工業混合鹼是什麼

1. 混合鹼的組成及其含量的測定是什麼

混合鹼系指Na2CO3與NaHCO3或Na2CO3與NaOH等類似的混合物。測定各組分的含量時，可以在同一試液中分別用兩種不同的指示劑來指示終點進行測定，這種測定方法即「雙指示劑法」。

若混合鹼是由Na2CO3和NaHCO3組成，先以酚酞(77－09－8)作指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液由紅色變成無色，這是第一個滴定終點，此時消耗的HCl溶液的體積記為V1(mL)，溶液中的滴定反應為：Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。

再加入甲基橙指示劑，滴定至溶液由黃色變成橙色，此時反應為：NaHCO3＋HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑，消耗的HCl的體積為V2(mL)。

附：混合鹼總鹼量的測定。

准確移取25.00mL 上述試液於錐形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。計算混合鹼的總鹼度W(Na2O)。測定相對平均偏差小於0.4%。

測定混合鹼中各組分的含量時，第一滴定終點是用酚酞(77－09－8)作指示劑，由於突躍不大，使得終點時指示劑變色不敏銳，再加上酚酞是由紅色變為無色，不易觀察，故終點誤差較大。若採用甲酚紅—百里酚藍混合指示劑，終點時由紫色變為玫瑰紅色，效果較好。

以上內容參考：網路-混合鹼

2. 簡述雙指示劑法測定混合鹼的原理

工業混合鹼通常是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物。常用雙指示劑法測定其含量。原理如下：
一、在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
NaHCO3
設滴定體積為V1ml。
二、再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。
此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：
NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2ml。
根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為Vml。
1、當V1>V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。
可由下式計算：
2、當V1<V2時，試液為Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式計算：

3. 雙指示劑是不是去混合指示劑

工業混合鹼通常是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物。常用雙指示劑法測定其含量。原理如下：一、在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 設滴定體積為V1ml。二、再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2ml。根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為Vml。 1、當V1>V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式計算： 2、當V1

4. 簡述雙指示劑法測定混合鹼的原理

工業混合鹼通常是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物。常用雙指示劑法測定其含量。原理如下：

一、在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

設滴定體積為V1ml。

二、再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。

此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2ml。

根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為Vml。

1、當V1>V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。

可由下式計算：

5. 混合鹼的復合鹼應用范圍

1.其溶解性能好，白度高，主要用於各工業廢水污水排放治理，如印染、電鍍、化工、造紙等行業廢水。
2.廣泛用於去除磷酸鹽和大多數的重金屬，降低生化需氧量，殺滅細菌和病毒，以及水中除氨氮等。
投加方法與生石灰投加方法一樣一般為濕法投加，先配製成5%-8%濃度的水溶液並不斷機械攪拌（禁止用曝氣方式攪拌，避免空氣中的CO2與之反應生成無效的碳酸鈣）使之完全混合成懸濁液後投加入原水中。
干法投加時，可直接將復合鹼粉投加到反應池內，通過ph值控制其投加量。此投加方法適用於處理酸性較強的污水，利用其強度高的特點將污水的ph值進行粗調 。

6. 能否按照公式ωNaHCO3=1-ωNa2CO3計算碳酸氫鈉的含量

可以。
碳酸氫鈉，化學式NaHCO₃，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。
碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味咸，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢潮解。
碳酸氫鈉可以與酸反應，放出二氧化碳氣體，也可以與鹼反應，生成碳酸正鹽。它還可以和某些鹽發生反應。受熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳。
希望我能幫助你解疑釋惑。

7. 如果工業鹼未經處理,含有部分碳酸氫鈉,對測定結果有何影響為什麼

混合鹼中碳酸鈉和碳酸氫鈉含量的測定中有雜質對實驗的影響是：混合鹼中碳酸鈉和碳酸氫鈉含量的測定這種方法操作復雜，准確度不高。混合鹼是碳酸氫鈉(NaHCO3)與碳酸鈉(Na2CO3)或碳酸鈉(Na2CO3)與氫氧化鈉(NaOH)的混合物，預測定同一份試樣中各組分的含量，最廣泛的方法是用HCL標准溶液滴定。在GB/T1606-1998中所用的方法是滴定法，但是這種方法操作復雜，准確度不高，為解決此問題，Grimme在實驗的基礎上提出了通過測量溶液的PH值來確定碳酸氫鈉的含量。在實踐中發現了焙燒法可以既簡單、方便又准確的測定出混合鹼中碳酸氫鈉准確含量，具體實驗過程如下。在混合鹼中碳酸鈉和碳酸氫鈉都會在高溫下分解產生其它物質，碳酸氫鈉在高於150℃時將發生反應：
2NaHCO3=Na2CO3
+H2O+CO2
↑
但在溫度升至400℃時，所生成的碳酸鈉及試樣中原有的碳酸鈉會發生如下反應：
Na2CO3=Na2O+CO2
↑
這是總揮發物中包括了碳酸氫鈉中揮發水、二氧化碳這樣計算碳酸氫鈉的測定結果會偏高，甚至可以大於100%。在270℃和400℃是進行了對比試驗。碳酸氫鈉在270~300℃焙燒1小時，可以全部轉化為碳酸鈉，而其中混合鹼中其它成份不會發生變化，可以根據其中質量的變化計算出混合物中碳酸氫鈉的准確含量：
2NaHCO3=Na2CO3
+H2O+CO2
↑

8. 混合鹼效應請問什麼是混合鹼效應

混合鹼效應
請問什麼是混合鹼效應?他的作用機理是什麼?

關於混合鹼，是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉三種鹼，其混合的形式可能為：
（1）Na2CO3＋ NaHCO3
（2）Na2CO3＋NaOH

9. 工業燒鹼的歷史（發展前景）和發展趨勢

轉載 http://bbs.wcoat.com/thread-43147-1-1.html 氯鹼工業 以食鹽為原料，用電解法生產燒鹼(氫氧化鈉)、氯氣、氫氣和由此生產一系列氯產品（例如鹽酸、高氯酸鉀、次氯酸鈣、光氣、二氧化氯等）的無機化學工業。自19世紀90年代以來，至今已有90餘年的歷史。氯與燒鹼都是重要的基本化工原料，廣泛用於化工、冶金、造紙、紡織、石油等工業，以及作為漂白、殺菌、飲水消毒之用。在國民經濟和國防建設中佔有重要的地位。 特點 氯鹼工業除原料易得、生產流程短、腐蝕和污染嚴重外，還有以下兩個特有的問題： 氯與鹼的平衡 電解食鹽水溶液時，按固定質量比例(1:1.13)產生氯氣和燒鹼兩種聯產品。就一個國家或地區而言，對燒鹼和氯氣的需求量未必符合此比例，因此出現燒鹼和氯氣的供需平衡問題。在用氯較少的情況下，由於氯氣不便大量貯存和長途運輸，總是以氯氣的需用量決定燒鹼的生產，往往出現燒鹼短缺問題。在石油化工、基本有機化工發展較快的國家和地區，大量使用氯氣（例如聚氯乙烯和其他有機氯化物的生產），以致燒鹼過剩。為平衡氯鹼，有的國家將燒鹼溶液或電解液以碳化法製成純鹼(Na2CO3)或出口燒鹼的辦法予以平衡。但通常在工業不太發達的國家和地區，則往往出現的氯氣過剩的問題。 能源消耗 主要是電能的消耗量大。氯鹼生產的耗電量僅次於電解法生產鋁。在美國，氯鹼工業用電量占總發電量的2％左右。1983年,中國氯鹼工業用電量占總發電量的1.8％。因此,電力供應情況和電的價格對氯鹼產品的生產成本影響極大。各國都重視選用先進的設備來降低電耗，例如用金屬陽極代替石墨陽極，降低電壓，以及縮小極距進一步降低電耗。到1980年金屬陽極電解槽約佔世界氯鹼生產能力的一半。70年代，出現離子膜電解法，開辟了節約能源的新途徑，具有重要發展前途（見氯鹼生產過程）。 現狀80年代初期，全世界有64個國家擁有氯鹼工業，1982年氯的年生產能力為42Mt，燒鹼為46Mt。燒鹼生產能力按地區劃分：北美約佔世界總生產能力的34％；西歐約佔27％；亞洲及大洋洲約佔19％；蘇聯及經互會國家約佔15％；中美洲及拉丁美洲約佔3％;非洲及海灣國家均不足1％。就國家而言,美國氯鹼工業生產能力最大，約佔世界總生產能力的30％，其後依次為日本、聯邦德國、蘇聯和中國。 氯鹼工業有隔膜電解法、水銀電解法、離子膜電解法三種生產方法。80年代初，全世界採用隔膜電解法的約為55％，以中國、美國、蘇聯為主；水銀電解法約為42％，以義大利、聯邦德國、英國、印度為主；離子膜電解法約佔3％,以日本為主。規模最大的氯鹼廠為美國陶氏化學公司弗里波特廠，採用隔膜電解法，1983年燒鹼的年生產能力為2.56Mt，氯氣為2.33Mt。 發展方向 降低能耗和維持氯、鹼生產的平衡，仍將是氯鹼工業的兩大課題。近年來，多數大、中型氯鹼廠不斷進行技術改造以求降低生產成本。在研究方面，大力改進離子交換膜性能和離子膜電解槽的結構，並考慮引入氧陰極技術；研製微孔隔膜和固體聚合物電解質；將低析氫電位陰極應用於現有電解槽等技術。這些都會給氯鹼工業帶來一定的經濟效益 轉載 http://bbs.wcoat.com/thread-52109-1-1.html 2008年中國氯鹼工業展望 2008年中國氯鹼工業 氯鹼行業是由電解食鹽水溶液製取燒鹼、氯氣和氫氣的工業生產，是重要的基礎化學工業之一。中國的氯鹼工業主要採用隔膜法和離子膜交換法兩種生產工藝。氯鹼工業的主要產品包括燒鹼、聚氯乙烯（PVC）、氯氣、氫氣等。氯鹼產品主要用於製造有機化學品、造紙、肥皂、玻璃、化纖、塑料等領域。 近年來，中國氯鹼工業迅速發展，原有氯鹼企業紛紛擴大了生產能力，一些新的企業也相繼投產，產能快速提升，氯鹼工業呈現出加速向規模化，高技術含量方面發展的態勢。中國氯鹼工業在產能迅速提升的同時，技術也獲得了長足發展，規模化裝置增多，裝置技術水平提高，中國氯鹼工業呈規模化、高技術化發展態勢。 截至2006年底，全國燒鹼產能為1761萬噸/年，2006年全國新建、擴產燒鹼產能394萬噸/年，當年實際投產290萬噸/年，增幅約為20%。 2007年1-6月，中國PVC產量有較大幅度增加。截至2007年6月底，中國PVC年產能為1231萬噸，1-6月份總產量為473.5萬噸，同比增加22.5%。對外貿易繼續保持進口減少出口增加的局面：1-6月份中國共出口PVC純粉39萬噸，同比增加58.5％；進口純粉52.8萬噸，同比減少12.6％。 中國氯鹼工業在產能逐年擴大，增長速度加快的同時也出現了企業盲目擴張，一些地區依靠一定的資源優勢，規劃建設大規模氯鹼項目，加劇了行業產能過剩的危險；而且中國氯鹼生產工藝較落後，其中電石法生產聚氯乙烯給環境帶來了極大的污染。 為此，氯鹼行業的快速發展需要宏觀產業政策進一步調整，為了限制行業盲目發展，國家已於2007年底出台《氯鹼（燒鹼、聚氯乙烯）行業准入條件》，將氯鹼行業的准入門檻提高；氯鹼生產企業應積極研發節能減排的新技術，保護環境，實施可持續發展的策略。 氯鹼工業的上游原材料供應充足，下游市場需求旺盛，出口貿易額又在逐年攀升，所以，今後的前景還是很廣闊的。 追問： 燒鹼和氯鹼不著邊的 回答： 在生產中以食鹽為原料，用電解法生產燒鹼(氫氧化鈉)、氯氣、氫氣和由此生產一系列氯產品（例如鹽酸、高氯酸鉀、次氯酸鈣、光氣、二氧化氯等）的無機化學工業是氯鹼工業。這同時是制氯氣的工業，也是製造燒鹼(氫氧化鈉)的工業，所以我說了氯鹼 追問： 還是不對