工业烧碱是什么提炼出来的

⑴ 如何制取氢氧化钠

制取少量氢氧化钠：
可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中啊什么的）。
把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。
搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。
如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。


CaO+H2O====Ca(OH)2


NaHCO3+
Ca(OH)2====
CaCO3↓+
NaOH
+
H2O


Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH


2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

⑵ 火碱如何制作

火碱一般指氢氧化钠.
火碱制作方法：
【实验室法】
钠盐与氧化钙反应
可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
CaO + H₂O ==== Ca(OH)₂
NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推荐）
Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ====CaCO₃↓+2NaOH
钠与水反应
取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。
反应化学方程式：
2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑
【工业法】
工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓[4]
天然碱苛化法
天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。
Na₂CO₃+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO₃↓NaHCO₃+Ca(OH)2→NaOH+CaCO₃↓+H2O
隔膜电解法
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。
2NaCl+2H₂O[电解] →2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

⑶ 化学：碱的分类，并举例

1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱（KOH）、二元碱（Ca(OH)₂）、多元碱（NH₃·H₂O）。

2、按溶解性分：可溶性碱（NaOH）、微溶性碱、难溶性碱（Fe（OH）₃）。

3、按电离能力分：强碱（KOH）、弱碱（NH₃·H₂O）。

4、按用途分：工业碱、食用碱。

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。

(3)工业烧碱是什么提炼出来的扩展阅读

碱的通性

1、碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；

2、碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；

3、碱能与酸反应生成盐和水；

4、某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

片碱性状是白色半透明片状固体，片碱是基本化工原料，广泛用于造纸、合成洗涤及肥皂、粘胶纤维、人造丝及绵织品等轻纺工业方面，农药、染料、橡胶和化学工业方面、石油钻探，精炼石油油脂和提炼焦油的石油工业。

以及国防工业、机械工业、木材加工、冶金工业，医药工业及城市建设等方面。还用于制造化学品、纸张、肥皂和洗涤剂、人造丝和玻璃纸，加工铝矾土制氧化铝，还用于纺织品的丝光处，水处理等。

⑷ 氢氧化钠哪里提取的

电解饱和食盐水制取。
大自然界无法直接氢氧化钠，常用以下方法制取：1.纯碱与熟石灰反应可**氢氧化钠过程如下：石灰石高温分解得生石灰：CaCO3=高温=CaO+CO2↑生石灰与水反应得熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2纯碱与熟石灰反应得氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2.工业上常常是电解食盐溶液来制取氢氧化钠：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑。
实验室制取少量氢氧化钠的化学方程式；2Nacl+Ca(OH)2=2NAOH+Cacl2使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

⑸ 氢氧化钠可以从生活中哪些物质中提取出来

氢氧化钠,是氯碱工业的产品,电解氯化钠得到的.也可以说是从食盐中制得的.

⑹ 古代火碱怎么提炼的

古代有制作火碱的方法，盖房子使用的熟石灰成分是氢氧化钙（Ca(OH)2），把它和纯碱（Na2CO3）的溶液混合，就可以得到火碱（NaOH）。

氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。

1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。

(6)工业烧碱是什么提炼出来的扩展阅读：

氢氧化钠为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

⑺ 古代，草木灰怎样提取烧碱

1)在烧杯里放入一定量的草木灰，加水到高于草木灰表面1cm~2cm处。微热同时用玻璃棒搅拌，使草木灰中的钾盐溶解于水。2)准备好一个过滤器，把烧杯中的草木灰连同浸液一起过滤。最后获得澄清的滤液。    3)把滤液倒入蒸发皿里，给蒸发皿加热，用玻璃棒不断搅动溶液，防止液滴飞溅。当蒸发到只剩少量液体时，停止加热。4)静置冷却蒸发皿，钾盐晶体慢慢析出。

⑻ 碱是从什么中提取的

碱是人类最早制取和使用的化学物质之一。7000多年以前，天然的碳酸钠首先是从幼发拉底河边生长的花的灰跟中提取的。大约5500年以前埃及人也开始用一种从湖水蒸发中提取的天然纯碱，生产装饰玻璃和作为铅酸硅砂聚和肥皂的一种成份。当人们从海藻类植物的灰中提取丰富的钠碱时，也从木材灰中得到了丰富的钾碱。用天然植物生产钾碱的方法一直延续到1870年，德国开始采含钾盐矿才结束。1790年获得专利的路布兰制碱法是人类历史上第一个大规模化学制碱法，用此方法建成的碱厂曾遍布整个欧洲。