① 滴定法测定工业纯碱纯度的分析方法
1 工业纯碱中碳酸钠含量的测定 上海市堡镇中学 杭林 教学设计说明 1、教材分析 化学实验是化学认识的源泉，是启迪学生思维、培养能力的有效途径，是培养学生科学态度、科学方法的必由之路，是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。高考化学实验考查比例占20%左右，实验教学是各位教师必须重视的。 本章是高三第一轮复习最后一章，本节课是学习了实验基本操作、气体制备和净化、物质的分离与提纯、物质的检验之后，学习定量实验。按照《考试手册》的要求，学生应具备“按照实验试题的要求，设计简单实验方案的能力”。定量实验设计的一般步骤和方法，是本章的基础部分，也是后面发展实验能力和创新能力的基础。实验设计题型的特点是依据完成某一实验目的，试题提供了一些可供选择的实验药品、实验仪器，通过分析、比较、综合来分析反应原理，选择恰当的仪器，确定仪器的连接顺序，或确定实验操作步骤。所以，本节重点放在定量实验的方案设计和装置设计的优化，突破重点是用问题引导解决的方法为线索展开。通过让学生自己分析讨论，找到优化方案，充分调动学生学习的积极性、主动性，提高了学生的分析能力和思维能力，为学生将来自我学习打下了良好的基础。 我以学生感兴趣的日常生活中的实例为突破口，抓住定量实验设计的步骤这一主线，将原理设计、方案的优化、装置步骤的设计与优化等一一串联起来。使学生更容易理解和形成知识网络。 在整个教学过程中，注意发挥学生的自主性和创造性，从而达到提高学生的分析问题和解决问题的能力，创设益于学生思维、探索的情境激发学生的学习兴趣，提高四十分钟的课堂效率，深化素质教育。 2、学情分析 堡镇中学是一所县普通高中，但是近几年招生的扩大，在加上我们是郊区学校，我校的学生素质不高，表现在学生学习主动性，有效性能力一般，主动探索精神不够，常常停留在完成老师的作业基础上。 高三学生在实验复习前已经系统复习了元素化合物知识和有机化学基础知识，在初中和高一高二的学习中初步具备了一些常用仪器的使用方法和用途，简单实验设计还可以解决。我尝试课堂上多给学生一些探索的时间和空间但学生知识储备少，往往达不到目的。今天是在实验设计上的又一个探索，希望能达到抛砖引玉，提升学生的思维品质和创新能力的目的。 3、教学流程：
实验装置的优化 师生探究 原理、方案的优化 定量实验方法 结课 引入 学生总结
2 工业纯碱中碳酸钠含量的测定 【教学目标】 1、知识与技能 （1）进一步熟悉定量测定实验设计的一般步骤和方法。 （2）初步掌握重量法，知道气体体积法、滴定法等定量测定方法设计测定方案，解决简单的定量问题。 2、过程与方法 (1)认识并能表达学生定量实验中的定量测定的过程和方法。 (2)通过装置的逐步完善，感受定量测定中“准确性”的重要性。 (3)通过纯碱中碳酸钠质量分数测定方案的设计讨论，体验合作学习的过程。 3、情感态度价值观 (1)认识定量测定中关键操作，感悟解决问题时要分析主要矛盾。 (2)初步形成定量测定的准确性意识，养成实事求是的科学态度。 【重点难点】 重点：重量法装置的优化设计 难点：学生实验方案中装置优化设计 【教学过程】 引言：1926年8月红三角牌纯碱获得万国博览会(美国费城)金质奖章。“红三角”纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得过”产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。为此做出突出贡献的是民族化学工业先驱侯德榜。侯氏制碱法制出的纯碱中往往含有氯化钠杂质。那么含有多少碳酸钠呢，这就是一个定量实验的问题，今天我们以工业纯碱中碳酸钠含量的测定为例学习定量实验设计问题。 幻灯片： 【例】工业上生产的纯碱中往往含有少量的杂质（NaCl），我们可以怎样设计实验来测定样品中纯碱的质量分数呢？ 目的分析：ω（Na2CO3）=m(Na2CO3）/m(样品) ×100% 设计实验获得数据从而得到m(Na2CO3）。 问题：定量实验的设计你先想什么？ 学生回答： 幻灯片：定量实验设计的一般步骤 问题：请同学们设计获得m(Na2CO3）原理和方案，并说明你要测定的数据。 ①加入过量的强酸→CO2排液→测V（CO2） ②加入过量的强酸→碱石灰吸收CO2→测m（CO2） ③加入过量Ba2+ →过滤→洗涤→烘干→称量m(BaCO3) ④加入过量Ca2+ →过滤→洗涤→烘干→称量m(CaCO3) ⑤已知浓度的强酸至滴定完全→测定V(酸) 过渡：我们确定了实验方案之后，接下来就是实验步骤和装置的设计。 方案一：测CO2的质量 思考：①请从下图中的装置中选择适当的装置和试剂来完成CO2质量的测定。
教案
3 学生讨论： 主要问题： a、被CO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收 b、外界空气中的CO2 和水蒸气可能进入装置 C、产生的CO2 气体还有部分留在了装置中 讨论解决: a、被CO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收 b、外界空气中的CO2 和水蒸气可能进入装置 C、产生的CO2 气体还有部分留在了装置中 改进后的装置:
②该实验中两次向装置中鼓入空气,两次的作用分别是
② 工业纯碱中常含有NaCl、Na 2 SO 4 等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量． 实验过程的主要
| （1）反应物是碳酸钠和硫酸，生成物是硫酸钠、水、二氧化碳，利用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号； （2）用氢氧化钠溶液来吸收空气中二氧化碳防止二氧化碳进入碱石灰中影响实验效果； （3）浓硫酸具有吸水性所以是用来干燥二氧化碳的；如果不用浓硫酸，就会将二氧化碳中的水分误认为是二氧化碳，会导致二氧化碳的质量偏大，算出来的碳酸钠质量也偏大，故结果偏大； （4）由于反应完了广口瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入碱石灰中； （5）设需要碳酸钠的质量为R 则：Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 Rz-y 列比例式：
解得R=
所以试样中Na 2 CO 3 的质量分数的计算式为
（6）设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x，同时生成NaCl的质量为y 1 ． NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 40 36.5 58.5 40mL×1g/mL×10% x×10%y 1
设参加反应的碳酸钠的质量为M，该反应生成的氯化钠的质量为y 2 ，生成二氧化碳的质量为Z． Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O 106 7311744 M（109.5g-36.5g）×10% y 2 Z
（1）
（2）
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为40%； 所得溶液中溶质的质量分数是19.5%． 故答案为： （1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O； （2）除去空气中的CO 2 大； （3）干燥CO 2 大； （4）使广口瓶中所有由Na 2 CO 3 产生的CO 2 都排出小； （5）
（6）40%；19.5%． |
③ 工业碱总碱度测定，最终结果以Na2O%表示。请问是什么意思，怎么求算
工业生产中，因为杂质很多，所以表示出碱性的物质形式也很多，可以有Na2CO3，NaOH等，但其实都是O表现出来的碱性，所以以一个最简单的形式表示出来，用Na2O表示总碱度。一个Na2CO3 对应一个Na2O，两个NaOH对应一个Na2O，等其他其他的形式。
④ 工业纯碱总碱量的测定能否用酚酞做指示剂 为什么
不能用酚酞
因为中和终点为碳酸，酸性，只能用甲基橙
若是用酚酞，终点为碳酸氢钠，误差大
⑤ 锅炉一天用100吨水需要加多少工业碱
碱的用量是根据燃煤硫含量、脱硫率、锅炉负荷（燃煤量）计算出来的，由此作为指标指导脱硫剂的使用，所以仅仅出来100吨锅炉是无法计算的。
⑥ 你好 工业液碱浓度的分析
1、你怎么可以用1m的盐酸滴定呢？！一看就不是分析专业的！不要这么大浓度！应该取0.0500~0.1000m的；相对应的，样品也不能拿来直接就滴定，应该经过稀释；
2、“盐酸的配制与标定的详细步骤”，见“网络”词条“标准溶液的配制与标定”；
3、“这里的naoh标准溶液是指多少浓度的？”——0.0500或0.1000m的；
4、“没有磁力搅拌器，用手摇动，行吗？”——必须手摇，因为滴定过程中一会儿放在搅拌器上搅拌一会儿再拿下来滴滴定剂，会引起较大误差。
【回答补充】：
1、标准中要求的1m是很粗糙的，你自己严格些会发现很多问题学到很多东西的。你自己放纵自己那别人也没话说！
2、国标其实问题较多，总体看精密度未必得到提高，还很繁琐，甚至不如某些非国标的！
3、去看《分析化学》相关章节——让你看这段章节的目的是让你知道：什么浓度范围精度高、为什么；
4、一般做3个平行样。
⑦ 简答:基准物质要满足的条件 工业纯碱的总碱度的测定中为什么要用250ml而不是2
无水碳酸钠分子量小,标定时称量的质量少,滴定时产生的误差大。硼砂分子量比碳酸钠大得多,标定时称取得量多,
⑧ 求工业纯碱中碳酸钠含量的测定实验详细步骤
实验步骤如下：
称取约1.7g 试样，置于已恒重的称量瓶或瓷柑祸中，移入烘箱或高温炉内，在250-270摄氏度干燥至恒重，精确至0.0002g将试料倒入锥形瓶中，再准确称量称量瓶或瓷柑涡的质量。两次称量之差为试料的质量。用50mL水溶解试料，加10滴嗅甲酚绿一甲基红混合指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至试验溶液由绿色变为暗红色。煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。
同时做空白试验。
计算：
以质量百分数表示的总碱量(以Na2CO3计)X按下式计算：
X=c( V-V )* 0.05300/m*100=5.3c（V-V0)/m
式中：
c一一盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L;
V一一 滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ml;
V0一一 空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，ml;
m一一试料的质量，g;
0.05300一一与1.00 mL盐酸标准滴定溶液〔c(H CI)= 1.000mol/I 〕相当的，以克表示的碳酸钠的质量