含酸性的工业废水用什么来处理

选择以铁做阳极：以Fe为阳极，电极反应式为：
阳极： Fe－2e ^- ====Fe ²⁺ 阴极： 2H ⁺ ＋2e ^- ====H ₂ ↑
加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力。以生成的Fe ²⁺ 为还原剂，在酸性溶液中与 被还原成Cr ³⁺ 。在电解过程中，由于H ⁺ 在阴极不断放电，打破了水的电离平衡、促进水的电离，溶液的pH上升，溶液中的阳离子以Cr（OH） ₃ 、Fe（OH） ₂ 、Fe（OH） ₃ 形成沉淀。
由信息可知，Fe（OH） ₂ 开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH） ₂ 呈絮状沉淀不便分离，不易从溶液中除去。根据已学的知识，Fe（OH） ₂ 极易被O ₂ 氧化，所以在处理过程中鼓入空气，让空气中O ₂ 充分与Fe（OH） ₂ 反应（反应方程式略），成为容易分离的Cr（OH） ₃ 、Fe（OH） ₃ ，使废水含铬量降到可排放标准。

④ 用什么方法处理酸性废水

不论是有机酸还是无机酸都可用加生石灰（CaO）的方法进行中和，调节到中性，使废水的PH值为7或其它需要的程度。
酸性物质与生石灰的主要反应是——
（1）有机酸与生石灰的反应主要是：
乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，
CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O；
生石灰加水生成熟石灰，CaO+2H2O= Ca（OH）2。
乳酸与熟石灰反应生成乳酸钙，
2C3H6O3+Ca(OH)2→(C3H5O3)2Ca+2H2O。
（2）无机酸与生石灰的反应主要是：
硫酸与生石灰反应生成硫酸钙，H2SO4+ CaO= CaSO4+ H2O，
硫酸钙CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同)，40℃为0.2097，100℃降至0.1619。
硝硫酸与生石灰反应生成硝酸钙，2HNO3+ CaO= Ca（NO3）2+ H2O，
盐酸与生石灰反应生成氯化钙，2HCl+ CaO= Ca（Cl）2+ H2O，
钙盐在水溶液中钙多以阳离子Ca²+的形势存在；而各种不同的酸根则以不同的阴离子存在如，Cl－，NO3－，SO4 ²－，CH3COO－等等。

废水处理是环保的需要，那是一项系统工程，用加生石灰（CaO）的方法进行中和处理是其中的重要方法和环节。至于到达标排放和再利用的标准尚有许多工作要做，这要根据实际情况而定。这始终是个重点难点的问题。

这问题参见废水处理与污水处理的相关资料：

http://wenku..com/view/969d8d6d27d3240c8447eff4.html?from=search
网络文库——废水处理基础知识
http://ke.so.com/doc/6163820-6377046.html
废水处理

http://wenku..com/view/83bf03db76a20029bd642d42.html?from=search
网络文库——污水处理基本知识
http://ke.so.com/doc/1536948-1624842.html
污水处理