A. 氫氧化鈣的工業製法
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
1.CaCO3=高溫=CaO+CO2(氣握耐體)
2.CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3(沉澱)+2NaOH
因為氫氧化鈉容易吸收空氣段如春中的水分而潮解，又容橡備易跟空氣中二氧化碳反應，所以要密封保存
因為鹼性溶液與玻璃中的sio2反應,生成粘稠性強的硅酸鹽,導致玻璃塞打不開
B. 工業上可以用純鹼來制燒鹼嗎如果能請寫出製法
工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
工業上可以用純鹼來制燒鹼屬於苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
具體方程式如下：
（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO3 =（高溫）CaO+CO2↑
（2）氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣．
該反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，
（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉．
該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
C. 高中化學氫氧化鈣工業製法
1CaO+H2O=Ca(OH)2
2. Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
思考：如何利用石灰石、純鹼、和水來制備燒鹼？用化學方程式來解釋。
CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑；
CaO+H2O═Ca（OH）2；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
3思考：氫氧茄納租化鈉固體為何密封保存？
因為氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分而潮解，又容易跟空氣中二氧化碳反應，所以要密封保存
4思考：裝鹼溶液的試劑瓶為何不用玻璃塞？
因為鹼性溶液要與玻璃中的sio2反應，生成粘稠性強的硅酸鹽，導茄梁致玻璃塞打不開
5鹼溶液能使紫色石蕊試液變（藍）,無色酚酞試液變（紅）
6鹼與非金屬氧化物反應生成鹽和水
現象：有白色沉澱產生；氣體顫兆溶解
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）
7鹼與酸反應生成鹽和水，為中和反應，基本反應類型為復分解反應
無明顯現象
8鹼與鹽反應生成生成另一種鹽和另一種鹼，基本反應類型為復分解反應
現象：有藍色沉澱生成
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4