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工業上可用什麼來製取二氧化碳

發布時間:2022-05-24 23:07:30

A. 工業上是如何大量製取二氧化碳的

工業製取二氧化碳:

1、煅燒法:工業製取二氧化碳是用高溫煅燒碳酸鈣製得二氧化碳。

2、發酵氣回收法:生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體,經水洗、除雜、壓縮,製得二氧化碳氣。

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應製得,主要應用於冷藏易腐敗的食品(固態)、作致冷劑(液態)、製造碳化軟飲料(氣態)和作均相反應的溶劑(超臨界狀態)等。關於其毒性,研究表明:低濃度的二氧化碳沒有毒性,高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。

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高純二氧化碳主要用於電子工業,醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣,在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品,在許多工業加工中作為冷凍劑,例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

氣態二氧化碳用於碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑,在鑄造中用於硬化模和芯子及用於氣動器件。

還應用於殺菌氣的稀釋劑(即用氧化乙烯和二氧化碳的混台氣作為殺菌、殺蟲劑、熏蒸劑,廣泛應用於醫療器具、包裝材料、衣類、毛皮、被褥等的殺菌、骨粉消毒、倉庫、工廠、文物、書籍的熏蒸)。

液體二氧化碳用作致冷劑,飛機、導彈和電子部件的低溫試驗,提高油井採收率,橡膠磨光以及控制化學反應,也可用作滅火劑。

B. 幾種製取二氧化碳的方法

1、方法(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑


2、方法(2)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑


3、方法(3)碳酸鈉與稀鹽酸反應

Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑


4、方法(4)碳酸氫鈉受熱分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (條件:加熱)

(2)工業上可用什麼來製取二氧化碳擴展閱讀

1、二氧化碳的工業製法:

生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

2、實驗室製取二氧化碳的方法

葯品:石灰石與稀鹽酸。

原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

氣體收集方法:向上排空氣法(密度比空氣大,能溶於水)。

檢驗方法:將製得的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,則是二氧化碳氣體。

驗滿方法:將點燃的木條放在集氣瓶口,如木條熄滅,證明已集滿二氧化碳氣體。

實驗室製取二氧化碳應注意

①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸,因為濃鹽酸具有較強的揮發性,會使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。

②不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因為稀硫酸與碳酸鈣反應後生成微溶於水的CaSO4,CaSO4覆蓋在石灰石表面,阻止反應的繼續進行。不能用碳酸鈉代替石灰石,因為Na2CO3易溶於水,與鹽酸反應速率快,不利於收集二氧化碳氣體。

③長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。反應器內的導管稍露出膠塞即可,不宜太長,否則不利於氣體的導出。

④收集時瓶口覆蓋毛玻璃片,且導管應伸到接近集氣瓶底部處,便於盡快排凈空氣,收集較純的氣體。

⑤檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特徵反應,而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外,還有氮氣、稀有氣體等。






C. 工業實驗室製取二氧化碳方法

工業上使用高溫煅燒石灰石(大理石)的方法獲得二氧化碳
CaCO3=高溫=CaO+CO2
實驗室用稀鹽酸與大理石反應
CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2
在劇烈的反應,例如滅火器使用時需要大量的二氧化碳,就用碳酸鈉與濃鹽酸
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
注意用大理石時不能用硫酸,因為生成的CaSO4是微溶物,附著在大理石表面阻止反應進行
CO2的化學性質:
水溶液呈酸性,並可與水反應H20+CO2==H2CO3(碳酸),碳酸是一種弱酸,易分解為水與二氧化碳
不支持燃燒,也不可燃
不能支持呼吸,但本身並沒有毒性,濃度過大會令人窒息缺氧
與澄清石灰水可反應:CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20,產生白色碳酸鈣沉澱,但過量的二氧化碳又可進一步反應2CO2+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2+H20,碳酸氫鈣可溶,使沉澱消失
二氧化碳還可在高溫條件下被碳還原為一氧化碳:CO2+C==高溫==2CO
注意的是,某些活潑金屬還可在二氧化碳中燃燒,如鈉鎂等

D. 工業上製取二氧化碳的方法是高溫煅燒石灰石,化學方程式是

高溫分解石灰石;CaCO3===CaO+CO2↑。

工業上製取二氧化碳採用的是煅燒石灰石的方法,石灰石的主要成分碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應的化學方程式為CaCO3====CaO+CO2↑。

(4)工業上可用什麼來製取二氧化碳擴展閱讀:

注意事項:

製取二氧化碳時,不能將稀鹽酸換成濃鹽酸,因為濃鹽酸具有揮發性,使製得的二氧化碳混有氯化氫而不純,製取二氧化碳時不能將稀鹽酸換成稀硫酸,因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO4) 微溶於水,覆蓋在碳酸鈣表面,阻止稀硫酸與碳長。

頸漏斗下埠應在液面以下,防止二氧化碳從漏鬥口逸出,酸鈣繼續接觸,使反應停止,不能用排水法,因為二氧化碳可溶於水。

E. 工業製取二氧化碳最適宜的方法

工業製取二氧化碳的方法有很多種,下面列舉幾種:

1)生產酒精等的發酵釀造過程。一分子葡萄糖發酵,形成兩分子酒精和兩分子二氧化碳。二氧化碳的純度很高,而且沒有雜質,適合於製取食用級二氧化碳,用於飲料,冰激凌等食品行業。

2)合成氨行業的變換氣生產。煤炭通過變換,形成氫氣和二氧化碳,氫氣提純後用於合成氨,脫掉的二氧化碳,可以制備工業二氧化碳。

3)純鹼生產中生石灰生產。碳酸鈣燒成氧化鈣,同時產生二氧化碳。

F. 工業上製取二氧化碳的方法

工業製取二氧化碳是用高溫煅燒碳酸鈣製得二氧化碳
其化學方程式:caco3=高溫=cao+co2↑
因為碳酸鈣是大理石,石灰石等低成本的物質,所以採用這種方法。

G. 工業上是怎麼樣製取二氧化碳

二氧化碳的工業製法
原理:高溫煅燒石灰石 CaCO3=CaO+CO2↑(高溫煅燒)
過程:在工業上,把石灰石放在石灰窯里,經過高溫煅燒,就製得生石灰(CaO),同時得到副產品二氧化碳。

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