⑴ 高中化学氢氧化钙工业制法
1CaO+H2O=Ca(OH)2
2. Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
思考：如何利用石灰石、纯碱、和水来制备烧碱？用化学方程式来解释。
CaCO3=(高温)CaO+CO2↑；
CaO+H2O═Ca（OH）2；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
3思考：氢氧茄纳租化钠固体为何密封保存？
因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，又容易跟空气中二氧化碳反应，所以要密封保存
4思考：装碱溶液的试剂瓶为何不用玻璃塞？
因为碱性溶液要与玻璃中的sio2反应，生成粘稠性强的硅酸盐，导茄梁致玻璃塞打不开
5碱溶液能使紫色石蕊试液变（蓝）,无色酚酞试液变（红）
6碱与非金属氧化物反应生成盐和水
现象：有白色沉淀产生；气体颤兆溶解
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）
7碱与酸反应生成盐和水，为中和反应，基本反应类型为复分解反应
无明显现象
8碱与盐反应生成生成另一种盐和另一种碱，基本反应类型为复分解反应
现象：有蓝色沉淀生成
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4