Ⅰ 工業怎麼制硝酸
工業合成硝酸主要採用氨氧化法，這種方法與合成氨工業緊密相關。氨氧化法的核心步驟是將氨與空氣混合（氧：氮的比例約為2：1），通入加熱至760到840攝氏度的鉑銠合金網中，在合金網的催化作用下，氨被氧化生成一氧化氮（NO）。一氧化氮隨後在剩餘氧氣的作用下進一步氧化為二氧化氮（NO₂）。生成的二氧化氮與水反應生成硝酸，從而得到硝酸。此過程中涉及的主要化學反應可以表示如下：
4NH₃（g）+ 5O₂（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g）
2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂ （g）
3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）
稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的生產工藝各有不同。稀硝酸可通過進一步稀釋濃硝酸得到，而濃硝酸則需要在更高的溫度和壓力下進行進一步濃縮。發煙硝酸則需要通過添加更多水蒸氣或稀硝酸來增加其濃度。
除了氨氧化法，工業上也曾嘗試使用濃硫酸和硝石制備硝酸，但這種方法因為耗酸量大，設備容易腐蝕而逐漸被淘汰。具體反應方程式如下：
NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）
盡管這種方法在某些情況下可能有效，但由於其局限性，現在已很少使用。
氨氧化法作為一種高效、穩定的硝酸生產方法，已被廣泛應用於現代工業中。其優勢在於原料易得、工藝成熟、生產成本較低。通過精確控制反應條件，可以有效提高硝酸的產量和質量。
氨氧化法生產硝酸的過程不僅涉及化學反應，還需要對反應設備進行精心設計和維護。例如，反應器需採用耐高溫、耐腐蝕材料，以確保長期穩定運行。此外，反應過程中產生的廢氣需要經過處理，以減少環境污染。
總之，氨氧化法是當前工業制備硝酸的主要方法之一，其廣泛應用得益於其高效、經濟的特點。未來，隨著技術的進步，氨氧化法有望在硝酸生產領域發揮更大的作用。
Ⅱ 如何在工業上 製得硝酸
氨氧化法制硝酸[工業製法]: 工業製法原料:NH3 ,水,空氣. 設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。 主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]； 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。 從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.