工业制备氯气化学式有哪些

㈠ 制氯气的化学方程式是什么

制氯气的化学方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。

可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

(1)工业制备氯气化学式有哪些扩展阅读：

化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。

日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。

在氯醇法生产环氧丙烷的过程中，有一步反应是丙烯与次氯酸反应生成氯醇，因此可将氯水用于氯醇化反应中，同时氯水可部分代替生产所用工艺水。

㈡ 制氯气的化学方程式

1，
2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O
2,
2NaCl+2H2O===电解=====2NaOH+Cl2↑（食盐制氯气）
3，
MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑
4，
8H2SO4+2KMnO4+10NaCl=======5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
5，
2H2SO4+MnO2+2NaCl=========Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
6，
4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2（盐酸通氧制氯气）
方法还有很多，但这些最经典。
氯气还可以用次氯酸盐与盐酸反应，但可逆，上面6个反应的不可逆。

㈢ 制氯气的化学方程式

实验室标准制氯气 ：4HCl(浓)+MnO2
==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）
就是浓盐酸二氧化锰共热
其他：①2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
因为KMnO4是强氧化剂所以无需加热
②KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2 ↑
因为KClO3是强氧化剂所以也无需加热
③2NaCl+2H2O=电解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
此为氯碱工业原理
④用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法（地康法）：4HCl+O2=CuCl2=2H2O
+2Cl2
⑤NaClO+2HCL=NaCl+Cl2↑+H2O
生活中用84消毒液和洁厕灵混合可制氯气，因为84消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵则为HCl。
⑥在PdCl2--CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2。
4HCl
+
O2
=
（PdCl2--CuCl2）=
2Cl2
+
2H2O

㈣ 制取氯气的化学方程式是什么

制氯气的化学方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。

可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

(4)工业制备氯气化学式有哪些扩展阅读：

氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

㈤ 工业制氯气的化学方程式

工业上制取氯气的化学方程式：
电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑

㈥ 氯气的制备有哪些

氯气的制备有工业制法，实验室制法。

1、工业制法。工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。

2、实验室制法。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

氯气的化学性质。

氯气具有助燃性，许多物质可在氯气中燃烧，氯气可以与金属反应，以钠为例，钠在氯气里剧烈燃烧，会产生大量的白烟，放热。氯气也可以与非金属反应，以氢气为例，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

㈦ 工业上制取氯气的化学方程式

工业上制取氯气的化学方程式：
电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
制取方法
电解
1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl+2H₂O=通电=
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3
发生的反应分别是：
4HCl(浓）+MnO₂
=加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
[这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。]
4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。}
H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
{只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）}
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体）跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl+3H₂SO₄(浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑
氯酸盐绝对不能用来制备氯气
，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

㈧ 制氯气的化学方程式

方法很多种，比如高中学的电解饱和食盐水，二氧化锰和浓盐酸反应
也可以2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

㈨ 制氯气的方程式

反应方程式：

4HCl（浓）+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。）

2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑

NaCl+3H₂SO₄（浓）+MnO₂=加热=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

(9)工业制备氯气化学式有哪些扩展阅读：

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法

净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

验满方法：⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

注意：切勿被网络上的无知言论欺骗，氯酸盐绝对不能用来制备氯气，因为会生成大量难以分离且易爆炸的ClO2。

参考资料：网络-----氯气

㈩ 制取氯气的化学方程式

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
2NaCl+2H2O=电解= H2↑+Cl2↑+2NaOH
2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：
常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
发生的反应分别是：
4HCl(浓)+MnO2 =加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反应用的盐酸比较稀的话，微热即可反应，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气]
6HCl[浓]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。]
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应} 氯气实验
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O