al工業製法是什麼

1. 求工業上制金屬鋁的化學方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

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用途：

鋁的表面因有緻密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造爆炸混合物，如銨鋁炸葯(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。

從鋁土礦中提取鋁反應過程：

溶解：鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羥基合鋁酸鈉）。

過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等。

酸化：濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O。

電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑。

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。

2. 化學：工業上制Al（鋁）的化學方程式是怎樣的

工業上制Al（鋁）的化學方程式是：2Al2O3（l）＝通電= 4Al+3O2 ↑。

（從鋁土礦中提取鋁反應過程：①溶將鋁土礦溶於NaOH，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②過濾：除去殘渣氧化鐵(Fe2O3)、硅鋁酸鈉等等；③酸化：向濾液中通入過量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ；④過濾、灼燒 Al(OH)3；2Al(OH)3=高溫＝Al2O3+3H2O；電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,在Al2O3 中添加冰晶石(3NaF●AlF3) ；⑤電解：2Al2O3（l）＝通電= 4Al+3O2 ↑。）

3. 工業製取Al的化學方程式是

關於al的方程式：
鋁與鹽酸：
2al+6hcl====2alcl3+3h2↑
鋁與硫酸：
2al+3h2so4====al2(so4)3+3h2↑
鋁和稀硝酸：
al+4hno3===al(no3)3+no↑+2h2o
註：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行。
鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體
氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
氫氧化鋁與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應:
naalo2+hcl(少量)+h2o=
nacl
+
al(oh)3
偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應:
naalo2+4hcl(過量)=nacl+alcl3+2h2o
硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o====2al(oh)3沉澱＋3(nh4)2so4
氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh====al(oh)3沉澱+3nacl
氯化鋁與氨水：alcl3+3nh3·h2o=====al(oh)3↓+3nh4cl（反應到此為止不再繼續）
氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=====naalo2+2h2o
鋁和氧化鐵:
2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe
鋁和四氧化三鐵8al+3fe3o4=高溫=4al2o3+9fe
鋁和二氧化錳:
4al+3mno2=高溫=2al2o3+3mn
鋁和五氧化二釩：10al+3v2o5=高溫=6v+5al2o3
關於fe的方程式：
鐵在氯氣中燃燒
2fe
+3cl2
===
2fecl3
鐵與硫反應
fe
+
s
===
fes
鐵與水反應
3fe
+
4h2o（g）
===
fe3o4
+4h2↑
鐵與非氧化性酸反應
fe
+2hcl
==
fecl2
+
h2↑
鐵和稀硝酸反應1：
fe
+
4hno3(稀，過量)
==fe(no3)3
+
no↑+
2h2o
鐵和稀硝酸反應2：
3fe（過量）
+
8hno3(稀)
==
3fe(no3)2
+
2no↑+
4h2o
鐵與硫酸銅反應
fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
氧化亞鐵與酸反應
feo
+2hcl
==
fecl2
+
h2o
3feo
+
10hno3(稀)
==
3fe(no3)3
+
no↑+
5h2o
氧化鐵與酸反應
fe2o3
+
6hno3
==
2fe(no3)3
+
3h2o
fe2o3+6hcl（稀）=2fecl3+3h2o
（除銹）
fe2o3+3h2so4稀
=fe2(so4)3+3h2o
氯化鐵與氫氧化鈉反應
fecl3
+
3naoh
==
fe(oh)3↓
+
3nacl
氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在
氫氧化鐵受熱反應
2fe(oh)3
===
fe2o3
+
3h2o
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵
4fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
==
4fe(oh)3
氫氧化亞鐵與酸反應
fe(oh)2+
3cl2
==
2fecl3
+
2hcl
==
fecl2
+
2h2o
3fe(oh)2+
10hno3
==
3fe(no3)3
+
no↑+
8h2o
fe(oh)2+h2so4==feso4+2h2o
fe(oh)2+2hcl==fecl2
+2h2o
氫氧化鐵與酸反應
fe(oh)3
+
3hno3
==
fe(no3)3
+
3h2o
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+
2naoh
==
fe(oh)2↓+
na2so4
氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應
fecl3
+
3kscn
==
fe(scn)3
+
3kcl
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2+
+
zn
==
fe
+
zn2+
鐵轉化成亞鐵離子
fe
+
2h+
==
fe2+
+
h2↑
鐵離子轉化成鐵
fe2o3
+
3co
===
2fe
+
3co2
亞鐵離子轉化成鐵離子
2fe2+
+
cl2
===
2fe3+
+2cl-
鐵離子轉化成亞鐵離子
2fe3+
+
fe
===3
fe2+
望採納

4. 金屬鋁的制備方法 求其化學方程式

工業制金屬鋁
2Al2O3=4Al+3O2 （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）
註：冰晶石化學式為NaAlF6

電解鋁
就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在950℃-970℃下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。
電解鋁就是通過電解得到的鋁.
重要通過這個方程進行：2Al2O3==4Al+3O2。
陽極：2O2ˉ-4eˉ=O2↑陰極:Al3+ +3eˉ=Al

5. 工業制鋁化學方程式是什麼

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）。

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（NaAlF）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

生活中鋁的避免方法：

1、避免使用鋁製成的炊具。

2、少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料。

3、部分葯品由含鋁物質製成，應減少服用含鋁元素的葯品，如：可以中和胃酸的Al（OH）3。

6. 工業上怎樣製取mg和al

一般用電解法
製取金屬鎂一般電解熔融(液態)的氯化鎂,可得到金屬鎂和氯氣
製取金屬鋁一般電解熔融(液態)的氧化鋁,可得到金屬鋁和氧氣,電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,常在Al₂O₃ 中添加冰晶石Na₃AlF₆
注意不能電解氯化鋁製取金屬鋁,因液態的氯化鋁不導電(氯化鋁是共價化合物)
也不能電解氯化鎂或氯化鋁的水溶液,否則陰極無法得到金屬鎂或鋁,只會生成氫氣

7. 工業制鋁怎麼制備的

工業冶煉鋁的化學方程式為：2AL2O3=4AL+3O2↑。條件為電解，催化劑為熔融的冰晶石。工業冶煉鋁的化學方程式叢段是2Al2O3=4Al+3O2↑。工業冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到，陽滲告極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是鋁離叢鄭明子得到電子生成鋁。鋁離子是在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷。

鋁的制備方法概述：

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl3復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

以上內容參考：網路-鋁

8. 鋁的煉制方法

工業上冶煉鋁應用電解法，：以純凈的氧化鋁為原料採用電解制鋁 ，因純凈的氧化鋁熔點高（約2045℃），很難熔化，所以工業上都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔劑,使氧化鋁在1000℃左右溶解在液態的冰晶石中，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體，然後在電解槽中，用碳塊作陰陽兩極，進行電解。
化學方程式：2 Al2O3 ＝通電＝ 4 Al ＋ 3 O2 ↑
目前工業生產原鋁的唯一方法是霍爾－埃魯鋁電解法。由美國的霍爾和法國的埃魯於1886年發明。霍爾－埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石 （Na3AlF6）為熔劑組成的電解質，在950－970℃的條件下通過電解的方法使電解質熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧，鋁在碳陰極以液相形式析出，氧在 碳陽極上以二氧化碳氣體的形式逸出。每生產一噸原鋁，可產生1.5噸的二氧化碳，綜合耗電在15000kwh左右。
工業鋁電解槽大體上可以分為側插陽極自焙槽、上插陽極自焙槽和預焙陽極槽三類。由於自焙槽技術在電解過程中電耗高、並且不利於對環境的保護，所以自焙槽技術正在被逐漸淘汰。必要時可以對電解得到的原鋁進行精煉得到高純鋁。