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如何測量工業鹼的用量

發布時間:2022-08-08 11:24:35

① 滴定法測定工業純鹼純度的分析方法

1 工業純鹼中碳酸鈉含量的測定 上海市堡鎮中學 杭林 教學設計說明 1、教材分析 化學實驗是化學認識的源泉,是啟迪學生思維、培養能力的有效途徑,是培養學生科學態度、科學方法的必由之路,是培養學生創新意識和實踐能力的重要手段。高考化學實驗考查比例佔20%左右,實驗教學是各位教師必須重視的。 本章是高三第一輪復習最後一章,本節課是學習了實驗基本操作、氣體制備和凈化、物質的分離與提純、物質的檢驗之後,學習定量實驗。按照《考試手冊》的要求,學生應具備「按照實驗試題的要求,設計簡單實驗方案的能力」。定量實驗設計的一般步驟和方法,是本章的基礎部分,也是後面發展實驗能力和創新能力的基礎。實驗設計題型的特點是依據完成某一實驗目的,試題提供了一些可供選擇的實驗葯品、實驗儀器,通過分析、比較、綜合來分析反應原理,選擇恰當的儀器,確定儀器的連接順序,或確定實驗操作步驟。所以,本節重點放在定量實驗的方案設計和裝置設計的優化,突破重點是用問題引導解決的方法為線索展開。通過讓學生自己分析討論,找到優化方案,充分調動學生學習的積極性、主動性,提高了學生的分析能力和思維能力,為學生將來自我學習打下了良好的基礎。 我以學生感興趣的日常生活中的實例為突破口,抓住定量實驗設計的步驟這一主線,將原理設計、方案的優化、裝置步驟的設計與優化等一一串聯起來。使學生更容易理解和形成知識網路。 在整個教學過程中,注意發揮學生的自主性和創造性,從而達到提高學生的分析問題和解決問題的能力,創設益於學生思維、探索的情境激發學生的學習興趣,提高四十分鍾的課堂效率,深化素質教育。 2、學情分析 堡鎮中學是一所縣普通高中,但是近幾年招生的擴大,在加上我們是郊區學校,我校的學生素質不高,表現在學生學習主動性,有效性能力一般,主動探索精神不夠,常常停留在完成老師的作業基礎上。 高三學生在實驗復習前已經系統復習了元素化合物知識和有機化學基礎知識,在初中和高一高二的學習中初步具備了一些常用儀器的使用方法和用途,簡單實驗設計還可以解決。我嘗試課堂上多給學生一些探索的時間和空間但學生知識儲備少,往往達不到目的。今天是在實驗設計上的又一個探索,希望能達到拋磚引玉,提升學生的思維品質和創新能力的目的。 3、教學流程:

實驗裝置的優化 師生探究 原理、方案的優化 定量實驗方法 結課 引入 學生總結

2 工業純鹼中碳酸鈉含量的測定 【教學目標】 1、知識與技能 (1)進一步熟悉定量測定實驗設計的一般步驟和方法。 (2)初步掌握重量法,知道氣體體積法、滴定法等定量測定方法設計測定方案,解決簡單的定量問題。 2、過程與方法 (1)認識並能表達學生定量實驗中的定量測定的過程和方法。 (2)通過裝置的逐步完善,感受定量測定中「准確性」的重要性。 (3)通過純鹼中碳酸鈉質量分數測定方案的設計討論,體驗合作學習的過程。 3、情感態度價值觀 (1)認識定量測定中關鍵操作,感悟解決問題時要分析主要矛盾。 (2)初步形成定量測定的准確性意識,養成實事求是的科學態度。 【重點難點】 重點:重量法裝置的優化設計 難點:學生實驗方案中裝置優化設計 【教學過程】 引言:1926年8月紅三角牌純鹼獲得萬國博覽會(美國費城)金質獎章。「紅三角」純鹼在國際市場上成為准許免檢的「信得過」產品,打破了外國公司對中國國內和東南亞市場的壟斷。為此做出突出貢獻的是民族化學工業先驅侯德榜。侯氏制鹼法制出的純鹼中往往含有氯化鈉雜質。那麼含有多少碳酸鈉呢,這就是一個定量實驗的問題,今天我們以工業純鹼中碳酸鈉含量的測定為例學習定量實驗設計問題。 幻燈片: 【例】工業上生產的純鹼中往往含有少量的雜質(NaCl),我們可以怎樣設計實驗來測定樣品中純鹼的質量分數呢? 目的分析:ω(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(樣品) ×100% 設計實驗獲得數據從而得到m(Na2CO3)。 問題:定量實驗的設計你先想什麼? 學生回答: 幻燈片:定量實驗設計的一般步驟 問題:請同學們設計獲得m(Na2CO3)原理和方案,並說明你要測定的數據。 ①加入過量的強酸→CO2排液→測V(CO2) ②加入過量的強酸→鹼石灰吸收CO2→測m(CO2) ③加入過量Ba2+ →過濾→洗滌→烘乾→稱量m(BaCO3) ④加入過量Ca2+ →過濾→洗滌→烘乾→稱量m(CaCO3) ⑤已知濃度的強酸至滴定完全→測定V(酸) 過渡:我們確定了實驗方案之後,接下來就是實驗步驟和裝置的設計。 方案一:測CO2的質量 思考:①請從下圖中的裝置中選擇適當的裝置和試劑來完成CO2質量的測定。
教案

3 學生討論: 主要問題: a、被CO2帶出來的水蒸氣被鹼石灰吸收 b、外界空氣中的CO2 和水蒸氣可能進入裝置 C、產生的CO2 氣體還有部分留在了裝置中 討論解決: a、被CO2帶出來的水蒸氣被鹼石灰吸收 b、外界空氣中的CO2 和水蒸氣可能進入裝置 C、產生的CO2 氣體還有部分留在了裝置中 改進後的裝置:
②該實驗中兩次向裝置中鼓入空氣,兩次的作用分別是

② 工業純鹼中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等雜質,可用下圖裝置測定工業純鹼中有效成分的含量. 實驗過程的主要

(1)反應物是碳酸鈉和硫酸,生成物是硫酸鈉、水、二氧化碳,利用觀察法配平即可,二氧化碳後面標上上升符號;
(2)用氫氧化鈉溶液來吸收空氣中二氧化碳防止二氧化碳進入鹼石灰中影響實驗效果;
(3)濃硫酸具有吸水性所以是用來乾燥二氧化碳的;如果不用濃硫酸,就會將二氧化碳中的水分誤認為是二氧化碳,會導致二氧化碳的質量偏大,算出來的碳酸鈉質量也偏大,故結果偏大;
(4)由於反應完了廣口瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入鹼石灰中;
(5)設需要碳酸鈉的質量為R
則:Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2
106 44
Rz-y
列比例式:
106
44
=
R
z-y

解得R=
106(z-y)
44

所以試樣中Na 2 CO 3 的質量分數的計算式為
53(z-y)
22x
×100%;

(6)設與NaOH溶液反應所需鹽酸的質量為x,同時生成NaCl的質量為y 1
NaOH+HCl=NaCl+H 2 O
40 36.5 58.5
40mL×1g/mL×10% x×10%y 1
40
36.5
=
40mL×1g/mL×10%
x×10%
,x=36.5g
40
58.5
=
40mL×1g/mL×10%
y 1
,y 1 =5.85g
設參加反應的碳酸鈉的質量為M,該反應生成的氯化鈉的質量為y 2 ,生成二氧化碳的質量為Z.
Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O
106 7311744
M(109.5g-36.5g)×10% y 2 Z
106
73
=
M
(109.5g-36.5g)×10%
,M=10.6g
73
117
=
(109.5g-36.5g)×10%
y 2
,y 2 =11.7g
73
44
=
(109.5g-36.5g)×10%
Z
Z=4.4g
(1)
10.6g
26.5g
×100%=40%
(2)
(26.5g-10.6g)+11.7g+5.85g
26.5g+109.5g+40g-4.4g
×100%=19.5%
答:原混合物中碳酸鈉的質量分數為40%;
所得溶液中溶質的質量分數是19.5%.
故答案為:
(1)Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O;
(2)除去空氣中的CO 2 大;
(3)乾燥CO 2 大;
(4)使廣口瓶中所有由Na 2 CO 3 產生的CO 2 都排出小;
(5)
53(z-y)
22x
×100%;
(6)40%;19.5%.

③ 工業鹼總鹼度測定,最終結果以Na2O%表示。請問是什麼意思,怎麼求算

工業生產中,因為雜質很多,所以表示出鹼性的物質形式也很多,可以有Na2CO3,NaOH等,但其實都是O表現出來的鹼性,所以以一個最簡單的形式表示出來,用Na2O表示總鹼度。一個Na2CO3 對應一個Na2O,兩個NaOH對應一個Na2O,等其他其他的形式。

④ 工業純鹼總鹼量的測定能否用酚酞做指示劑 為什麼

不能用酚酞
因為中和終點為碳酸,酸性,只能用甲基橙

若是用酚酞,終點為碳酸氫鈉,誤差大

⑤ 鍋爐一天用100噸水需要加多少工業鹼

鹼的用量是根據燃煤硫含量、脫硫率、鍋爐負荷(燃煤量)計算出來的,由此作為指標指導脫硫劑的使用,所以僅僅出來100噸鍋爐是無法計算的。

⑥ 你好 工業液鹼濃度的分析

1、你怎麼可以用1m的鹽酸滴定呢?!一看就不是分析專業的!不要這么大濃度!應該取0.0500~0.1000m的;相對應的,樣品也不能拿來直接就滴定,應該經過稀釋;
2、「鹽酸的配製與標定的詳細步驟」,見「網路」詞條「標准溶液的配製與標定」;
3、「這里的naoh標准溶液是指多少濃度的?」——0.0500或0.1000m的;
4、「沒有磁力攪拌器,用手搖動,行嗎?」——必須手搖,因為滴定過程中一會兒放在攪拌器上攪拌一會兒再拿下來滴滴定劑,會引起較大誤差。
【回答補充】:
1、標准中要求的1m是很粗糙的,你自己嚴格些會發現很多問題學到很多東西的。你自己放縱自己那別人也沒話說!
2、國標其實問題較多,總體看精密度未必得到提高,還很繁瑣,甚至不如某些非國標的!
3、去看《分析化學》相關章節——讓你看這段章節的目的是讓你知道:什麼濃度范圍精度高、為什麼;
4、一般做3個平行樣。

⑦ 簡答:基準物質要滿足的條件 工業純鹼的總鹼度的測定中為什麼要用250ml而不是2

無水碳酸鈉分子量小,標定時稱量的質量少,滴定時產生的誤差大。硼砂分子量比碳酸鈉大得多,標定時稱取得量多,

⑧ 求工業純鹼中碳酸鈉含量的測定實驗詳細步驟

實驗步驟如下:
稱取約1.7g 試樣,置於已恆重的稱量瓶或瓷柑禍中,移入烘箱或高溫爐內,在250-270攝氏度乾燥至恆重,精確至0.0002g將試料倒入錐形瓶中,再准確稱量稱量瓶或瓷柑渦的質量。兩次稱量之差為試料的質量。用50mL水溶解試料,加10滴嗅甲酚綠一甲基紅混合指示液,用鹽酸標准滴定溶液滴定至試驗溶液由綠色變為暗紅色。煮沸2min,冷卻後繼續滴定至暗紅色。
同時做空白試驗。
計算:
以質量百分數表示的總鹼量(以Na2CO3計)X按下式計算:
X=c( V-V )* 0.05300/m*100=5.3c(V-V0)/m
式中:
c一一鹽酸標准滴定溶液的實際濃度,mol/L;
V一一 滴定消耗鹽酸標准滴定溶液的體積,ml;
V0一一 空白試驗消耗鹽酸標准滴定溶液的體積,ml;
m一一試料的質量,g;
0.05300一一與1.00 mL鹽酸標准滴定溶液〔c(H CI)= 1.000mol/I 〕相當的,以克表示的碳酸鈉的質量

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