工業煉鐵固體由什麼色變為什麼色

Ⅰ 赤鐵礦煉鐵化學方程式及原理

原理：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2；反應物中的氧化鐵中的鐵顯+3價，生成物中的鐵是單質，顯0價。

實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性；

②裝入葯品並固定；

③通CO；

④加熱；

⑤停止加熱；

⑥停止通入CO。

實驗開始時，先通一氧化碳，後點燃酒精燈。目的：排除管內的空氣，以免發生爆炸。實驗結束時，先熄滅酒精燈，後停止通一氧化碳目的：以免空氣進入在高溫下又將生成的鐵氧化。

現象：

紅色的固體逐漸變成黑色粉末，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色的火焰。

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赤鐵礦（Hematite）化學成分為Fe2O3、屬六方晶系的氧化物礦物。與等軸晶系的磁赤鐵礦(γ-Fe2O3)成同質多象。單晶體常呈菱面體和板狀。集合體形態多樣，有片狀、鱗片狀（顯晶質）、粒狀、鮞狀、腎狀、土狀、緻密塊狀等。

顏色呈紅褐、鋼灰至鐵黑等色，條痕均為櫻紅色。金屬至半金屬光澤。摩斯硬度5.5～6.5，比重4.9～5.3。