工業用什麼方法合成n2

㈠ 氮氣製作方式主要有兩種,一種是化學制氮法,另一種工業使用的方法是

答案： 解析： 第一種方法 沸點

㈡ 工業上用什麼方法製取氧氣

工業製法

1、分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐
96℃，比液態氧的沸點（‐
83℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。

空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質）、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。

然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達到99.6%的純度）和純氮（可以達到99.9%的純度）。

2、膜分離技術

膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。

3、分子篩制氧法（吸附法）

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。

首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。這種製取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便於家庭使用。

4、電解制氧法

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。

每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。

所以，電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

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一、主要用途

冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度。

因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。

化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。

醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。

其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業里用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。

二、中毒或泄漏處理

1、急救措施

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

滅火方法：用水保持容器冷卻，以防受熱爆炸，急劇助長火勢。迅速切斷氣源，用水噴淋保護切斷氣源的人員，然後根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。

2、現場處理

迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿一般作業工作服。

避免與可燃物或易燃物接觸。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。

三、操作處置與儲存

操作注意事項：密閉操作。密閉操作，提供良好的自然通風條件。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。

防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與活性金屬粉末接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。

儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與易（可）燃物、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備。

四、個體防護

工程式控制制：密閉操作。提供良好的自然通風條件。

身體防護：穿一般作業工作服。

手防護：戴一般作業防護手套。

其他防護：避免高濃度吸入。

㈢ 氬氣,氧氣,二氧化碳,乙炔,氮氣在工業的制備方法

一、氧氣
工業氧氣的生產方法主要有空氣液化分離精餾法( 簡稱空分法)、水電解法和變壓吸附法等. 空分法生產氧氣的工藝流程大體是：吸收空氣→二氧化碳吸收塔→壓縮機→冷卻器→乾燥器→冷凍機→液化分離器→油分離器→氣體儲槽→氧氣壓縮機→氣體充裝.其基本原理是將空氣液化後,利用空氣中各組份沸點的不同在液化分離器進行分離精餾,製取氧氣.大型制氧機組的研究開發投用,使得制氧能耗不斷降低,並易於同時生產多種空分產品(如氮氣、 氬氣及其它惰性氣體等).為了便於儲存和運輸, 經液化分離器分離後的液氧,用泵輸入低溫液體儲槽,再經槽車運至各深冷液化永久氣體充裝站.液氮、液氬也採用此法儲存、運輸.
二、氮氣
工業氮氣的主要生產方法有空分法、變壓吸附法、膜分離法和燃燒法等.
空分法製取的氮氣純度高,能耗低.變壓吸附法制氮技術是採用5A碳分子篩對空氣中的組份進行選擇性吸附,將氧、氮分離製取氮氣,氮氣產品壓力高、能耗低,產品純度能達到國家標准要求：工業氮≥98.5%,純氮≥99.95%.
三、氬氣
氬氣是大氣中含量最多的惰性氣體,其製取方法主要有空分法.在制氧工藝中,將沸點為-185.9℃左右的餾分從液化分離器中分出即得液氬.
四、二氧化碳
二氧化碳的製取方法主要有：生產石灰副產二氧化碳,釀酒發酵過程副產二氧化碳,重油、焦炭等燃燒產生二氧化碳,合成氨工業副產品二氧化碳等.目前,合成氨工業的原料大都為燃氣、煉廠氣、焦爐氣和煤,其主要成份都是由不同氫碳比的烴類和元素碳構成,在高溫下與水蒸汽作用生成以氫氣和一氧化碳為主體的合成氣,一氧化碳經變換成為二氧化碳.二氧化碳的提純方法有：吸收法、變壓吸附法、吸附精餾法和膜分離法.
五、氨氣
氨的製取方法主要採用直接合成法.合成氨工藝流程是：在水煤氣發生爐中往紅熱的焦炭上吹入空氣和水蒸氣,先得到氮氣、氫氣混合氣體,然後用洗滌熱交換、凝縮二氧化碳和吸收二氧化碳等生產工序制備原料氣體.精製的混合氣體經過過濾器、冷卻器、氨分離器以及加熱器送至合成反應器經分離器分離出液氨.
六、氯氣
工業上用的氯氣主要製取方法是電解飽和食鹽水.純度較高的氯氣由電解熔融氯化物制備活潑金屬時取得.利用空氣或氧氣可催化有機合成工業的副產品氯化氫,使之氧化而轉化為氯氣.
七、乙炔氣
乙炔的製取方法主要有電石水解法、甲烷或烴類的高溫燃燒裂解法和等離子體裂解法.電石水解法工藝流程短,產品純度高,但能耗較大.大多數溶解乙炔生產採用此法.根據乙炔的溶解特性,將乙炔氣壓縮充入溶劑中,並被儲存在充滿多孔填料的鋼瓶內.丙酮作為一種極好的溶劑,在鋼瓶內被填料吸附用於溶解和釋放乙炔,它的作用是增大鋼瓶的有效容積和降低乙炔氣的爆炸性能.整體硅酸鈣多孔填料的作用是均勻地吸附丙酮和阻止乙炔分解爆炸的傳播.推廣使用溶解乙炔氣瓶,既方便使用和提高工效,又改善環境,節約電石消耗,但應保證鋼瓶內多孔填料不受損傷或污染,丙酮溶劑的充裝量應滿足乙炔氣充裝所需要,這樣才能保證安全可靠.溶解乙炔生產充裝工藝流程是：粗乙炔氣發生後經過化學凈化,去除硫、磷等雜質,再經壓縮和乾燥,充裝進入溶解乙炔氣瓶內.
八、氫氣
工業氫氣的生產方法主要有：礦物燃燒轉化制氫、水電解制氫、通過半水煤氣法製得氫.水電解制氫方法技術可靠、操作簡單、維護方便、不產生污染、制氫純度高,唯其電能消耗大,成本較高,生產發展受一定製約,主要供應氫氣純度要求高且用量不太大的用戶使用.但隨著新技術的應用,促進了水電解技術的改進,使水電解制氫技術的成本不斷降低,電耗不斷下降,有望成為「清潔能源」的最主要生產方法.目前,正在研究開發的制氫方法有：電化學分解水製取氫氣,光催化作用製取氫氣等

㈣ <高二化學>工業上製取氮氣的方法

工業上製取氮氣的方法是分離液態空氣法。

利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離。先將空氣加壓降溫液化，然後逐漸升溫，沸點低的氮氣先蒸發出來，此時氧氣還是液態，出來的氣體就是氮氣。

工業規模製氮有三類：深冷空分制氮、變壓吸附制氮和膜分離制氮。利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離，將裝氮氣的瓶子漆成黑色，裝氧氣的漆成藍色。

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氮氣的危險性類別：第2.2類 惰性氣體

氮氣的化工用途：

人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，但要求條件很高。近年來，人們在竭力弄清植物固氮的機理，爭取用化學的方法模擬生物固氮，來實現當溫和條件下開發利用空氣中的氮資源。

氮是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。

氮是一種營養元素還可以用來製作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3，氯化銨NH4Cl，硝酸銨NH4NO3等等。

氮氣運輸注意事項：

1、採用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。

2、鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止滾動。

3、嚴禁與易燃物或可燃物等混裝混運。

4、夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。鐵路運輸時要禁止溜放。

㈤ N2的制備方法

實驗室製取N2一般方法：

1. 亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
   

2. 將氨通過紅熱的氧化銅： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑

3. 氨與溴水反應：8 NH3 + 3 Br2 === 6 NH4Br + N2↑

4. 重鉻酸銨加熱分解： (NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O

5. 加熱疊氮化鈉，使其熱分解，可得到很純的氮氣。

   
   

工業制備氮氣主要有三種方法：

1. 深冷空氣制氮

2. 變壓吸附制氮

3. 膜分離空氣制氮

   
   

㈥ <高二化學>工業上製取氮氣的方法

工業製取氮氣可以採用兩種方法:
1、先將空氣加壓降溫變成液態空氣,
利用氧氣與氮氣的沸點不同（沸點氮氣高於氧氣）,來分離氧氣與氮氣。把氮氣蒸發出來。（此法稱為「分離液態空氣法」。）
2、第二種將空氣通過灼熱的煤層,再除去二氧化碳,得到
氮氣。

㈦ 氮氣工業製法

加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉固體或飽和溶液的混合物，到85℃左右即產生氮氣：
NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl

NH4NO2 N2↑+2H2O
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由於反應是放熱的，所以在開始時加熱，反應發生了就可停止加熱。這種固體與液體(或液體與液體)需加熱的反應可放在圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)配以雙孔塞、分液漏斗、導管(或分液漏斗、單孔塞)連接成的裝置中進行，用排水集氣法收集。

來制氮氣。所用裝置是帶單孔塞、導管的大試管，固定在鐵架台上。將葯品裝入大試管加熱前，大試管口內應放一些玻璃纖維，以防反應物沖出。鐵粉可稍粗一點。加熱應緩和，防止反應太劇烈和發生副反應，如硝酸鉀的受熱分解等。

㈧ 工業如何製作氮氣

1、工作流程是:空氣經壓縮機壓縮，進入冷干機進行冷凍知乾燥，以達到變壓吸附制氮系統對原料空氣的露點要求。再經過過濾器除去原料空氣中的油和水，進入空氣緩沖罐，以減少壓力波動。最後，經調壓閥將壓力調至額定的工作壓力，送至二台吸附器（內裝碳分子篩），空氣在此得到分離，製得道氮氣。原料空氣進入其中一台吸附器，產出氮氣，另一台吸附器，則減壓解吸再生。二台吸附器交替工作，連續供給原料空氣，連續產出氮氣。氮氣送至氮氣緩沖罐，通過流量計計量，儀器分析檢測，合格的氮氣備用，不合格氮氣放空（剛開制氮機時）
2、設備：工業制氮機

㈨ 一氧化氮的工業製法是什麼

一氧化氮的工業製法：
工業制備是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。
化學方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

一氧化氮
化學式NO，
分子量30，
氮的化合價為+2。
無色無味氣體，微溶於水。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2）。