‘壹’ 氯碱工业中食盐水的精制除杂顺序
氯碱工业的食盐水的精制除杂顺序如下所示：
1、粗盐溶解，然后沉降除去泥沙。
2、加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子。
3、再加入过量氢氧化钠溶液，除去镁离子。
4、加入过量碳酸钠溶液，除去钙离子。
5、过滤所有沉淀。
6、然后加入适量盐酸，除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。
7、将溶液通过阳离子交换塔，以进一步除去少量的钙离子和镁离子，得到精制的食盐水。
‘贰’ 工业盐硫酸根高的原因
化学脱氯工序中加入的亚硫酸钠最终转变成了硫酸钠使得硫酸根高。
脱除硫酸根的方法：
1.沉淀化学法。此种方法利用钡离子、钙离子可以与硫酸根离子混合后可以形成沉淀。首先，利用氯化钡沉淀硫酸根离子。其次，利用碳酸钡沉淀硫酸根离子。最后，用氯化钙沉淀硫酸根离子。
2.冷藏法。这种方法是通过物理降温的方式实现氯化钠和硫酸钠分离。
‘叁’ 氯碱工业最主要的化学反应化学式是什么
（1）过滤海水
（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤
Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2（微溶）
Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓
（3）加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤
Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3↓
Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3↓
（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子
2H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O
（6）加热驱除二氧化碳
（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
（8）电解
2NaCl+2H2O=(通电)H2↑+Cl2↑+2NaOH
离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展拦运的升衡肆方向。 吵轿2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O
H2O+Cl2=HCl+HClO
H2+Cl2=2HCl
2NaOH+CO2=Na2CO3(苏打)+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3(小苏打)
‘肆’ 污水处理怎么去除硫酸根离子
向含重金属、硫酸根和氟离子的废水中加中和剂和Ca2+离子，然后用增稠器进行沉淀、分离。向上清液中加含NaOH或Mg(OH)的Ca碱剂，提高其pH，维持SO 2一的溶解，混凝Mg和ca，以氢氧化物形式与残留的氯共沉淀。
硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧。因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定，以减少有害气体的排放。
【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键，离子为四面体形（不是正四面体，但接近正四面体，所以下面的键长键角也用“约”字，因为四个键的参数都不一样）。
硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角约为109°28'，而一组氧-硫键的键长约为1.44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。
很多说法称硫酸根是正四面体构型，其实这是错误的。硫酸根中氧原子的孤对电子和硫的3d轨道有d-pπ共轭效应，并非想象中的那么简单（可能需要注意五组d轨道的形状本来就是有差别的）。硫酸根的结构至今在化学界没有定论，无法用一个单一的理论解释离子结构。