① 工业合成氨,用常压的原因
（1）常压下三氧化硫的含量已很高，为节约成本，无需增大压强，因增大压强，需要增大设备的抗压能力，且消耗能源，
故答案为：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压；
（2）工业合成氨的反应是可逆的，选择500℃左右的较高温度能使反应逆向进行，不利于化学平衡的正向移动，使用该温度主要是考虑催化剂的催化效率以及反应速率等知识，所以工业合成氨选择反应条件为500℃的主要原因是催化剂催化效率高、反应速率快，故答案为：催化剂催化效率高、反应速率快；
（3）沸腾炉中出来的混合气中含有很多杂质，能够引起催化剂中毒，所以防止催化剂中毒，故答案为：防止催化剂中毒．
② 合成氨为什么要高温生成氨不是放热反应吗
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以肠道PH降低，氨根离子易于H＋结合生成NH3，而不易随粪便排出，使其吸收增加
③ 为什么合成氨的反应需要在高压的条件下进行
成氨是放热反应，温度为500度，可以在较短的时间内使反应到平衡，温度过高会使产率降低，高压强可以加快反应，并且提高产率。但是过高的压强会使生产设备负担加大。催化剂可以加快反应速度，使反应很快达到平衡
④ 合成氨工业为什么要在高温下进行
反驳所谓的“最佳回答”，太不严谨。
不是反应不发生，而是反应的动力学条件太弱，反应速率太低，以在常况下至于可以忽略二者的反应。
毕竟，反应的进行性是热力学范畴，而反应速率是动力学范畴。二者是独立学科。
事实上，高温时（比如500℃），已经超过了合成氨反应的逆转温度，即标准平衡常数小于1。但是，总的来讲，效率是相对高的，所以采用高温条件。
现在合成氨工业早有新进展，可以查一下相关文献。
⑤ 工业合成氨通常要在高压下进行.的影响速率的因素
1.温度加快反应速率,温度越高,反应速率越大.
2.浓度影响反应速率,浓度越大,反应速率越大.
3.接触面积反应速率,接触面积越大,反应速率越大.
4.催化剂影响反应速率,正催化剂加快反应速率.负催化剂减小反应速率,这里MnO2是正催化剂.
5.压强影响反应速率,对于合成氨反应,压强越大,反应速率越大.
⑥ 工业合成氨的温度控制在400~500摄氏度，是不是应用了勒夏特列原理
可以。勒夏特列原理是针对可逆反应而言，只要是可逆反应都可以用它来解释！
n2+3h2=2nh3
△h＝－92.2kj/mol
负号表示放热。升温平衡向减弱这种趋势的方向移动，即升温向吸热方向进行。也就是说，工业合成氨温度过高反而氮气氢气转化率降低，但为什么要升温至500℃呢？因为500℃才能达到反应的最低活化能标准。
我说这个叫流星的同志，请仔细看看书在回答好吗？理工科需要实事求是，需要严谨，请莫要误人子弟！
⑦ 工业合成氨温度700k的原因
合成氨发生：N 2 +3H 2 ⇌2NH 3 △H＜0，
升高温度可增大反应速率，提高产量，故①正确；
该反应的正反应为放热反应，升高温度不是提高氢气的转化率，或氨气的产率，故②③错误；
该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故④正确．
故选D．