① 如何計算某一金屬離子開始沉澱和沉澱完全時的pH 值
答：算出此時溶液中的H+離子濃度就可以了.記住要沉澱的金屬離子濃度要小於0.00001
② 看到你回答的問題。（ 如何計算某一金屬離子開始沉澱和沉澱完全時的pH 值） 能詳細說一下嗎
①設常溫下存在易水解的Xⁿ＋金屬離子和總體積VL的水，物質的量濃度為C（X），X（OH）n的溶度積常數為： Ksp=C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ=K，設｛C（Xⁿ＋）×[C(OH－)]ⁿ｝的實際量為Q
②當Q大到剛好等於K即為開始沉澱，這時C（H＋）=C(OH－)=ⁿ√[K÷C（X）]=10ˆ－7，常溫下水的電離常數為10ˆ－14，可解得開始沉澱的C（X），這時PH=7，中性
③沉澱完全時，設沉澱了Nmol的該金屬氫氧化沉澱物，此時由於金屬離子水解促進H2O(l)↔(H＋)（aq）+(OH－)（aq）的電離，且相當於有Nmol金屬離子吞了nNmol的OH－，剩下為[C（X）－N÷V]的金屬離子,這些是算為飽和了的，根據元素守恆設剩下amol/L的C（H＋）
有：（10ˆ－14÷a）為剩下的C(OH－)，根據物料守恆溶液中總H＋的量等於總OH－的量(包括沉澱的)有a－（10ˆ－14÷a）=nN÷V，知道N即可計算出a
④沉澱完全時的PH=－㏒10（a）=－㏒10｛nN÷V＋√[（nN÷V）²+4×10ˆ－14]｝＋㏒10（2）
就是用維達定理算，公式不需要記，把分析過程搞清楚就行，要注意的是這里的Q值可不等於Ksp
（因為有H＋存在的影響）不能用Ksp算
③ 沉澱鐵離子時溶液的ph范圍，詳細講一下為什麼，包括開始沉澱的ph，沉澱完全的ph指的是啥，等等等等...
當溶液中Fe3+濃度為0.1mol/L
時,溶液pH等於1.5時Fe3+
就開始以Fe(OH)3形式沉澱
當溶液中Fe3+濃度為0.01mol/L
時,溶液pH等於2.3時Fe3+
就開始以Fe(OH)3形式沉澱
Fe3+濃度不同時，則開始沉澱的pH並不相同
沉澱完全：指的是溶液中Fe3+濃度已經小於10*－5
mol/L
了（剩下的極少量的已可忽略）
沉澱完全時溶液pH等於4.1
通常沉澱鐵離子時溶液的pH范圍可以看作是：1.5－4.1