1. 如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁
加入氨水，三价铁形成氢氧化铁，而氯化铵不反应，滤除氢氧化铁沉淀，然后，滴加盐酸，调PH至5-5.6，既得。
2. 高中化学中具体有哪些除杂方法啊拜托各位了 3Q
1． 气体除杂的原则： （1） 不引入新的杂质 （2） 不减少被净化气体的量 2． 气体的除杂方法： 试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体，如：HCl、NH3 / 强碱溶液（NaOH） 酸性气体，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网 O2 2Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题： （1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。 （2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。 （3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2 Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。 ②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。 答案： 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2 (白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的. C O2和H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的. 回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。 答案: A D 3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。 提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。 答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。 分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。 具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使 SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。 ②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。 检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。 ③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。 4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是 A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 E．碳酸锌 正确答案：CE 解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。 5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 试回答下列问题： ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 ③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 ④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。 A H2 B N2 C CO2 D O2 【参考答案】 ①B C D A或C B D A 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。 ②2Cl－－2e→Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体 电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。 ③HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向进行 ④A 6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题： （1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）→（）→（）→（） （2） 指出A、B装置在实验中的作用： A B （3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变） 分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出） 答案：（1）D→A→B→C （2）A：吸收可能存在的HCl气体 B：吸收水得到干燥的氢气 （3）偏大参考资料： http://blog.sina.com.cn/s/blog_4cdf9d3a0100096x.html 分享给你的朋友吧： 人人网 新浪微博 开心网 MSN QQ空间 对我有帮助 10
3. 如何除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁
化学沉降应该是一个笼统的说法,针对于溶液中的某些离子和某些物质,让他们以沉淀的形式去除的方法.
其次还有比如工业废水中,含有较多的金属离子（重金属有毒,金属还可以回收利用）,可以往里面加入一些沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓ ,Hg2＋+S2－= HgS↓
或者可以调节溶液PH值：
如：【工业原料氯化铵中混有氯化铁】,加氨水调pH值至7~8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
这些都应该是化学沉降
4. 氨水提纯
氨水提纯没听说过啊。氨水是没有纯净物的，加热后挥发出来的是氨气而不是氨水。
若是氨水中有其他杂质，可考虑向氨水中加碱(生石灰即可)加热，将产生的气体通入蒸馏水中即可得到纯净的氨水了。
装置：类似于用过氧化氢滴到二氧化锰上制取氧气的装置。收集要防倒吸，可用一个倒置的漏斗。
5. 氨水在工业脱硝是什么工艺和原理啊
氨水脱硝是作为还原剂，反应原理是氨与NOx反应生成氮气和水。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）
(5)工业氨水怎么去杂质扩展阅读：
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
氨水具有碱的通性能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
参考资料来源：网络--氨水
6. 浓氨水可以洗铜吗氨水可以清洗黄铜或有更好的清洗方法
咨询记录 · 回答于2021-07-02
7. 氨水和杂质分离用什么压滤机或者过滤器啊
压滤机肯定能过滤的，关键是滤板能不能耐。
目前，国内滤板，对于这种物料，在过滤中，很难做到低或者无泄漏。而进口滤板中的密封板，相对而言，代价比较高，但是可靠性和耐久性，比国产板要好不少。
因为我是做这行的，所以对这个有很详细的了解。如有兴趣，可以继续追问。我们有在氟化氢行业的应用经验，这个，比您的氨水要厉害多了吧。
8. 用氨水怎样才能脱去煤炭中的硫份
采用氨水作为脱硫吸收剂，与进入反应塔的烟气接触混合，烟气中SO2与氨水反应，生成亚硫酸铵，与空气进行氧化反应，生成硫酸铵溶液，经贮液池结晶、离心机脱水、压滤机即制得化学肥料硫酸铵。
氨法脱硫运营费用：
以75t的锅炉煤的含硫量为2.5%时为例，简要计算运营成本。
设备的年运行费用
项目 数量 价格（万元） 备注
用氨量 2009吨 -314.53 1700元/吨
用水量 10500吨 -2.47 2.35元/吨
用电量 630000千瓦时 -20.48 0.325元/千瓦时
人工费用 3人 -3.9 2.6万元/人口年
硫氨价格 7799.6吨 +546 700元/吨
合计 - +204.62 -
实际上，因为减排SO2量而少交的那部份排污费数量也不少， 这里都没有计算进来。运营合理的话，氨法脱硫是会给企业带来经济效益的，至少能在短期内收回投资成本。
氨法脱硫实际应用：
某电厂附近有一现成的氨水厂, 电厂的燃煤含硫量也较高( 高硫煤便宜, 但SO2污染更严重, 既使用石灰石法, 设备投资也大幅上升, 而氨法能产生更多硫酸铵, 经济效益更明显。)如美国 DAKOTA 州一个350MW发电厂, 因为用高硫煤, 96年改用氨法。另有一更大的电厂, 脱硫效率达95%, 每年生产出10万吨硫酸铵。所以说, 在一定条件下, 用氨法来脱硫是有利可图的。
氨法脱硫的优势：
有很高的脱硫效率，可达到95%以上。
由于氨水与SO2反应速度要比石灰石（或石灰）与SO2反应速度快得多，同时氨法不需吸收剂再循环系统，因而系统要比石灰石—石膏法小、简单可靠，其投资费用比石灰石—石膏法低，占地面积小。在工艺中不存在石灰石作为脱硫剂时的常见结垢和堵塞现象。
脱硫后的终止物就是（NH4）2SO3和（NH4）2SO4（少量）和一部分（NH4）HSO3溶液，这些物质又是吸收NOx的吸收剂。因此氨法同时还具有脱硝功能。
具有一定的除尘功能。
氨法脱硫无工业废水排放，除化肥硫酸氨外也基本无废渣排放，避免了二次污染现象的发生，节约了大量贮存场地；还可以生产出化肥，有一定的经济效益。
由于吸收的硫、氮化合物是有害气体，吸收硫的氨水也是工业废料，从而可以达到“以废治废”的目的。
在脱硫化学反应中，氨水的投入量远远少于石灰石法中石灰的投入量，因此减少了运输费用，节约了成本。
具有高度可靠性——可利用率达到99%以上，因故障停机的情况极少发生。
较长的寿命--在良好的维护条件下能正常使用25年。
凯尔氨法脱硫的优势：
除了以上所有的优势外，凯尔的氨法脱硫还在以下方面表现突出：
基于自动控制的氨法脱硫。
基于自动监控的氨法脱硫，依靠公司仪器优势可以监测残氨、废气成分、脱硫监控。
设计氨泄漏问题的应急保护措施。
9. 求教! 工业废水----稀氨水的处理方法!
采用最常用的--硫酸铝！
你补充的说明里面的说法是错误的。含氨的废水，它是显弱碱性，应该采用酸性物质去中和，而酸性物质除了酸外，还有强酸弱碱盐，比如硫酸铝、硫酸铜等，这样的中和法，你自己也可以用实验去验证。
10. 氨水喷枪结垢如何清理
首先您这边用的哪一种脱硝方式？用的什么样的氨水？喷头的话可以直接拆卸下来用浓度1摩尔/升的硝酸或硫酸，盐酸浸泡一下再从洗干净，如果想改善喷头易堵的情况建议使用品质高一点的氨水