工业混合碱是什么

1. 混合碱的组成及其含量的测定是什么

混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3和NaHCO3组成，先以酚酞(77－09－8)作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。

再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3＋HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑，消耗的HCl的体积为V2(mL)。

附：混合碱总碱量的测定。

准确移取25.00mL 上述试液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。计算混合碱的总碱度W(Na2O)。测定相对平均偏差小于0.4%。

测定混合碱中各组分的含量时，第一滴定终点是用酚酞(77－09－8)作指示剂，由于突跃不大，使得终点时指示剂变色不敏锐，再加上酚酞是由红色变为无色，不易观察，故终点误差较大。若采用甲酚红—百里酚蓝混合指示剂，终点时由紫色变为玫瑰红色，效果较好。

以上内容参考：网络-混合碱

2. 简述双指示剂法测定混合碱的原理

工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：
一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
NaHCO3
设滴定体积为V1ml。
二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：
NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。
根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。
1、当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。
可由下式计算：
2、当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算：

3. 双指示剂是不是去混合指示剂

工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定体积为V1ml。二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。 1、当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式计算： 2、当V1

4. 简述双指示剂法测定混合碱的原理

工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：

一、在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

设滴定体积为V1ml。

二、再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。

此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml。

根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为Vml。

1、当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。

可由下式计算：

5. 混合碱的复合碱应用范围

1.其溶解性能好，白度高，主要用于各工业废水污水排放治理，如印染、电镀、化工、造纸等行业废水。
2.广泛用于去除磷酸盐和大多数的重金属，降低生化需氧量，杀灭细菌和病毒，以及水中除氨氮等。
投加方法与生石灰投加方法一样一般为湿法投加，先配制成5%-8%浓度的水溶液并不断机械搅拌（禁止用曝气方式搅拌，避免空气中的CO2与之反应生成无效的碳酸钙）使之完全混合成悬浊液后投加入原水中。
干法投加时，可直接将复合碱粉投加到反应池内，通过ph值控制其投加量。此投加方法适用于处理酸性较强的污水，利用其强度高的特点将污水的ph值进行粗调 。

6. 能否按照公式ωNaHCO3=1-ωNa2CO3计算碳酸氢钠的含量

可以。
碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
碳酸氢钠可以与酸反应，放出二氧化碳气体，也可以与碱反应，生成碳酸正盐。它还可以和某些盐发生反应。受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
希望我能帮助你解疑释惑。

7. 如果工业碱未经处理,含有部分碳酸氢钠,对测定结果有何影响为什么

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定中有杂质对实验的影响是：混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定这种方法操作复杂，准确度不高。混合碱是碳酸氢钠(NaHCO3)与碳酸钠(Na2CO3)或碳酸钠(Na2CO3)与氢氧化钠(NaOH)的混合物，预测定同一份试样中各组分的含量，最广泛的方法是用HCL标准溶液滴定。在GB/T1606-1998中所用的方法是滴定法，但是这种方法操作复杂，准确度不高，为解决此问题，Grimme在实验的基础上提出了通过测量溶液的PH值来确定碳酸氢钠的含量。在实践中发现了焙烧法可以既简单、方便又准确的测定出混合碱中碳酸氢钠准确含量，具体实验过程如下。在混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠都会在高温下分解产生其它物质，碳酸氢钠在高于150℃时将发生反应：
2NaHCO3=Na2CO3
+H2O+CO2
↑
但在温度升至400℃时，所生成的碳酸钠及试样中原有的碳酸钠会发生如下反应：
Na2CO3=Na2O+CO2
↑
这是总挥发物中包括了碳酸氢钠中挥发水、二氧化碳这样计算碳酸氢钠的测定结果会偏高，甚至可以大于100%。在270℃和400℃是进行了对比试验。碳酸氢钠在270~300℃焙烧1小时，可以全部转化为碳酸钠，而其中混合碱中其它成份不会发生变化，可以根据其中质量的变化计算出混合物中碳酸氢钠的准确含量：
2NaHCO3=Na2CO3
+H2O+CO2
↑

8. 混合碱效应请问什么是混合碱效应

混合碱效应
请问什么是混合碱效应?他的作用机理是什么?

关于混合碱，是指碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠三种碱，其混合的形式可能为：
（1）Na2CO3＋ NaHCO3
（2）Na2CO3＋NaOH

9. 工业烧碱的历史（发展前景）和发展趋势

转载 http://bbs.wcoat.com/thread-43147-1-1.html 氯碱工业 以食盐为原料，用电解法生产烧碱(氢氧化钠)、氯气、氢气和由此生产一系列氯产品（例如盐酸、高氯酸钾、次氯酸钙、光气、二氧化氯等）的无机化学工业。自19世纪90年代以来，至今已有90余年的历史。氯与烧碱都是重要的基本化工原料，广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业，以及作为漂白、杀菌、饮水消毒之用。在国民经济和国防建设中占有重要的地位。 特点 氯碱工业除原料易得、生产流程短、腐蚀和污染严重外，还有以下两个特有的问题： 氯与碱的平衡 电解食盐水溶液时，按固定质量比例(1:1.13)产生氯气和烧碱两种联产品。就一个国家或地区而言，对烧碱和氯气的需求量未必符合此比例，因此出现烧碱和氯气的供需平衡问题。在用氯较少的情况下，由于氯气不便大量贮存和长途运输，总是以氯气的需用量决定烧碱的生产，往往出现烧碱短缺问题。在石油化工、基本有机化工发展较快的国家和地区，大量使用氯气（例如聚氯乙烯和其他有机氯化物的生产），以致烧碱过剩。为平衡氯碱，有的国家将烧碱溶液或电解液以碳化法制成纯碱(Na2CO3)或出口烧碱的办法予以平衡。但通常在工业不太发达的国家和地区，则往往出现的氯气过剩的问题。 能源消耗 主要是电能的消耗量大。氯碱生产的耗电量仅次于电解法生产铝。在美国，氯碱工业用电量占总发电量的2％左右。1983年,中国氯碱工业用电量占总发电量的1.8％。因此,电力供应情况和电的价格对氯碱产品的生产成本影响极大。各国都重视选用先进的设备来降低电耗，例如用金属阳极代替石墨阳极，降低电压，以及缩小极距进一步降低电耗。到1980年金属阳极电解槽约占世界氯碱生产能力的一半。70年代，出现离子膜电解法，开辟了节约能源的新途径，具有重要发展前途（见氯碱生产过程）。 现状80年代初期，全世界有64个国家拥有氯碱工业，1982年氯的年生产能力为42Mt，烧碱为46Mt。烧碱生产能力按地区划分：北美约占世界总生产能力的34％；西欧约占27％；亚洲及大洋洲约占19％；苏联及经互会国家约占15％；中美洲及拉丁美洲约占3％;非洲及海湾国家均不足1％。就国家而言,美国氯碱工业生产能力最大，约占世界总生产能力的30％，其后依次为日本、联邦德国、苏联和中国。 氯碱工业有隔膜电解法、水银电解法、离子膜电解法三种生产方法。80年代初，全世界采用隔膜电解法的约为55％，以中国、美国、苏联为主；水银电解法约为42％，以意大利、联邦德国、英国、印度为主；离子膜电解法约占3％,以日本为主。规模最大的氯碱厂为美国陶氏化学公司弗里波特厂，采用隔膜电解法，1983年烧碱的年生产能力为2.56Mt，氯气为2.33Mt。 发展方向 降低能耗和维持氯、碱生产的平衡，仍将是氯碱工业的两大课题。近年来，多数大、中型氯碱厂不断进行技术改造以求降低生产成本。在研究方面，大力改进离子交换膜性能和离子膜电解槽的结构，并考虑引入氧阴极技术；研制微孔隔膜和固体聚合物电解质；将低析氢电位阴极应用于现有电解槽等技术。这些都会给氯碱工业带来一定的经济效益 转载 http://bbs.wcoat.com/thread-52109-1-1.html 2008年中国氯碱工业展望 2008年中国氯碱工业 氯碱行业是由电解食盐水溶液制取烧碱、氯气和氢气的工业生产，是重要的基础化学工业之一。中国的氯碱工业主要采用隔膜法和离子膜交换法两种生产工艺。氯碱工业的主要产品包括烧碱、聚氯乙烯（PVC）、氯气、氢气等。氯碱产品主要用于制造有机化学品、造纸、肥皂、玻璃、化纤、塑料等领域。 近年来，中国氯碱工业迅速发展，原有氯碱企业纷纷扩大了生产能力，一些新的企业也相继投产，产能快速提升，氯碱工业呈现出加速向规模化，高技术含量方面发展的态势。中国氯碱工业在产能迅速提升的同时，技术也获得了长足发展，规模化装置增多，装置技术水平提高，中国氯碱工业呈规模化、高技术化发展态势。 截至2006年底，全国烧碱产能为1761万吨/年，2006年全国新建、扩产烧碱产能394万吨/年，当年实际投产290万吨/年，增幅约为20%。 2007年1-6月，中国PVC产量有较大幅度增加。截至2007年6月底，中国PVC年产能为1231万吨，1-6月份总产量为473.5万吨，同比增加22.5%。对外贸易继续保持进口减少出口增加的局面：1-6月份中国共出口PVC纯粉39万吨，同比增加58.5％；进口纯粉52.8万吨，同比减少12.6％。 中国氯碱工业在产能逐年扩大，增长速度加快的同时也出现了企业盲目扩张，一些地区依靠一定的资源优势，规划建设大规模氯碱项目，加剧了行业产能过剩的危险；而且中国氯碱生产工艺较落后，其中电石法生产聚氯乙烯给环境带来了极大的污染。 为此，氯碱行业的快速发展需要宏观产业政策进一步调整，为了限制行业盲目发展，国家已于2007年底出台《氯碱（烧碱、聚氯乙烯）行业准入条件》，将氯碱行业的准入门槛提高；氯碱生产企业应积极研发节能减排的新技术，保护环境，实施可持续发展的策略。 氯碱工业的上游原材料供应充足，下游市场需求旺盛，出口贸易额又在逐年攀升，所以，今后的前景还是很广阔的。 追问： 烧碱和氯碱不着边的 回答： 在生产中以食盐为原料，用电解法生产烧碱(氢氧化钠)、氯气、氢气和由此生产一系列氯产品（例如盐酸、高氯酸钾、次氯酸钙、光气、二氧化氯等）的无机化学工业是氯碱工业。这同时是制氯气的工业，也是制造烧碱(氢氧化钠)的工业，所以我说了氯碱 追问： 还是不对