㈠ 問高一化學題目「工業上用鋁制容器盛放濃硝酸」哪裡對了
工業上用鋁制容器盛放。
正確，因為冷的濃硝酸、濃硫酸可以使Al、Fe鈍化，形成一層緻密的氧化物，阻止反應，所以可以。
實驗室中用玻璃瓶保存少量氫氟酸。
錯誤，HF可以腐蝕玻璃，正確的是用塑料瓶儲存。
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
㈡ 工業用鹽酸、硝酸都呈黃色為什麼
濃硝酸：濃稀硝酸都有強氧化性（硝酸根），無色，易揮發，具有刺激性氣味，見光分解為水和NO2故應保存在棕色試劑瓶中，因溶解有分解的NO2而成棕黃色。濃 鹽酸：無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在在空氣中形成白色酸霧，工業上的鹽酸常因混有鐵離子而呈黃色，氧化性（H+）還原性(CL-)
㈢ 硝酸在工業上有哪些應用
工業合成硝酸
1、氨氧化法
硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝
濃硝酸
酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（no）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。
4nh₃（g）+
5o₂（g）—pt-rh→
4no（g）+
6h2o（g）
2no（g）+
o₂（g）——→
2no₂
（g）
3no₂（g）+
h2o（l）——→
2hno₃（aq）+
no（g）
2、其它
工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用
nano₃（s）+
h2so₄（l）
——→
nahso₄（s）+
hno₃（g）
㈣ 為什麼選擇硝酸
硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶於水，常溫下其溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為恆沸混合物，質量分數為69.2%（約16mol/L），質量分數足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。化學式是HNO3，濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以製成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。