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工業碳酸鈉怎麼做

發布時間:2023-03-27 07:53:53

Ⅰ 工業碳酸鈉如何得來

工業碳酸鈉2009年04月11日 【化學式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】塊鹼、純鹼、石鹼、蘇打(Soda) 、口鹼(歷史上,一般經張家口和古北口轉運全國,因此又有「口鹼」之說。),無結晶水的工業名稱為輕質鹼,有一個結晶水的工業名稱為重質鹼。
【CAS編號】497-19-8
【外觀】白色粉末狀,是晶體
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃
【分類】強鹼弱酸鹽 **注意**(純鹼不是鹼,是鹽類!)
【化學性質】1)溶液顯鹼性,能與酸產生一定反應。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2) Na2CO3與鹼反應。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3) Na2CO3,NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末,不溶於水(難溶於水),但可溶於酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4)Na2CO3與H2O+CO2反應。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【熱力學函數(298.15K,100kPa)】[1]
狀態:s
標准摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1):-1130.7
標准摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1):-1044.4
標准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1):135.0
【穩定性】穩定性較強,但高溫下也可分解,生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳,生成碳酸氫鈉,並結成硬塊。吸濕性很強 ,很容易結成硬塊,在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶於水,微溶於無水乙醇,不溶於丙醇。

碳酸鈉易溶於水,是一種弱鹼鹽,溶於水後發生水解反應,使溶液顯鹼性,有一定的腐蝕性,能與酸進行中和反應,生成相應的鹽並放出二氧化碳。
工業常用《侯式制鹼法》CO2+NH3+H2O+NACL=NH4CL=NAHCO3
2NAHCO3=NA2CO3+CO2+H2O

Ⅱ 工業制純鹼的化學方程式

工業制純鹼(侯氏制鹼法)的化學方程式如下:

NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃(首先向水中通入氨氣,然後再通入二氧化碳)

NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl(NaHCO₃溶解度最小,所以析出)

2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑(條件:加熱)

Ⅲ 碳酸鈉 工業流程

(1)濾渣的主要成分為__氫氧化鎂___
(2)「趁熱過濾」的原因是___熱水中其他雜質處於可溶狀態,而Na2CO3·H2O可以固體形式析出______
(3)若在實驗室進行「趁熱過濾」,可采臘隱雀取的措施是__使用熱濾漏斗攜盯____
溶解度-溫度圖中,橫坐標是絕對溫標。就是說,在300K左右(也就是27℃左右),是以Na2CO3·10H2O形式存在的,溶解度隨溫度升高而升高。輪早然後中間是Na2CO3·7H2O,再高就是Na2CO3·H2O,後兩者溶解度隨溫度變化不大。

Ⅳ 純鹼的工業製取

以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體,再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱,所放出的氨氣可回收循環使用。

Ⅳ 工業上如何制純鹼

工業制純鹼(侯氏)
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3結晶析出)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(反應條件:加熱)
6、工業制氨氣
3H2+N2=2NH3 (反應條件:高溫高壓催化劑作用下)
註:催化劑為鐵觸媒
中國工程師侯德榜(1890-1974)將制鹼廠與合成氨廠共建,從而將氨鹼法改造成了「聯合制鹼法」。兩種方法的區別主要體現在對母液的處理上。聯合制鹼法在母液中再次通入NH3並補充加入NaCl(而不是加入石灰乳),一方面利用沉澱平衡的移動原理迫使NH4Cl沉澱,一方面使NaHCO3轉化為溶解度較大的Na2CO3,從而得到較純的NH4Cl。
NH3·H2O+HCO3-→CO32-+NH4++H2O
NH4++Cl-→NH4Cl↓
(侯德榜聯合制鹼法流程圖)
同樣可以給出聯合制鹼法的「理論總結果」:
2NaCl+2NH3+CO2→Na2CO3+2NH4Cl
從中可見它與氨鹼法的基本區別:
1.NH3不再「相當於催化劑」,它是被完全消耗的原料,需要由合成氨廠不斷提供。
2.副產品是可作化肥的NH4Cl而不是CaCl2。
3.沒有Ca2+的干擾,母液被循環使用,NaCl等原料的利用率明顯提高。
碳酸鈉俗名純鹼或蘇打,是白色固體,常含結晶水(Na2CO3·10H2O)。我國北方的天然鹼礦中存在純鹼資源。它被廣泛用於玻璃製造、造紙、紡織等工業。

Ⅵ 工業碳酸鈉怎麼清洗玻璃 工業碳酸鈉清洗玻璃原理

1、先將工業碳酸鈉溶解為溶液,然後將玻璃浸泡在溶液中,15分鍾後去除即可。

2、Na2CO3做洗滌劑,有關的方程式,純鹼(Na2CO3)溶液因水解使其溶液呈鹼性:Na2CO3+ H2O﹤=﹥NaHCO3+ NaOH,NaHCO3+ H2O﹤=﹥H2CO3+ NaOH,加熱促進水解,使水解徹底,水解生成的氫氧化鈉與油脂混合發生反應,生成高級脂肪酸的鈉鹽和甘油,生成高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分,經填充劑處理可得塊狀肥皂。

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