硝酸工业怎么做

㈠ 请问在工业上如何制取硝酸

工业上制取硝酸主要通过氨氧化法，该法包括三个连续的反应步骤：
1. 氨与氧气在催化剂和高温的条件下反应生成一氧化氮和水：
4NH3 + 5O2 → 催化剂、高温 → 4NO + 6H2O
2. 一氧化氮进一步与氧气反应生成二氧化氮：
2NO + O2 → 2NO2
3. 二氧化氮和水反应制得硝酸和一氧化氮：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
氨氧化法是工业生产硝酸的主要方式。在此过程中，氨和空气混合气体通过加热的铂铑合金网，氨在合金网的催化下氧化成一氧化氮。生成的 一氧化氮随后与残余的氧气反应生成二氧化氮，最后二氧化氮被通入水中反应得到硝酸。
硝酸，化学式为HNO₃，是一种重要的化工原料，具有强氧化性和腐蚀性，属于无机强酸之一。它在工业上用途广泛，可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是常用的硝化试剂。
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸因溶解了二氧化氮而呈淡黄色。浓硝酸含量约为68%，易挥发，在空气中形成白雾，这是由于硝酸蒸汽与水蒸气结合形成的硝酸小液滴。通常情况下，浓硝酸具有窒息性刺激气味。

㈡ 工业制硝酸的反应方程式是什么

工业制硝酸三步反应方程式如下：

1、氨氧化反应方程式：

4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O

氨氧化反应是制备硝酸的第一步，通过在适当的催化剂存在下，将氨气与氧气反应生成一氧化氮和水蒸气。该反应通常在高温和高压条件下进行。

工业制硝酸的过程主要是通过氨氧化法进行的，该法是目前最常用的制取高浓度硝酸的方法之一。在实际的工业生产中，为了提高反应的效率和收率，通常会采用多级氧化吸收法。氨氧化法一般选用钯催化剂，例如由钯负载在氧化铝上的催化剂，以提高反应的选择性和活性。

对于浓缩反应，硫酸是常用的浓缩剂，发挥重要的提纯和浓缩的作用。硝酸是一种常见的重要化学品，广泛应用于肥料、炸药、医药、化工等行业。但由于硝酸具有强氧化性和腐蚀性，使用和储存时需要特别注意安全。

㈢ 硝酸的工业制法

氨氧化法是工业生产中制取硝酸燃前姿的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）。通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被皮绝悔稿氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。

硝酸的工业制法反应方程式如下：

4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。