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工業純鹼是怎麼生產的

發布時間:2022-08-08 18:41:52

Ⅰ 工業生產純鹼的工藝流程圖詳解

高三化學工業生產流程圖題 高三化學工業生產流程圖題 1.利用天然氣合成氨的工藝流程。 (1)下圖是合成氨和利用氨製取硝酸、純鹼的簡要流程示意圖: ,設備 B 的名稱是 。第五章 典型工業純鹼企業生產技術工藝應用調查(根據具體行業增刪相關內容) 第一節。 圖表:工業純鹼產品生產技術工藝發展路徑 圖表:工業純鹼產品生產工藝流程圖 圖表:。17 . (2010 年高考上海卷 ) 工業生產純鹼的工藝流程圖如下: 完成下列填空: (1) 粗鹽水加入沉澱劑 A 、 B 除雜質 ( 沉澱劑 A 來源於石灰窯廠 ) ,寫出 A 、 B。工藝流程圖 設備 總結 你們 是否了 解我們的生產 純鹼的介紹外觀:白色 外觀: 粉末。 純鹼產能分布圖 純鹼的用途碳酸鈉是化學工業的重要產品之一,它廣泛應用在玻璃、造。

Ⅱ 純鹼的生產工藝流程是怎樣的

1、氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨,如圖:

(2)工業純鹼是怎麼生產的擴展閱讀:

碳酸鈉 [497-19-8](Na2CO3),分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上(質量分數),又叫純鹼,但分類屬於鹽,不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。

Ⅲ 純鹼是用什麼東西製造出來的

人們使用純鹼比使用火鹼普遍,這是因為碳酸鈉便宜,鹼性適中,不燒手,製造也比較容易,原料又充足。那麼,純鹼是用什麼東西造出來的呢?它是用食鹽和石灰石再加上水、空氣和煤製造出來的。我國制鹼工業不但開始得較早,而且,我國化學家還對制鹼工業的發展作出過重要的貢獻呢!本世紀初,我國就有了制鹼業。那時,用的是德國人的老辦法,用這種辦法,雖然能得到碳酸鈉,但它的副產品氯化鈣用處不大。我國化工專家侯德榜經過多年苦心研究,改革了德國人的老辦法,創立了「聯合制鹼法」。這個方法不再使用石灰石,節省了運輸能力,降低了生產成本,它的副產品氯化銨又是一種很好的化肥。這個方法早已傳遍了世界各地,被國際上稱為「侯氏制鹼法」。

Ⅳ 純鹼的工業製法

一般用侯氏制鹼法..是我國的侯德榜發明的..
(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是:碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱,碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大,而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K ~ 283K(5 ℃~ 10 ℃ ) 時,向母液中加入食鹽細粉,而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。

具體你可以看看網路~

此法優點:保留了氨鹼法的優點,消除了它的缺點,使食鹽的利用率提高到 96 %; NH4Cl 可做氮肥;可與合成氨廠聯合,使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ,革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序。

Ⅳ 工業上如何制純鹼

工業制純鹼(侯氏)
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3結晶析出)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(反應條件:加熱)
6、工業制氨氣
3H2+N2=2NH3 (反應條件:高溫高壓催化劑作用下)
註:催化劑為鐵觸媒
中國工程師侯德榜(1890-1974)將制鹼廠與合成氨廠共建,從而將氨鹼法改造成了「聯合制鹼法」。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制鹼法在母液中再次通入NH3並補充加入NaCl(而不是加入石灰乳),一方面利用沉澱平衡的移動原理迫使NH4Cl沉澱,一方面使NaHCO3轉化為溶解度較大的Na2CO3,從而得到較純的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜聯合制鹼法流程圖)
同樣可以給出聯合制鹼法的「理論總結果」:
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
從中可見它與氨鹼法的基本區別:
1.NH3不再「相當於催化劑」,它是被完全消耗的原料,需要由合成氨廠不斷提供。
2.副產品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3.沒有Ca2+的干擾,母液被循環使用,NaCl等原料的利用率明顯提高。
碳酸鈉俗名純鹼或蘇打,是白色固體,常含結晶水(Na2CO3·10H2O)。我國北方的天然鹼礦中存在純鹼資源。它被廣泛用於玻璃製造、造紙、紡織等工業。

Ⅵ 工業制鹼怎麼做

蒸發溶劑使溶液變成飽和溶液,多餘的溶質就會以晶體的形式析出,也就是結晶的一種方法
工業制鹼:
化學變化!
制純鹼:
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是:碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱,碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。
根據
NH4Cl
在常溫時的溶解度比
NaCl
大,而在低溫下卻比
NaCl
溶解度小的原理,在
278K

283K(5
℃~
10

)
時,向母液中加入食鹽細粉,而使
NH4Cl
單獨結晶析出供做氮肥。

Ⅶ 工業上製取純鹼的原料是

原料是食鹽、氨和二氧化碳 聯合制鹼法(又稱侯氏制鹼法)

它是我國化學工程專家侯德榜(1890~1974)於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來,同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是:C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2

聯合制鹼法包括兩個過程:第一個過程與氨鹼法相同,將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱,經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體,再煅燒製得純鹼產品,其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大,低溫時的溶解度則比氯化鈉小,而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下,向濾液中加入細粉狀的氯化鈉,並通入氨氣,可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出,經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液,已基本上被氯化鈉飽和,可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。

Ⅷ 在純鹼工業中,有哪幾種主要原料

在純鹼工業中,主要原料有鹽,合成氨,二氧化碳。
首先,合成氨氣和二氧化碳,反應形成碳酸氫銨,碳酸氫銨和飽和食鹽水進行反應,因為碳酸氫鈉的溶解度最小,而沉澱出來,離心後的碳酸氫鈉,煅燒,得到純鹼和二氧化碳。二氧化碳返回氨化工段,制備碳酸氫銨,氯化銨溶液蒸餾結晶出氯化銨。這是侯氏制鹼法的主要流程。如果採用聯鹼生產工藝,還需要石灰,石灰乳和氯化銨反應,回收氨氣,用於制備碳酸氫銨。

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