工業氨氣的制備催化劑是什麼

1. 工業制氨氣的方法（化學方程式）

3H2+N2=高溫高壓催化劑=2NH3

2. 氨氣的制備怎麼做

1、工業製法：

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ=-92.4 kJ/mol（反應條件為高溫、高壓、催化劑）

一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50 mPa，溫度450℃左右。

2、實驗制備：

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

（白色固體）

（3）方法三：

氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

以上內容參考 網路－氨氣

3. 合成氨的催化劑是什麼

合成氨工業生產中所用的催化劑是鐵觸媒，其主要成分是FeO和Fe2O3，當FeO和Fe2O3中鐵元素質量比為1：2時該催化劑的催化效果最好，此時FeO和Fe2O3的質量比為9：20（最簡比）。

合成氨的用途：

主要用於製造氮肥和復合肥料，例如尿素、硝酸銨、磷酸銨、氯化銨以及各種含氮復合肥，都是以氨為原料。是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中佔有重要地位，其中約有80%氨用來生產化學肥料，20%為其它化工產品的原料。氨作為工業原料和氨化飼料，用量約佔世界產量的1/2。

除此之外，在其他工業用途也十分廣泛，一般是使用高壓液化鋼瓶存儲，也是冷庫設備常用的製冷劑。它的發展將對國民經濟的發展產生重大影響。

以上內容參考：網路-合成氨

4. 制備氨氣有哪些方法

1、工業製法

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N2+3H2⇌2NH3△rHθ=-92.4 kJ/mol （反應條件為高溫、高壓、催化劑）

一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50 mPa，溫度450℃左右。

2、實驗制備

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

實驗室快速製得氨氣的方法：用濃氨水和固體NaOH反應制備氨氣；

噴泉實驗

在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。

在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試 液），把實驗裝置裝好後。

打開橡皮管的夾子，擠壓滴管 的膠頭，使少量的水進入燒瓶，觀察現象。 實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。