工业上如何浓缩硝酸

1. 浓硝酸怎么制成的

硝酸是重要基本化工原料,广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。86%以上浓硝酸称发烟硝酸。硝酸与氨作用生成硝酸铵,它也是一种化肥,含氮量比硫酸铵高,对于各种土壤都有较高的肥效。炸药和硝酸有密切的关系。最早出现的炸药是黑火药,它的成分中含有硝酸钠(或硝酸钾)
工业上制取浓硝酸(HNO3浓度高于96%)的方法有三种:
一是在有脱水剂的情况下，用稀硝酸蒸馏制取的间接法，习惯上称“间硝"；
二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓硝酸，称为’直硝’；
三是包括：氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生产和精馏的直接法。

2. 请问如何将稀硝酸变为浓硝酸求具体过程

工业上用稀硝酸制取浓硝酸，蒸馏浓缩常用吸水剂是硝酸镁和浓硫酸

Mg(NO3)2和水结合生成结晶水合物，硝酸易挥发蒸馏得到蒸气冷却得到纯硝酸

3. 工业上,用什么稀释硫酸、硝酸

将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸；现有的稀硝酸生产方法有5种,即常压法,中压法(0.25～0.50MPa),高压法(0.7～1.2MPa),综合法(氧化为常压,吸收为加压)和双加压法(氧化为中压,吸收为高压).
硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。
硝酸工业已经逐渐发展起来，这个工业减少了对环境的污染，合理地利用了资源，使我国的经济不断发展。

4. 怎么用可以买到的东西制造硝酸

1，硝酸的实验室制法

实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸：

nano3+h2so4(浓) nahso4+hno3↑

注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应。

2，稀硝酸制浓硝酸：

用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。

相关介绍：

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、颜料、盐类等。

硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性和熔沸点不及硫酸、盐酸低的主要原因。两个氮氧键是等价的，相对较短，这可以用共振理论来解释。

5. 如何在工业上 制得硝酸

氨氧化法制硝酸[工业制法]: 工业制法原料:NH3 ,水,空气. 设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。 主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工,染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

6. HNO3的工业制法

硝酸工业制法——氨的催化氧化法
主要原料：NH3、空气、水
生产原理：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O
2NO＋O2=2NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
尾气吸收：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
HNO3的浓缩：用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂，蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。
注：①由2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可得总反应：
4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3
②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1
mol
NH3可制得1
mol
HNO3。