硝酸工業怎麼做

㈠ 請問在工業上如何製取硝酸

工業上製取硝酸主要通過氨氧化法，該法包括三個連續的反應步驟：
1. 氨與氧氣在催化劑和高溫的條件下反應生成一氧化氮和水：
4NH3 + 5O2 → 催化劑、高溫 → 4NO + 6H2O
2. 一氧化氮進一步與氧氣反應生成二氧化氮：
2NO + O2 → 2NO2
3. 二氧化氮和水反應製得硝酸和一氧化氮：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
氨氧化法是工業生產硝酸的主要方式。在此過程中，氨和空氣混合氣體通過加熱的鉑銠合金網，氨在合金網的催化下氧化成一氧化氮。生成的 一氧化氮隨後與殘余的氧氣反應生成二氧化氮，最後二氧化氮被通入水中反應得到硝酸。
硝酸，化學式為HNO₃，是一種重要的化工原料，具有強氧化性和腐蝕性，屬於無機強酸之一。它在工業上用途廣泛，可用於製造化肥、農葯、炸葯和染料等。在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是常用的硝化試劑。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸因溶解了二氧化氮而呈淡黃色。濃硝酸含量約為68%，易揮發，在空氣中形成白霧，這是由於硝酸蒸汽與水蒸氣結合形成的硝酸小液滴。通常情況下，濃硝酸具有窒息性刺激氣味。

㈡ 工業制硝酸的反應方程式是什麼

工業制硝酸三步反應方程式如下：

1、氨氧化反應方程式：

4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O

氨氧化反應是制備硝酸的第一步，通過在適當的催化劑存在下，將氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水蒸氣。該反應通常在高溫和高壓條件下進行。

工業制硝酸的過程主要是通過氨氧化法進行的，該法是目前最常用的製取高濃度硝酸的方法之一。在實際的工業生產中，為了提高反應的效率和收率，通常會採用多級氧化吸收法。氨氧化法一般選用鈀催化劑，例如由鈀負載在氧化鋁上的催化劑，以提高反應的選擇性和活性。

對於濃縮反應，硫酸是常用的濃縮劑，發揮重要的提純和濃縮的作用。硝酸是一種常見的重要化學品，廣泛應用於肥料、炸葯、醫葯、化工等行業。但由於硝酸具有強氧化性和腐蝕性，使用和儲存時需要特別注意安全。

㈢ 硝酸的工業製法

氨氧化法是工業生產中製取硝酸燃前姿的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）。通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被皮絕悔稿氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。

硝酸的工業製法反應方程式如下：

4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。