工業燒鹼是什麼提煉出來的

⑴ 如何製取氫氧化鈉

製取少量氫氧化鈉：
可以尋找一些碳酸氫鈉(小蘇打)（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中啊什麼的）。
把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿，把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。
攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉，小心倒出即可。
如果需要純一點可以加熱一會兒，蒸發一部分水，這樣可以得到比較純的氫氧化鈉。


CaO+H2O====Ca(OH)2


NaHCO3+
Ca(OH)2====
CaCO3↓+
NaOH
+
H2O


Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH


2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

⑵ 火鹼如何製作

火鹼一般指氫氧化鈉.
火鹼製作方法：
【實驗室法】
鈉鹽與氧化鈣反應
可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。
CaO + H₂O ==== Ca(OH)₂
NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推薦）
Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ====CaCO₃↓+2NaOH
鈉與水反應
取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。
反應化學方程式：
2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑
【工業法】
工業上生產燒鹼的方法有苛化法和電解法兩種。
苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
純鹼苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓[4]
天然鹼苛化法
天然鹼經粉碎、溶解(或者鹼鹵)、澄清後加人石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽後進一步熬濃．製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於溶解天然鹼。
Na₂CO₃+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO₃↓NaHCO₃+Ca(OH)2→NaOH+CaCO₃↓+H2O
隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2NaCl+2H₂O[電解] →2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。
2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

⑶ 化學：鹼的分類，並舉例

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼（KOH）、二元鹼（Ca(OH)₂）、多元鹼（NH₃·H₂O）。

2、按溶解性分：可溶性鹼（NaOH）、微溶性鹼、難溶性鹼（Fe（OH）₃）。

3、按電離能力分：強鹼（KOH）、弱鹼（NH₃·H₂O）。

4、按用途分：工業鹼、食用鹼。

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

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鹼的通性

1、鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色；

2、鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水；

3、鹼能與酸反應生成鹽和水；

4、某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼。

片鹼性狀是白色半透明片狀固體，片鹼是基本化工原料，廣泛用於造紙、合成洗滌及肥皂、粘膠纖維、人造絲及綿織品等輕紡工業方面，農葯、染料、橡膠和化學工業方面、石油鑽探，精煉石油油脂和提煉焦油的石油工業。

以及國防工業、機械工業、木材加工、冶金工業，醫葯工業及城市建設等方面。還用於製造化學品、紙張、肥皂和洗滌劑、人造絲和玻璃紙，加工鋁礬土製氧化鋁，還用於紡織品的絲光處，水處理等。

⑷ 氫氧化鈉哪裡提取的

電解飽和食鹽水製取。
大自然界無法直接氫氧化鈉，常用以下方法製取：1.純鹼與熟石灰反應可**氫氧化鈉過程如下：石灰石高溫分解得生石灰：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑生石灰與水反應得熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2純鹼與熟石灰反應得氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2.工業上常常是電解食鹽溶液來製取氫氧化鈉：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑。
實驗室製取少量氫氧化鈉的化學方程式；2Nacl+Ca(OH)2=2NAOH+Cacl2使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

⑸ 氫氧化鈉可以從生活中哪些物質中提取出來

氫氧化鈉,是氯鹼工業的產品,電解氯化鈉得到的.也可以說是從食鹽中製得的.

⑹ 古代火鹼怎麼提煉的

古代有製作火鹼的方法，蓋房子使用的熟石灰成分是氫氧化鈣（Ca(OH)2），把它和純鹼（Na2CO3）的溶液混合，就可以得到火鹼（NaOH）。

氫氧化鈉在很早以前就以鹼性物質為人們熟知。1787年，醫生Nicolas Leblanc（1762-1806）發明了用食鹽製取氫氧化鈉的合適工藝，並進行了大規模生產。

1887年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創立了酸鹼電離理論（即水溶液酸鹼理論），他提出酸即在水溶液中凡是電離產生的陽離子全部都是氫離子的物質，鹼即在水溶液中凡是電離產生的陰離子全部都是氫氧根離子的物質。從此氫氧化鈉的鹼性得到了明確的定義。

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氫氧化鈉為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。

氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

⑺ 古代，草木灰怎樣提取燒鹼

1)在燒杯里放入一定量的草木灰，加水到高於草木灰表面1cm~2cm處。微熱同時用玻璃棒攪拌，使草木灰中的鉀鹽溶解於水。2)准備好一個過濾器，把燒杯中的草木灰連同浸液一起過濾。最後獲得澄清的濾液。    3)把濾液倒入蒸發皿里，給蒸發皿加熱，用玻璃棒不斷攪動溶液，防止液滴飛濺。當蒸發到只剩少量液體時，停止加熱。4)靜置冷卻蒸發皿，鉀鹽晶體慢慢析出。

⑻ 鹼是從什麼中提取的

鹼是人類最早製取和使用的化學物質之一。7000多年以前，天然的碳酸鈉首先是從幼發拉底河邊生長的花的灰跟中提取的。大約5500年以前埃及人也開始用一種從湖水蒸發中提取的天然純鹼，生產裝飾玻璃和作為鉛酸硅砂聚和肥皂的一種成份。當人們從海藻類植物的灰中提取豐富的鈉鹼時，也從木材灰中得到了豐富的鉀鹼。用天然植物生產鉀鹼的方法一直延續到1870年，德國開始采含鉀鹽礦才結束。1790年獲得專利的路布蘭制鹼法是人類歷史上第一個大規模化學制鹼法，用此方法建成的鹼廠曾遍布整個歐洲。