A. 如何制取一氧化氮
实验室：
3Cu + 8HNO3（稀） == 3Cu(NO3)2 + 2NO（气体） + 4H2O
工业：
N2 + O2 =放电或高温= 2NO
4NH3 + 5O2 =催化剂/加热= 4NO + 6H2O （制硝酸的流程的一步）
B. 工业制取一氧化氮
氢气不容易储存,易爆炸,且制取费用高,用此方法工业上生产的话,需大量的氢气成本高。氨的催化氧化虽然需要高温高压催化剂,但是材料易取的,相对来说工业上用氨的催化氧化好。
C. 一氧化氮是怎么生成的
N2和O2在放电条件下生成NO
自然界雷电使空气生成微量NO
汽车的发动机电火花也使空气生成NO
工业上用氨催化氧化制NO
实验室用铜和稀硝酸反应制NO
D. 一氧化氮的制备方法
用铜和稀硝酸来制备：在实验室中，通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮。
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
这种制备的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮气。在硝酸浓度和反应温度较低时，反应生成的气体中氮气也较低。如用铜和稀硝酸在其凝固点之上进行反应，以维持溶液不凝固，反应生成的气体几乎为纯的一氧化氮。
E. 制备一氧化氮的原料以及化学方程式是什么
1、通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮：
3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、亚硝酸钠和稀硫酸：
6NaNO2+3H2SO4→3Na2SO4+2H2O+4NO↑+2HNO3
3、酸解法，亚硝酸钠与稀硫酸反应制取出一氧化氮：
3NaNO2+H2SO4(稀)→2NO↑+NaNO3+Na2SO4+H2O
F. 工业上用氨的催化氧化制一氧化氮
工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应） ：4NH3 5O24NO 6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2 H2O=2HNO3 NO （2）实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu 8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
G. 二氧化氮和氢气的工业制法,一氧化氮的实验室制法及工业制法
NO2：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(Pt/加热) 2NO + O2 = 2NO2
H2：水煤气法 C + H2O(g) == CO + H2
NO：工业制法见第一行
实验室制法：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
H. 一氧化氮的工业制法是什么
一氧化氮的工业制法：
工业制备是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。
化学方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
一氧化氮
化学式NO，
分子量30，
氮的化合价为+2。
无色无味气体，微溶于水。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2）。