含酸性的工業廢水用什麼來處理

選擇以鐵做陽極：以Fe為陽極，電極反應式為：
陽極： Fe－2e ^- ====Fe ²⁺ 陰極： 2H ⁺ ＋2e ^- ====H ₂ ↑
加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強導電能力。以生成的Fe ²⁺ 為還原劑，在酸性溶液中與 被還原成Cr ³⁺ 。在電解過程中，由於H ⁺ 在陰極不斷放電，打破了水的電離平衡、促進水的電離，溶液的pH上升，溶液中的陽離子以Cr（OH） ₃ 、Fe（OH） ₂ 、Fe（OH） ₃ 形成沉澱。
由信息可知，Fe（OH） ₂ 開始沉澱的pH為7.6，沉澱完全的pH為9.6，並且Fe（OH） ₂ 呈絮狀沉澱不便分離，不易從溶液中除去。根據已學的知識，Fe（OH） ₂ 極易被O ₂ 氧化，所以在處理過程中鼓入空氣，讓空氣中O ₂ 充分與Fe（OH） ₂ 反應（反應方程式略），成為容易分離的Cr（OH） ₃ 、Fe（OH） ₃ ，使廢水含鉻量降到可排放標准。

④ 用什麼方法處理酸性廢水

不論是有機酸還是無機酸都可用加生石灰（CaO）的方法進行中和，調節到中性，使廢水的PH值為7或其它需要的程度。
酸性物質與生石灰的主要反應是——
（1）有機酸與生石灰的反應主要是：
乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣，
CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O；
生石灰加水生成熟石灰，CaO+2H2O= Ca（OH）2。
乳酸與熟石灰反應生成乳酸鈣，
2C3H6O3+Ca(OH)2→(C3H5O3)2Ca+2H2O。
（2）無機酸與生石灰的反應主要是：
硫酸與生石灰反應生成硫酸鈣，H2SO4+ CaO= CaSO4+ H2O，
硫酸鈣CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g／100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619。
硝硫酸與生石灰反應生成硝酸鈣，2HNO3+ CaO= Ca（NO3）2+ H2O，
鹽酸與生石灰反應生成氯化鈣，2HCl+ CaO= Ca（Cl）2+ H2O，
鈣鹽在水溶液中鈣多以陽離子Ca²+的形勢存在；而各種不同的酸根則以不同的陰離子存在如，Cl－，NO3－，SO4 ²－，CH3COO－等等。

廢水處理是環保的需要，那是一項系統工程，用加生石灰（CaO）的方法進行中和處理是其中的重要方法和環節。至於到達標排放和再利用的標准尚有許多工作要做，這要根據實際情況而定。這始終是個重點難點的問題。

這問題參見廢水處理與污水處理的相關資料：

http://wenku..com/view/969d8d6d27d3240c8447eff4.html?from=search
網路文庫——廢水處理基礎知識
http://ke.so.com/doc/6163820-6377046.html
廢水處理

http://wenku..com/view/83bf03db76a20029bd642d42.html?from=search
網路文庫——污水處理基本知識
http://ke.so.com/doc/1536948-1624842.html
污水處理