工业制取钾为什么不用电解法

Ⅰ 为什么不用电解氯化钾的方法制金属钾

电解熔融 KCl 是可以生成 单质钾 的，
但生成的单质钾会溶解在熔融KCl 中，导致分离困难。

电解熔融 NaCl 是可以生成 单质钠 的，
生成的单质钠不会溶解在熔融NaCl 中，会分层，这样分离出 Na 就比较容易。

所以电解NaCl熔融物制备Na是工业方法，但不用电解KCl熔融物制备K。
工业制备K是利用K和Na的沸点不同，用Na与KCl发生置换反应，使得K以气体形式逸出。

Ⅱ 为什么可以用电解熔融氯化钠制钠,但不可以用电解熔融氯化钾制钾

可以 但是工业上不这么做 因为钾会部分溶解在氯化钾中造成短路 工业上用钠和氯化钾反应制取金属钾

Ⅲ 钠与氯化钾加热电解。钠作负极，氯化钾作正极电解怎样可逆吗

Na跟KCl在高温熔融的条件下发生可逆反应：Na+KCl
⇌（熔融）NaCl+K
知识点延伸：
1、工业生产金属钾不能用电解法，因为钾太容易溶解在熔化的KCl中，无法分离收集。
2、金属钾的生产方法：金属钠与氯化钾在高温下的反应：Na+KCl=K↑+NaCl。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。由于钾比钠贵，
在一般情况下都用钠代替钾。
3、通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
物质
K
Na
KCl
NaCl
熔点/℃
63.6
97.8
770
801
沸点/℃
774
883
1500
1413
根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取钾的合适温度为774℃～883℃之间。

Ⅳ 为什么不用电解氯化钾冶炼金属K

最简单的，因为K的金属性质十分活泼，是氢前金属，你电解的话，正极应该是氢气最先析出来，相当于电解水，金属单质K是析不出来的，还不要说现实情况下，K很容易再被氧化，而且电流也需要很大，费用也是一个问题

PS：虽然理论上也许可以电解熔融态的KCl来制取单质K，但是实际上涉及到一个电极问题，实际生产中使用的是石墨电极，在电解时，K会渗入其中，目前都是用Na来置换K的，当然反应条件也是很苛刻的，所以造价很高。LZ可以阅览相关制取K的资料来了解。

Ⅳ 工业制取钾、铷、铯为什么不用电解法

钾单质在熔融盐中溶解度很大，不易分离，还有因为钾的金属性过强，易和空气反应，很危险。

Ⅵ 为什么不能用电解法制取钾

钾在熔融盐中的溶解度很大，又能渗透到石墨层间，严重地侵蚀石墨阳极；它还极易同氧和一氧化碳生成爆炸性的超氧化钾和羰基钾，所以不能用电解氯化钾的方法制取钾。工业上用钠置换法制取钾，化学反应是Na+KCl─→K+NaCl。当体系达到平衡时，只有一小部分钾生成。但钾的沸点比钠低得多，如果将钾不断从体系中分离出去，就能不断地产生钾蒸气。工业上使用的方法有间歇法和连续法两种。

Ⅶ K金属为什么不用电解生产

电解法一般成本较高,对设备的技术要求也较高,能量转化效率低,所以能不用一般就不用。K可以通过比Na的沸点低这个特征用Na置换出来,方法更具有可行性

Ⅷ 为什么钾比钠活泼但是工业上用钠制取钾

工业上用钠制取钾与金属性无关。

工业上用钠制取钾：Na+KCl=K↑+NaCl（高温）是利用化学平衡，金属钠与氯化钾的反应时，钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。

金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，决不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

(8)工业制取钾为什么不用电解法扩展阅读：

戴维在发现钾的实验中，用的是电解法制取钾，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂(Pt)电极，它不易与熔融的金属钾作用(但熔融的氢氧化钾会缓慢的腐蚀铂)，实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。

还有钾太容易溶解在熔融的氯化钾中，以致不能浮在电解槽的上部加以分离收集；同时，还因为钾在操作温度下迅速气化，增加了不安全因素。

Ⅸ 为啥工业上不电解氯化钾来制取钾

液态钾与液态氯化钾互溶，不会分层，当钾扩散到阳极，与氯气接触会剧烈反应生成氯化钾，甚至可能出现危险

Ⅹ 能否纯粹用化学方法从碱金属的化合物中制的游离态的碱金属为什么不能采用电解熔融的方法制取金属钾

可以用纯化学的方法制得游离态的碱金属。
比如：KCl+Na==NaCl+K↑这个反应就能从氯化钾中制备游离态的钾。
这是一个以高熔点金属制低熔点金属的反应.这个反应中间的等号应为一个可逆符号.所以钾蒸汽抽走时，平衡向正方向移动.由此可制得金属钾.

而电解熔融指的是先把固体加热到熔融状态然后再进行电解。主要是用于冶炼金属活动性顺序中活泼的金属如钾、钙、镁、铝等金属。

至于你提到的不能采用电解熔融的方法制取金属钾，我给你举个例子好了
元素 3 Li（锂） 11Na（钠） 19K（钾） 37Rb（铷） 55Cs（铯）
熔点/℃ 180.5 97.81 63.65 38.89 28.4
钾的熔点比较低，通常情况下化学性质活泼，很容易在制备的过程中发生化学反应，最后只能得到钾的化合物了。

通常可以将钾的化合物与其他金属的化合物混合起来一起熔融电解，降低熔点
电解氯化钾与氯化钙的混合物，当氯化钾与氯化钙以4：6比例混合时，可以使得混合物的熔点降到最低，即400°C。电解这个比较合适。