工業用什麼製作鋁

1. 工業上如何製取鋁

工業製法

鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3naf●alf3）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於naoh（aq)
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
②過濾：除去殘渣氧化鐵(fe2o3)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量co2.
naalo2+co2+2h2o=
al(oh)3↓+nahco3
④過濾、灼燒
al(oh)3
2al(oh)3=（高溫）al2o3+3h2o
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在al2o3
中添加冰晶石(3naf●alf3)
⑤電解：2al2o3（l）（通電）=
4al+3o2
↑
註：不電解熔融alcl3煉al
原因：alcl3
是共價化合物，其熔融態不導電。

2. 工業上冶煉金屬鋁，經常採用的方法是 A．電解法 B．熱分解法 C．熱還原法 D．熱氧化

A
試題分析：鋁是活潑的金屬，冶煉的方法是電解熔融的氧化鋁，答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。該題的關鍵是明確金屬冶煉的原理和方法，即金屬的冶煉一般是依據金屬的活潑性選擇相應的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用於不活潑的金屬,如汞可用氧化汞加熱製得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用於K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO
4
+Fe＝Cu+FeSO
4
。

3. 工業上如何以鋁土礦為原料製取鋁

1.Al2O3+3H2O+2NaOH=2NaAlO+4H2O

4. 工業怎樣冶煉鋁

。 鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解可製得鋁，其主要反映過程如下： 從鋁土礦中提取鋁反應過程 ①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ H₂O ②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等 ③酸化：向濾液中通入過量CO₂.NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ ④過濾、灼燒 Al(OH)₃2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O 註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃) ⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑ 註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。 1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段 2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁 3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3 4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3 5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中 6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O

5. 工業上冶煉鋁的原理是什麼

生產金屬鋁（電解鋁），第一步先生產氧化鋁。世界上的氧化鋁幾乎都是用鹼法生產的，分拜爾法、燒結法和拜爾-燒結聯合法，以拜耳法法為主。

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拜耳法用在處理低硅鋁土礦，特別是用在處理三水鋁石型鋁土礦時，流程簡單，作業方便，產品質量高，其經濟效果遠非其它方法所能比美，目前全世界生產的氧化鋁和氫氧化鋁，有90%以上是用拜耳法生產的。

6. 工業制鎂和鋁分別用什麼辦法,為什麼

1. 鎂和鋁均屬於活潑的金屬，不能用電解鹽溶液的方法製得。只能用電解熔融鹽的方法製得。

2. 工業制鎂:鎂較活潑,用電解溶液的方法是不可行的，氯化鎂是離子化合物,其熔融物有自由移動的離子,所以工業制鎂是電解熔融氯化鎂的方法。

3. 工業制鋁:與鎂一樣,電解溶液做不到。可是氯化鋁屬於分子晶體，熔融的氯化鋁中沒有自由移動的離子，只有分子，不能導電。工業上是電解熔融氧化鋁，氧化鋁才是離子晶體。為了在較低溫度下熔化，要加入冰晶石。

7. 工業制鋁怎麼制備的

工業冶煉鋁的化學方程式為：2AL2O3=4AL+3O2↑。條件為電解，催化劑為熔融的冰晶石。工業冶煉鋁的化學方程式叢段是2Al2O3=4Al+3O2↑。工業冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到，陽滲告極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是鋁離叢鄭明子得到電子生成鋁。鋁離子是在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷。

鋁的制備方法概述：

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl3復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

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