工业用气如何定性

‘壹’ 工业用气是什么

工业用气是指以燃气作为能源,用于熔炼、加热、热处理、焙烧、干燥等工艺过程。通常,工业炉窑采用的能源有电、煤、油、气四种

‘贰’ 什么是工业用气

在工业用户中，天然气的应用范围极为广泛。与民用和商用客户相似，工业用户也用天然气为他们的工厂和车间加热并制冷。但大量的天然气是被用于工业锅炉、热水器、溶解器、干燥器和其他制造设备。对工程师与制造商来讲，天然气在工业上的应用“只有想不到的，没有做不到的”。

美国的天然气工业用户被分为几十种，但绝大多数天然气用于产生热量与蒸汽，它们可以用在金属的冶炼、加工、锻造，塑料与玻璃的加工成型，纸张的烘干，纺织工业，涂料工业，外层包装，玻璃的熔化以及其他工业项目。天然气还被用来做 “工业原料”或“原材料”，用于从石油中生产化工原料，比如汽油等。

炼钢与金属冶炼

在过去的20年中，钢铁工业已经开始将更多的废料金属进行再循环使用，美国大约40%的钢产品属于此类。这种废料金属在电弧炉内被熔化，这是一种非常昂贵的工艺。为了增加发热强度，钢铁工人使用了高温天然气氧化炉，这可以提高废料金属熔化的效率与产量。这种“氧气—天然气”炉 （图7.11）也有助于除去电炉内的冷节点。到了20世纪90年代，美国1/4以上的电弧炉用上了氧气—天然气燃烧炉。这种燃烧炉在其他工业 （比如玻璃的熔化）项目中也得到了大力推广。

图7.14直接接触式热水器（得到QuikWater的许可）

热电联供

天然气还广泛地应用在发电行业，而且锅炉所产生的蒸汽也能用来发电。当制造业不需要蒸汽时，也不会将锅炉关闭，而是继续保持运转，锅炉所产生的蒸汽可以被送往汽轮机发电。一些大型工业锅炉可以产生几千千瓦的电量。

在20世纪80年代，美国联邦法令鼓励地方公共部门从天然气用户手中购买电力，许多生产商在自己的工厂与车间安装了“现场”发电设备。这些设备还常常称为“现场消费”或分散的发电厂。如果同时产生电力和热量 （蒸汽或热水），就可称为“热电联供”。热电联供要比纯发电更为高效，这是因为废热可以被回收并利用。热电联供还称为“热与电的结合”，在70年代，这曾被称为“总能源系统”。

大型工业天然气用户率先使用现场发电与热电联供，但最近几年，天然气工业已经为小型工业与商业用户开发出了体积较小的设备。典型的代表是这些系统所发出的电少于50MW。在较小的热电联供系统中，用一台往复式发动机代替涡轮机发电，从发动机与辐射热流排出的热量可以被回收。这些设施的发电量不超过5MW。

通常，只有用户使用回收热量时，这些较小型的商用设施才具有经济实用性，比如用于游泳池、洗衣店、室内热水器或者大型建筑物内的加热与空调等 （回收的热量适用于动力吸收式制冷机）。在这些情况下，热电联供系统的总体效率可达70%，高于常规的能耗设备。虽然小型的热电联供系统在市场上的成功率较低，但是，电力设备工业的这种反常规的系统可以为商业用户和小型天然气工业用户提供多种机遇——在天然气配气工厂或热电联供系统中产生自己的电能。

‘叁’ 天然气属于工业气体吗

天然气不是工业气体，工业气体有压缩空气，氮气

‘肆’ 工业用煤气和餐饮业用煤气有什么区别

工业煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体。根据加工方法、煤气性质和用途分为：煤气化得到的是水煤气、半水煤气、空气煤气 （或称发生炉煤气） .
这些煤气的发热值较低，故又统称为低热值煤气；煤干馏法中焦化得到的气体称为焦炉煤气，高炉煤气。属于中热值煤气，可供城市作民用燃料。煤气中的一氧化碳和氢气是重要的化工原料。
城市居民用的人工煤气、液化石油气、天然气三种统称为“民用燃气”，俗称“煤气”。第一种气源出自城市本地的煤炭炼焦过程产生，并用巨型的钢制气罐过渡储存，然后用管道分送到用户；第二种灌装在小钢瓶里运输销售；第三种从油气田出发，远距离用管道输送、加压中转送到城市里。

‘伍’ 如何区分商业还是工业天然气什么算是商业用气，什么是工业用气

居民以外的，商铺、餐馆、宾馆锅炉使用的是商业用气（铺设管线比较少）用燃气灶头、锅炉的，至于工业就是商业外的大客户比如军工厂、玻璃厂，化工厂，其实就是个价格区分

‘陆’ 请教关于工业使用燃气方面的知识

中文名称： 丙烷

英文名称： propane

CAS No.： 74-98-6

分子式： C3H8
分子结构： C原子以sp3杂化轨道成键、分子为非极性分子。

分子量： 44.10

理化特性

主要成分： 纯品

外观与性状： 无色气体，纯品无臭。

熔点(℃)： -187.6

沸点(℃)： -42.1

相对密度(水=1)： 0.58(-44.5℃)

相对蒸气密度(空气=1)： 1.56

饱和蒸气压(kPa)： 53.32(-55.6℃)

燃烧热(kJ/mol)： 2217.8

临界温度(℃)： 96.8

临界压力(MPa)： 4.25

闪点(℃)： -104

引燃温度(℃)： 450

爆炸上限%(V/V)： 9.5

爆炸下限%(V/V)： 2.1

溶解性： 微溶于水，溶于乙醇、乙醚。

主要用途： 用于有机合成。 可作生产乙烯和丙烯的原料或炼油工业中的溶剂；丙烷、丁烷和少量乙烷的混合物液化后可用作民用燃料，即液化石油气。

健康危害： 本品有单纯性窒息及麻醉作用。人短暂接触 1％丙烷，不引起症状；10％以下的浓度，只引起轻度头晕；接触高浓度时可出现麻醉状态、意识丧失；极高浓度时可致窒息。

燃爆危险： 本品易燃。

危险特性： 易燃气体。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与氧化剂接触猛烈反应。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。

化学性质： 在低温下容易与水生成固态水合物，引起天然气管道的堵塞。丙烷在较高温度下与过量氯气作用，生成四氯化碳和四氯乙烯 Cl2C=CCl2 ；在气相与硝酸作用，生成1-硝基丙烷 CH3CH2CH2NO2、2-硝基丙烷 (CH3)2CHNO2、硝基乙烷CH3CH2NO2和硝基甲烷CH3NO2的混合物。上丙烷可从油田气和裂化气中分离得到。
二氧化碳基本信息

【相对分子量或原子量】44.01
【密度】1.977，相对密度1.53（空气=1.00）
【熔点（℃）】-56.6（5270帕）
【沸点（℃）】-78.48（升华）
【性状】
无色无臭气体，有酸味。
【溶解情况】
溶于水，部分生成碳酸。
【用途】
气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
【制备或来源】
可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。
【其他】

C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。
能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。

二氧化碳,化学式为CO2，碳氧化物之一，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）
固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。
二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。
二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。
空气中含有约1%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。
、二氧化碳在焊接领域应用广泛，如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。

二氧化碳密度为1.977克/升，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。

因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。
氧
素名称：氧 (O2)
元素原子量：16.00
晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。
声音在其中的传播速率：（m/S）
330

原子体积:(立方厘米/摩尔)

14.0

元素在太阳中的含量:(ppm)
9000

地壳中含量：（ppm）
474000

氧化态：
Main O-2

Other O-1, O0, O+1, O+2

化学键能： (kJ /mol)
146 O-O
498 O=O
200 O-N
360 O-C
743 O=C

电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1313.9
M+ - M2+ 3388.2
M2+ - M3+ 5300.3
M3+ - M4+ 7469.1
M4+ - M5+ 10989.3
M5+ - M6+ 13326.2
M6+ - M7+ 71333.3
M7+ - M8+ 84076.3

晶胞参数：
a = 540.3 pm
b = 342.9 pm
c = 508.6 pm
α = 90°
β = 132.530°
γ = 90°

热导率: W/(m·K)
26.58

元素类型：非金属
发现人：舍勒、普利斯特里
发现年代：1773至1774年
发现过程： 1774年，英国的普利斯特里，在玻璃容器中加热氧化汞而得；1773年，瑞典的舍勒分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。
元素描述：
通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.2H2O，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。
元素来源：
实验室制氧可在玻璃容器中加热氧化汞或分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。实验室中通常用加热高锰酸钾的方法制取氧气,还可用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气；用催化剂催化双氧水分解也可方便地制取氧气。大规模地生产氧而且对纯度要求不高时使用空气的液化和分馏来进行的，少量氧或纯度较高的氧由电解水制取。
元素用途：
氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂，也是高能燃料氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药，是一种比较好的爆炸材料，氧与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气。液体氧也可作火箭推进剂；氧气是许多生物过程的基本成分，因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一。医疗上用氧气疗法，医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧。
元素辅助资料：
氧气是空气的主要组成部分。许多氧化合物，例如硝酸钾、氧化汞等在加热后都会放出氧气。氧是所有元素在地壳中含量最大的。这些都说明，氧气很早就可能被人们取得。但由于氧气是在平常状态下以气体状况存在，和可接触到的、可见的固体、液体不同，使人们单纯用直觉观察，是不能认清它的。
从16世纪开始，在西欧，不少研究者们对加热含氧化合物获得的气体，对空气在物质燃烧和动物呼吸中所起的作用，进行了初期的科学的化学实验，从而才发现了氧气。也就是在人们正确认识到燃烧现象，发现氧气后，才彻底推翻了燃素说。
拉瓦锡通过实验确定了空气中促进物质燃烧的气体物质是一种元素，称它为oxygène（法文，英文为oxygen）。这一词来自希腊文oxys（酸）和gene（产、生、源），即“酸之源”的意思。空气中的另一部分称为azote，来自希腊文a（没有）和zoe（生命），是“不能维持生命”的意思。
“oxygen”，我们今天称为氧。它的拉丁名称是oxygenium，元素符号为O
元素名称：氩

元素读音：yà

元素符号：Ar

元素原子量：39.95

原子体积:(立方厘米/摩尔)

23.9

元素在太阳中的含量:(ppm)
70

元素在海水中的含量:(ppm)
0.45

地壳中含量：（ppm）
1.2

元素类型：非金属元素

质子数：18

中子数：22

原子序数：18

所属周期：3

所属族数：0

电子层分布：2-8-8

晶体结构：晶胞为面心立方晶胞。

晶胞参数：
a = 525.6 pm
b = 525.6 pm
c = 525.6 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

声音在其中的传播速率：（m/S）
323

电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 1520.4
M+ - M2+ 2665.2
M2+ - M3+ 3928
M3+ - M4+ 5770
M4+ - M5+ 7238
M5+ - M6+ 8811
M6+ - M7+ 12021
M7+ - M8+ 13844
M8+ - M9+ 40759
M9+ - M10+ 46186

发现人：瑞利 发现年代：1894年

发现过程：

1894年，英国的瑞利，从空气中除去氧、氮后，在对少量气体做光谱分析时发现氩。

元素描述：

其单质为无色、无臭和无味的气体。是稀有气体中在空气中含量最多的一个，100升空气中约含有934毫升。密度1.784克/升。熔点-189.2℃。沸点-185.7度。电离能为15.759电子伏特。化学性极不活泼，按化合物这个词的一般意义来说，它是不会形成任何化合物的。氩不能燃烧，也不能助燃。

元素来源：

可从空气分馏塔抽出含氩的馏分经氩塔制成粗氩，再经过化学反应和物理吸附方法分出纯氩。

元素用途：

氩的最早用途是向电灯泡内充气。焊接和切割金属也使用大量的氩。用作电弧焊接不锈钢、镁、铝和其他合金的保护气体。

元素辅助资料：

19世纪末期，英国物理学家瑞利勋爵发现利用空气除杂制得的氮气和从氨制得的氮气的密度有大约是千分之一的差别。他在当时很有名望的英国《自然》杂志上发表了他的发现，并请大家帮他分析其中的原因。伦敦大学化学教授莱姆塞推断空气中的氮气里可能含有一种较重的未知气体。他们两人又各自做了大量的实验，终于发现了在空气中还存在一种密度几乎是氮气密度一倍半的未知气体。

1894年8月13日，英国科学协会在牛津开会，瑞利作报告，根据马丹主席

的建议，把新的气体叫做argon（希腊文意思就是“不工作”、“懒惰”）。元素符号Ar。

当然，当时发现的氩，实际上是氩和其他惰性气体的混合气体，正是因为氩在空气中存在的惰性气体的含量占绝对优势，所以它作为惰性气体的代表被发现。

氩的发现是从千分之一微小的差别开始的，是从小数点右边第三位数字的差别引起的，不少化学元素的发现，许多科学技术的发明创造，都是从这种微小的差别开始的。

，原子序数18，原子量39.948，是一种稀有气体。1894年由英国化学家瑞利和拉姆赛发现。氩在大气中的含量为0.934%，有三种同位素：氩40、氩36、氩38，其中氩40占99.6%。

氩在通常条件下位无色、无味气体；熔点-189.2°C，沸点-185.7°C，气体密度1.784克/升。水中溶解度33.6厘米³/千克水。

氩与水、对苯二酚和苯酚可形成弱键包和物，但不形成任何化合物。

氩放电时发出紫色辉光，可用于霓虹灯。氩还常用做惰性保护气体

乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓

在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。

金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀

因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。

乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

纯品乙炔为无色略带芳香气味的气体，自电石制取的乙炔含有磷化氢、砷化氢、硫化氢等杂质而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常压下不能液化，升华点为-83.8℃，在1.19×105Pa压强下，熔点为-81℃；易燃易爆，空气中爆炸极限很宽，为2.5％～80％；难溶于水，易溶于石油醚、乙醇、苯等有机溶剂，在丙酮中溶解度极大，在1.2MPa下，1体积丙酮可以溶解300体积乙炔，液态乙炔稍受震动就会爆炸，工业上在钢筒内盛满丙酮浸透的多孔物质（如石棉、硅藻土、软木等），在1～1.2MPa下将乙炔压入丙酮，安全贮运。

乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：

乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以氰化镍

Ni(CN)2为催化剂，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成环辛四烯。

乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：

反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：

乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。

工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2

也可由天然气热裂或部分氧化制备。

‘柒’ 如何界定商业用气、民用气

1、用户不同
商业天然气用户是以燃气为燃料进行炊事或制备热水的公共建筑或其他非家庭用户。

居民天然气用户是以燃气为燃料进行炊事或制备热水的家庭用户。
2、温度要求不同
商业天然气主要用于商业广场、综合体、写字楼以及各种公共设施等，火焰燃烧温度要求较高。
民用天然气一般用于做饭，温度要求低。
3、价格不同
一般民用天然气的价格是低于商用天然气的，商用天然气的价格随着国家调控而改变。目前居民用天然气的销售价格都是低于成本价，为了平衡天然气公司的利益，设置了特许经营权，天然气公司可以在工商户用天然气赚到钱。

(7)工业用气如何定性扩展阅读：
天然气具体用途

1、工业燃料
以天然气代替煤，用于工厂采暖，生产用锅炉以及热电厂燃气轮机锅炉。天然气发电是缓解能源紧缺、降低燃煤发电比例，减少环境污染的有效途径，且从经济效益看，天然气发电的单位装机容量所需投资少，建设工期短，上网电价较低，具有较强的竞争力。
天然气发电，通过处理天然气以后，然后安装天然气发电机组来提供电能，
2、工艺生产
如烤漆生产线，烟叶烘干、沥青加热保温等
3、天然气化工工业
天然气是制造氮肥的最佳原料，具有投资少、成本低、污染少等特点。天然气占氮肥生产原料的比重，世界平均为80%左右。
4、城市燃气事业
特别是居民生活用燃料，包括常规天然气，以及煤层气和页岩气这两种非常规天然气。主要是生产以后并入管道，日常使用天然气。随着人民生活水平的提高及环保意识的增强，大部分城市对天然气的需求明显增加。天然气作为民用燃料的经济效益也大于工业燃料。
5、压缩天然气汽车
以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。国际天然气汽车组织的统计显示，天然气汽车的年均增长速度为20.8%，全世界共有大约1270万辆使用天然气的车辆，2020年总量将达7000万辆，其中大部分是压缩天然气汽车。
天然气是优质高效的清洁能源，二氧化碳和氮氧化物的排放仅为煤炭的一半和五分之一左右，二氧化硫的排放几乎为零。天然气作为一种清洁、高效的化石能源，其开发利用越来越受到世界各国的重视。全球范围来看，天然气资源量要远大于石油，发展天然气具有足够的资源保障。
6、增效天然气
是以天然气为基础气源，经过气剂智能混合设备与天然气增效剂混合后形成的一种新型节能环保工业燃气，燃烧温度能提高至3300℃，可用于工业切割、焊接、打破口，可完全取代乙炔气、丙烷气，可广泛应用于钢厂、钢构、造船行业，可在船舱内安全使用，现市面上的产品有锐锋燃气，锐锋天然气增效剂。

‘捌’ 如何界定商业用气、民用气

1、用于商业用户做生意用的,就是商业气,最根本的区分就是除了民用,事业单位用,工业用外的气就叫商业用气

2、民用气是原料气提取过上述高价值成分后所剩余的液化气,可以直接做民用燃料来用.
液化气质量的好坏：主要是看有无残液也气压,一般的气压在3-4个压力或者更高者气质较好.因为各地区炼厂产品都不一样,气质同样有差异.

‘玖’ 燃气商用和民用的划分标准

法律分析：1、用于商业用户做生意用的，就是商业气，最根本的区分就是除了民用，事业单位用，工业用外的气就叫商业用气 2、民用气是原料气提取过上述高价值成分后所剩余的液化气，可以直接做民用燃料来用. 液化气质量的好坏：主要是看有无残液也气压，一般的气压在3-4个压力或者更高者气质较好.因为各地区炼厂产品都不一样，气值同样有差异。

法律依据：《城镇燃气管理条例》 第二十八条 燃气用户及相关单位和个人不得有下列行为：（一）擅自操作公用燃气阀门；（二）将燃气管道作为负重支架或者接地引线；（三）安装、使用不符合气源要求的燃气燃烧器具；（四）擅自安装、改装、拆除户内燃气设施和燃气计量装置；（五）在不具备安全条件的场所使用、储存燃气；（六）盗用燃气；（七）改变燃气用途或者转供燃气。

‘拾’ 请问下怎么区分工业用气和民用气

1. 需要明确工业液化气的具体用途，如作为气体分离原料的液化气成分上来说，烯烃含量要高一些，硫含量一般要求低于20mg/m3，而对于一些工业燃料，就没有太多的要求；
2. 民用液化气一般是作为燃料的，其硫含量要求不大于343mg/m3，组分除对C5及其C5以上含量要去不大于3%（体积）外，对其他组分没有具体的要求，但是有饱和蒸汽压的要求（37.8 C 1.38MPa）。