『壹』 濃硫酸稀釋放熱原因
物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣（生石灰）等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等;當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。
所以也不一定全部的酸溶於水都放熱
濃硫酸溶於水放出大量熱是因為濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O（n=2
4
6）
『貳』 濃硫酸被稀釋時放熱，為什麼濃硫酸被稀釋時不是更多的H2SO4嗎斷開化學鍵不是應該吸收熱量嗎
物質稀釋分為水合和擴散兩個過程，水合放熱，擴散吸熱，因為濃硫酸水合過程放的大於擴散的吸熱，故濃硫酸被稀釋時放熱。
『叄』 稀釋濃硫酸時為什麼放熱是什麼化學變化
稀釋濃硫酸時為什麼放熱是什麼化學變化
當硫酸溶於水時,包括兩個過程,硫酸分子向水中擴散是物理過程,這個過程要吸收一定的熱量；另一過程是化學過程,即硫酸分子跟水分子化合,生成水合離子,這一過程要放出一定的熱量,整個過程可以表示如下：
H2SO4+H2O=H3O+ +HSO4-
HSO4- +H2O=H3O+ SO4 2-
硫酸跟水形成相當穩定的水化物,如H2SO4
*H2O,H2SO4*2H2O,H2SO4*4H2O等.由於形成水化物時放出大量的熱（1molH2SO4在20℃時與過量的水混合,溶解熱為82.5kJ）,放出的熱量多於吸收的熱量,因此稀釋時會放出大量的熱.
『肆』 稀釋濃硫酸時為什麼放熱
如將水倒入濃硫酸中，一方面由於水的密度遠比濃硫酸的小，水將浮在濃硫酸上面而形成兩個液層，濃硫酸只在兩個液層接觸處混溶並放出大量熱。(硫酸有很大的稀釋熱，在稀釋過程中，硫酸溶液的發熱現象，開始非常劇烈，以後逐漸減弱。)另一方面又由於硫酸的質量熱容較水的低，當兩者混溶時，硫酸的溫度會比水的溫度升高得快，因而造成強烈的局部高溫，使水汽化而造成噴濺。當把濃硫酸加入水中時，由於濃硫酸的密度很大，能迅速穿過水層不至引起劇烈的局部高溫。這就說明了為什麼稀釋濃硫酸時，只能在不斷攪拌下把濃硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式進行。 如果稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸慢慢注入水中,並不斷攪拌,切不可將水倒入濃硫酸中,如果將水倒入濃硫酸中,由於水的密度小,浮在濃硫酸表面,硫酸溶解時放出的熱量不易散失,使水爆沸,帶著酸四處飛濺.
『伍』 硫酸稀釋問題
煙氣主要是硫酸稀釋時放熱造成少量水沸騰而引起，將濃硫酸在快速攪拌下緩慢加入事先稱量好的一半冰一半水的冰水混合物中，讓冰熔融吸收掉大部分濃硫酸稀釋放出的熱，即可減少煙氣生成。
同樣的方法還可以用於配置氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉溶於水也放出大量熱和少量刺鼻的煙氣）。