如何测定工业混合碱的总碱度

⑴ 怎样测定混合碱中氢氧化钠、碳酸钠的含量

方法概述
以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，测得氢氧化钠与碳酸钠的总碱量(以NaOH％计)，再减去碳酸钠的量(以NaOH％计)，即为氢氧化钠的质量分数。

⑵ 混合碱的组成及其含量的测定是什么

混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，先以酚酞(77－09－8)作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。

再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3＋HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑，消耗的HCl的体积为V2(mL)。

附：混合碱总碱量的测定。

准确移取25.00mL 上述试液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。计算混合碱的总碱度W(Na2O)。测定相对平均偏差小于0.4%。

测定混合碱中各组分的含量时，第一滴定终点是用酚酞(77－09－8)作指示剂，由于突跃不大，使得终点时指示剂变色不敏锐，再加上酚酞是由红色变为无色，不易观察，故终点误差较大。若采用甲酚红—百里酚蓝混合指示剂，终点时由紫色变为玫瑰红色，效果较好。

以上内容参考：网络-混合碱

⑶ 测定混合碱中的总碱度 应选用何种指示剂

选用甲基橙指示剂即可。因为碱被完全中和就可以测出总碱度。

⑷ 简述双指示剂法测定混合碱的原理

工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：

一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

设滴定体积为V1ml。

二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。

此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。

根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。

1、当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。

可由下式计算：

⑸ 用盐酸标准溶液滴定工业碱，用甲基橙作为指示剂，为何是测定总碱度

碱度是指单位体积溶液中和酸的能力。它有两种测定方法，即利用酚酞作为指示剂(滴定终点PH8.3）和甲基橙作为指示剂(滴定终点PH4.5），一般来说用甲基橙作为指示剂测定的碱度被称为总碱度。而以上两种测定方法一般相结合使用
，用于测试溶液中氢氧根离子和碳酸根离子的浓度。

⑹ 碱度的测定方法

用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定 pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 原理：水样用酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。
当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8．3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转为重碳酸盐
当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4．4～4．5，指示水中的重碳酸盐(包括原有的和由碳酸盐转化成的)已被中和
根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算。 原理：测定水样的碱度 用玻璃电极为指示电极甘汞电极为参比电极用酸标准溶液滴定其终点通过 pH 计或电位滴定仪指示 以 pH 8.3 表示水样中氢氧化物被中和及碳酸盐转为重碳酸盐时的终点 与酚酞指示剂刚刚褪色时的 pH 值相当 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸盐(包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐)被中和的终点 与甲基橙刚刚变为桔红色的 pH 值相当工业废水或含复杂组分的水 可以 pH 3.7 指示总酸度的滴定终点
电位滴定法可以绘制成滴定时 pH 值对酸标准滴定液用量的滴定曲线然后计算出相应
组分的含量或直接滴定到指定的终点
步骤：分取 100mL 水样置于 200mL 高型烧杯中 用盐酸标准溶液滴定滴定方法同盐酸标准溶液的标定 当滴定到 pH 8.3 时 到达第一个终点 即酚酞指示的终点 记录盐酸标准溶液消耗量
继续用盐酸标准溶液滴定至 pH 值达 4.4~4.5 时 到达第二个终点 即甲基橙指示的终点记录盐酸标准溶液用量

⑺ 简述双指示剂法测定混合碱的原理

工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：
一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
NaHCO3
设滴定体积为V1ml。
二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：
NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。
根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。
1、当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。
可由下式计算：
2、当V1

⑻ 双指示剂法测定混合碱的原理是什么

混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。

在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。

混合碱鉴定方法

双指示剂法测定混合碱含量就是根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，再根据两个终点所消耗盐酸标准溶液的体积，来确定混合碱的成分及含量。本答案来自环保通。

工业上的混合碱一般指氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果只使用酚酞作为指示剂进行硫酸滴定，则到达第一个临界值时，混合物全部变成ph=8.4的碳酸氢钠，此时酚酞已经趋于无色（变色范围8.2-10.0），继续滴定下去，指示剂没有任何变化。

⑼ 分析实验：碱灰中总碱度的测定

准确称取碱灰试样（按碱灰中总碱度Na2O的含量为50%计算称量范围）三份于锥形瓶中，加蒸馏水50mL使之溶解，然后加入甲基橙指示剂1滴，用HCl标准溶液滴定至 橙色，即为终点。根据试样的质量m，HCl标准溶液的浓度及消耗的HCL标准溶液体积，计算混合碱的总碱度（以Na2O表示）每次测定的结果与平均值的相对偏差不得大于0.3%。如时间允许，可在一份试样中先加酚酞，用HCl滴定到红色褪去，再加甲基橙指示剂，观察、比较两种指示剂变色得敏锐程度