工业如何制成碘酸钾的方法

A. 工业上制取碘酸钾的反应方程式

KI+3H2O=电解=KIO3+3H2↑
这是个多步反应的综合反应

B. 碘酸钾的制备方法

1.采用氯酸钾氧化法是将碘、氯酸钾与水混合，用硝酸调节PH值，使之反应，并同时逐氯，反应液冷却后经离心脱水，再加热水溶解、结晶，并用氢氧化钾调节PH值，再次冷却、结晶、分离干燥而得。
2.焙烧氧化法是将碘化钾在氧气高压下加热而得。
3.热分解法是将高碘酸钾加热分解而得。

C. 碘酸的工业制法

利用碘单质在碱性水溶液中可以发生歧化反应的特点，可以制取碘酸盐。
利用溶解度差异较大，将碘化物和碘酸盐分离，得到碘酸盐，酸化后得碘酸。
利用氧化法可得到溴酸盐和碘酸盐，如在碱性溶液中用Cl2氧化Br-或I-,得到溴酸盐或碘酸盐。
也可用强氧化性的硝酸或单质氯氧化碘单质，制备碘酸盐
HIO3可以以固体形式存在。是最稳定的卤酸，受热时分解。

D. 碘酸钾怎么制做

工业制取采用以下反应：KI + 3 H2O ==通电== KIO3 + 3 H2
也可采用KClO3氧化法： I2 + 2 KClO3 = 2 KIO3 + Cl2

具体工艺流程不详

E. 工业上用碘酸盐制备单质碘的方法

，第一步，先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：io3－+
3hso3－
=
i－+
3so42－
+
3h＋
；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘。

F. [急]求超详细工业制碘流程！

实际生产中碘的提纯与我们的想象相差甚远,最精彩之处是不用CCl4,这是工业生产中综合考虑成本、速率、环保等因素的结果,其相关的知识和能力高于高中学生,教材中用虚标的方法极为成功,既避免知识的过分扩展,又为学生的发展留下了空间,苏教版《化学1(必修)》用比实际流程更简明的流程呈现,则是很成功的。
回答者： ZBG张保国 - 秀才 二级 12-26 08:39
海水提镁，基本的工艺技术是：先把石灰乳注入到盛有海水容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的氢氧化镁再加盐酸，使之生成氯化镁，并将其溶液煮沸、浓缩、烘干成无水氯化镁，经过电解氯化镁，便得到金属镁和氧气。

G. 工业制KIO3的方法，且用它再制的I2的方法，化学方程式加文字叙述。谢谢！

工业制取碘酸钾采用以下反应KI+3H2O=（通电）KIO3+3H2↑
制备方法：
方法一：用制取氯气的方法。将碘化物（通常用碘化钠）与浓硫酸混合后与二氧化锰反应制得。去除杂质的办法通用实验室制取氯气的方法。反应方程式：2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
方法二：大量的碘还来源于自然界的碘酸钠，可用NaHSO3还原。
方法三：先将碘酒微热，使溶液酒精挥发掉，酒精蒸干后，用少量水冲洗析出的溶质2-3次，洗去表面的酒精，得到的固体就是碘单质。
方法四：最简单的方法，和方法一差不多，将碘化钾和二氧化锰混合，装入烧杯内，盖上加了水的烧瓶，一边加热一边慢慢加入硫酸，等蒸气变成紫色后让其冷却，会有碘附在烧瓶底，刮下来的就是碘单质。也许因为有杂质而结成一块，不太好看。可以再把制得的碘放入烧杯中加热一会，马上水就会蒸发，再盖上加了水的烧瓶，一段时间后（大概半分钟）让它冷却，这时烧瓶底和烧杯上均有碘附着，这时再刮下来的碘就是粉状的了

H. 工业上制碘的化学方程式

法一：以盐卤作原料
向其中通入氯气：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
法二：以智利硝石（主要成分为NaNO3，还含有NaIO3）为原料
加NaHSO3还原：2NaIO3+5NaHSO3==I2+2Na2SO4+3NaHSO4
工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的,第一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为：IO3－+ 3HSO3－ = I－+ 3SO42－ + 3H＋ ；第二步,将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出碘.

I. 电解法制取碘酸钾的原理

阳极：I-+3H2O-6e-==IO3-+6H+
阴极：6H++6e-==3H20
阴极附近H+减少，PH增大

J. 工业上是如何生产食盐中的碘酸钾

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40mg~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

工业上生产碘酸钾的流程如下：

碘酸钾的生产流程