工業制鋁為什麼不電解熔融氯化鋁

1. 為什麼不電解氯化鋁制鋁

不電解氯化鋁不是因為毒性，更不是因為熔點高（氧化鋁熔點更高），而是因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態是分子，不導電，所以不能電解氯化鋁。
製取鎂就是電解氯化鎂的，因為熔點低

2. 為什麼不能用電解氯化鋁的方法製得單質鋁 氯化鋁熔融狀態下不可以嗎

因為共價鍵都不能在熔融狀態下斷裂產生陰陽離子,因此電解溶解氯化鋁固體不行
但是有的共價鍵在水溶液中,在水的作用下,會電離產生陰陽離子,此時電解就可以
原因：電解要建立在電離的基礎上,必須電解質電離產生陰陽離子後電解才能發生.

3. 為啥制鋁時不電解氯化鋁，跟其是共價化合物有什麼關系

因為氯化鋁不是離子型化合物，所以電解不了
只能電解Al2O3，才能得到Al單質

因為共價鍵不能在熔融狀態下斷裂產生陰陽離子，因此電解溶解氯化鋁固體不行
但是有的共價鍵在水溶液中，在水的作用下，會電離產生陰陽離子，此時電解就可以
原因：電解要建立在電離的基礎上，必須電解質電離產生陰陽離子後電解才能

4. 工業制鋁為何不可以電解氯化鋁來代替電解氧化鋁

首先氯化鋁是共價化合物，其次氯化鋁是缺電子化合物，通常氯化鋁都是形成為二聚體，計(AlCl3)2,電解二聚體是不行的，因為二聚體不導電，無法電解。
鋁，銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。

5. 工業上冶煉鋁，是用電解AlCl3，而不是電解AlCl3，原因是

因為Al2O3的熔點非常高，而電解必須先熔融，這樣會消耗很多電能，且高溫對設備要求太高
，最後成本太高了

6. 為什麼不直接用氯化鋁溶液去電解制鋁

不直接用氯化鋁溶液去電解制鋁是因為氯化鋁是氯化物里唯一的共價化合物，共價鍵不能電解。其他都是離子化合物，離子鍵可電解。

電解製取金屬為電解熔融態的金屬離子化合物。三氯化鋁是共價化合物（形成一種橋鍵），熔融態為三氯化鋁分子，無法製取鋁單質，所以電解製取鋁使用離子氧化物三氧化二鋁。

氯化鋁

是白色結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶於非極性溶劑中或處於熔融狀態時，都以共價的二聚分子（Al2Cl6）形式存在。可溶於水和許多有機溶劑。水溶液呈酸性。芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用於合成二（芳烴）金屬配合物。例如，二苯鉻就是通過特定金屬鹵化物經由Fischer-Hafner合成制備的。

7. 為啥制鋁時不電解氯化鋁,跟其是共價化合物有什麼關系

因為氯化鋁不是離子型化合物,所以電解不了
只能電解Al2O3,才能得到Al單質
因為共價鍵不能在熔融狀態下斷裂產生陰陽離子,因此電解溶解氯化鋁固體不行
但是有的共價鍵在水溶液中,在水的作用下,會電離產生陰陽離子,此時電解就可以
原因：電解要建立在電離的基礎上,必須電解質電離產生陰陽離子後電解才能

8. 為什麼不能靠電解氯化鋁來製取鋁 請解釋一下詳細原因

氯和鋁得電負性都比較強~結合成的氯化鋁是共價化合物~易揮發，不能電解熔融的氯化鋁來製取鋁

9. 工業冶煉鋁用氧化鋁而不是氯化鋁的原因

現階段冶煉鋁多數是用電解熔融氧化鋁工藝冶煉，氯化鋁相比氧化鋁難電解得多，而且電解之後會有有毒氣體產生，處理相當不便，最重要的是，氯化鋁是易溶於水的，所以無論是尋找岩鹽礦脈還是從海鹽中提取都是一件可以讓你傾家盪產的活，相對的，氧化鋁可以從地殼上任何一個鋁酸鹽岩場當中輕易取得，分選和精煉都相當簡單，所以工業冶煉根本沒有使用氯化鋁的必要。

10. 為什麼不能靠電解氯化鋁來製取鋁 請解釋一下詳細原因

AlCl3是共價化合物。共價化合物在融融下是不能電離出陰陽離子 他不導電 沒有陰陽離子 就無法在電解槽中被電解。

式量133.34。為無色透明晶體。密度2.44克/厘米3。熔點190℃（2.5大氣壓）。沸點182.7℃，在177.8℃升華，蒸氣是締合的雙分子Al2Cl6。可溶於許多有機溶劑。空氣中易吸收水分而發生煙霧。水溶液呈酸性。溶於水，並生成六水物AlCl3·6H2O，密度2.398克/厘米3。

需要獲得純鋁（相對的），那麼Al2O3在地殼中是相當多的，主要分布在礦石里，而AlCl3含量很少並且Al2O3是離子化合物，工業電解冰晶石和Al2O3來製取鋁。

2Al2O3=4Al+3O2 （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

註：冰晶石化學式為NaAlF6

(10)工業制鋁為什麼不電解熔融氯化鋁擴展閱讀：

鋁的制備方法

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解可製得鋁，其主要反應過程如下：

從鋁土礦中提取鋁反應過程

溶解：將鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉）

過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等

酸化：向濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O

電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。

參考資料：網路-鋁