工業生產硫酸的過程叫什麼原材料

① 濃硫酸是怎麼製造出來的

工業上製造硫酸有兩種方法:一種叫做接觸法,一種叫做鉛室法。鉛室法的硫酸濃度低而且往往含有很多雜質，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前應用最多的為接觸法。

接觸法原理是由於二氧化硫和氧氣是在催化劑的表面接觸時起反應轉化成三氧化硫，進而製得硫酸，一般的主要原料是硫鐵礦。接觸法製造硫酸的主要過程有：

1、造氣階段（二氧化硫的製造），反應裝置為沸騰爐，硫鐵礦在沸騰爐里燃燒時，就有二氧化硫氣體生,反應的化學方程式是：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

2、接觸氧化階段，反應裝置為接觸室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反應的化學方程式是：

2S02+O2=(釩催化劑)500度=2S03

3、三氧化硫的吸收階段，反應裝置為吸收塔，化學式為：

SO3+H2O=H2SO4

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濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。

1、濃硫酸一般不要大量儲存，必要的少量儲存由專人保管，儲存環境溫度不超過35℃，相對濕度不超過85%

2、濃硫酸存在密閉容器中，置於涼爽、乾燥、通風處，避免接觸氯酸鹽、鉻酸鹽、碳化物、雷酸鹽、硝酸鹽，金屬粉未。

3、防水，避免光照；儲存區地面應為耐酸、耐腐蝕的堅固水泥地面，嚴禁煙火。 

4、儲存處應使用防爆類電器設備。

5、禁用金屬容器儲存

6、稀釋或制備溶液時，必須在不斷攪拌下將硫酸順著容器內壁緩慢加入水中，禁止將水加入濃硫酸中，以免沸騰和飛濺。

② 硫酸工業生產過程

1. 工廠是如何生產硫酸的？所用的設備是哪些？
2. 生產腐蝕性化學品時，設備是如何防止被腐蝕的？

1. 硫酸的生產

首先說明，化學品的生產和其他工業品的生產有很大不同。化學品並不是使用機床和精密設備生產出來的，而是使用各種管路和反應器生產出來的。其過程有點類似全自動的炒菜熬粥。

硫酸是一個典型的無機大宗化學品。其生產以包含特定元素的廉價物質為原料，經過簡單的化學反應得到產品。由於生產規模很大，在工程上有很高的要求。

反應式如下
[公式]
[公式]
[公式]

對於硫酸的生產，原料為含硫物質，包括硫單質、硫化氫、含硫的金屬礦物等。這些物質經過氧化得到二氧化硫，與空氣混合後在催化劑的作用下進一步氧化生成三氧化硫。三氧化硫經過濃硫酸吸收得到產品。這里最後一步吸收非常有意思，本來按照反應式（水和三氧化硫生成硫酸）可以使用水來吸收，但是由於水的蒸汽壓太高，用水吸收會產生大量氣相物質使吸收效率下降，因此用稀釋過的濃硫酸來吸收。濃硫酸中的少量水與三氧化硫反應將其吸收，吸收後液體中的水含量降低，得到更高濃度的硫酸。產生的硫酸分成兩部分，一部分直接作為原料輸出，另一部分再經過稀釋，濃度降低後重新開始下一輪吸收。由此實現了高效、連續的生產。

這個生產過程中重要的反應設備包括：反應器（氧化反應器、催化氧化反應器、吸收塔）和許多管路、換熱器、水泵、儲罐、閥門等。管路、儲罐等設備從名字上就可以想像。換熱器通常是經過特殊設計的管路系統。氧化反應器是將硫單質氧化的爐子，作為一個例子，可以參考沸騰焙燒爐_互動網路。催化氧化反應器通常為固定床反應器，在篩板上裝有固體催化劑物質，上一步得到的氣體從上方流經催化劑並發生反應，從下方排出，可以參考固定床反應器_網路。吸收塔是一個中空的裝置，讓氣體和液體從兩個方向進入並接觸，有多種不同的設計，可以參考吸收塔_網路。由於生產規模很大，這些設備的尺寸有些能達到數米。

2. 設備的防腐

應該說，任何化工生產所用的設備都存在防腐的問題。一般不會完全防止設備的腐蝕，但是會估計腐蝕的影響，在不影響生產和安全的前提下允許腐蝕的發生。要降低腐蝕的速度，可以選擇以下方法：改變操作條件減小腐蝕的反應速率；增加材料的厚度，讓表面腐蝕不影響其功能；選擇對腐蝕有更強耐受力的材料。由於這些方法各有優缺點，所以通常綜合使用。對硫酸而言，一般認為鐵對濃硫酸由於鈍化作用，會有一定的耐受力，但對發煙硫酸耐受力較弱。在可能的情況下降低溫度可以減小腐蝕的程度。在不同的位置使用不同的材料，如運送硫酸的管道可以選擇廉價易得的灰口鑄鐵，抗腐蝕性能一般，通常可以使用7~15年；冷卻裝置由於溫度較高，需要更多的措施來防止腐蝕，比如採用保護陽極。此外還有許多其他的合金材料和非金屬材料擁有更高的防腐蝕性能，但通常會增加成本。工廠在設計時需要綜合考慮產量、成本等因素，決定設備所用的材料及型號。

③ 工業中生產硫酸的原料是什麼含有鐵元素，而且是四硫化三鐵，具體的方程式是什麼

工業上以硫鐵礦（FeS2）為原料黃鐵礦
採用接觸法生產硫酸
生產原理：S+O2=SO2 (點燃）
FeS2+HO2=2FeO2O3+8SO2(高溫）
2SO2+O2=2SO3 (催化劑）
SO3+H2O=H2SO4
生產流程
原料-造氣-氧化-成酸-產品

④ 硫酸的工業製法所用的主要原料是什麼

工業製法生產硫酸的原料有硫黃、
硫鐵礦
、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
硫酸廣泛用於各個工業部門，主要有化肥工業、冶金工業、石油工業、機械工業、醫葯工業、洗滌劑的生產、軍事工業、原子能工業和航天工業等。
硫酸還用於生產染料、農葯、化學纖維、塑料、塗料，以及各種基本有機和無機化工產品。
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1、製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理
黃鐵礦
，製取二氧化硫S+O₂=點燃=SO₂
4FeS₂+11O₂=高溫=8SO₂+2Fe₂O₃
2、接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2SO₂+O₂=五氧化二釩催化並加熱=2SO₃（可逆反應）
3、用98.3%硫酸吸收
SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）
4、加水
H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO4
5.提純
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。
參考資料：網路-硫酸工業

⑤ 硫酸的原材料是什麼

硫磺或硫鐵礦 也就是硫精砂

硫酸(H2SO4)三氧化硫和水的化合物。依照三氧化硫的含量不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。當SO3與H2O的分子比小於1時為含水硫酸，其溶質質量分數小於100％；分子比等於1時為無水硫酸，其濃度為100％；分子比大於1時為發煙硫酸，其溶質質量分數大於100％。無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，熔點10.36℃，沸點330℃。純硫酸受熱時放出SO3，當溶質質量分數達到98.3％時，成為恆沸溶液，其沸點為338℃，密度1.834g／cm3(25℃)。濃硫酸溶於水可形成一系列水合物H2SO4·nH2O(n=1、2、4、6、8)，這些水合物都很穩定；所以有強烈的吸水性，是廣泛使用的乾燥劑和脫水劑。濃硫酸的水合過程放出大量熱，每摩H2SO4溶解時放熱為85.5kJ，在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢地經玻璃棒導入水中，並不斷攪拌，濃硫酸能從一些碳、氫、氧元素組成的有機物中將氫氧兩元素按水的組成比脫去。如：

HCOOHH2O+CO↑

C12H22O1111H2O+12C

熱的濃硫酸是強氧化劑，可跟許多金屬或非金屬作用而被還原為SO2或S。如：

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O

Al、Fe、Cr在冷、濃H2SO4中發生鈍化。稀硫酸是很弱的氧化劑，不與非金屬反應。具有酸的通性。硫酸是重要的化工產品之一，大量用於化學肥料工業(占硫酸總產量的50％以上)。還用於農葯、醫葯、染料、合成纖維、冶金、石油煉制、炸葯、無機鹽以及其他許多化工產品的生產，是實驗室常用的試劑。工業上大規模生產硫酸有接觸法和硝化法兩種：

硝化法SO2+NO2==SO3+NO

SO3+H2O==H2SO4

硝化法生產的硫酸的質量分數只有76％，而接觸法可以生產98％以上的硫酸，採用最多。

硫酸之二

三氧化硫和水的化合物，無水硫酸的化學式為H2SO4。依照三氧化硫含量的不同，可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸。SO3與H2O的分子比小於1時叫含水硫酸，濃度小於100％；分子比等於1時叫做無水硫酸，硫酸質量分數為100％；分子比大於1時叫發煙硫酸，質量分數大於100％。無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體，密度1.8269g／cm3(25℃)，凝固點10.36℃，330℃時沸騰。98.3％的硫酸為硫酸和水的共沸物，其相對密度為1.834(18℃)，338℃時沸騰；到444℃時硫酸蒸氣基本上完全分解為SO3和H2O。

化學性質 ①有強烈的水合作用，硫酸可以與水結合，形成水合晶體H2SO4·xH2O(x=1，2，4，6，8)。濃硫酸溶於水時產生大量的熱，若不慎將水傾入濃硫酸中，可能引起暴沸，使酸濺出。因此，稀釋硫酸的方法只能是將濃硫酸慢慢傾入攪拌下的水中。強烈的水合作用使濃硫酸成為一種很好的乾燥劑和脫水劑，它可使許多有機物質碳化。②

為二氧化硫、硫，甚至硫化氫。與濃硫酸不同，稀硫酸是很弱的氧化劑，不與非金屬反應，與活潑金屬反應時放出氫氣。

工業製法 先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：

2SO2+O2→2SO3

這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：

SO2+N2O3+H2O—→H2SO4+2NO

根據所採用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法。現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸，採用最多。

應用硫酸是最重要的化工產品之一，它的產量是衡量一個國家化學工業生產能力的標志之一。硫酸大量(占硫酸總產量的50％以上)用於化學肥料工業，還用於農葯、醫葯、染料、合成纖維、冶金、石油煉制、炸葯、無機鹽及其他許多化工產品的生產。(

⑥ 工業如何制硫酸

一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備 1．三種原料：硫鐵礦（FeS2）、空氣、水。利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環境污染少。但我國硫黃資源較少，主要用黃鐵礦（主要成分為FeS2）作生產硫酸的原料。 2．三步驟、三反應：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）（2）2 SO2+ O2 ≈ 2 SO3 （催化劑，加熱），（3） SO3 + H2O === H2SO4 3．三設備：（1）沸騰爐（2）接觸室（3）合成塔 4．三原理：化學平衡原理、熱交換原理、逆流原理。（1）增大反應物濃度、增大反應物間接觸面積，能提高反應速率並使化學平衡向正反應方向移動，以充分提高原料利用率。（2）熱交換原理：在接觸室中生成的熱量經過熱交換器，傳遞給進入接觸室的需要預熱的混合氣體，為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創造了有利條件。（3）逆流原理：液體由上向下流，氣體由下向上升，兩者在逆流過程中充分反應。接觸法制硫酸的原理、過程及典型設備三原料 三階段 三反應（均放熱） 三設備 三凈化黃鐵礦或S 造氣 4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高溫）或S+O2=SO2 沸騰爐 除塵空氣 接觸氧化 2 SO2 + O2 ≈ 2 SO3 （催化劑） 接觸室（含熱交換器） 洗滌 98.3%濃硫酸 三氧化硫吸收 SO3+ H2O === H2SO4 吸收塔 乾燥接觸法制硫酸示意圖：

⑦ 生產硫酸的主要原料有哪些

生產硫酸一般是先制氣（二氧化硫），在將二氧化硫氧化成三氧化硫，用濃硫酸吸收三氧化硫，再加水稀釋到所需濃度。
工業制氣原料一般有硫鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵）、硫磺、有色金屬冶煉氣等等。

⑧ 誰知道硫酸是怎麼生產出來的主要是生產原料是什麼

先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒，以得到二氧化硫氣體。
將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵，其反應為：2SO2+O2→2SO3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時，實際上不能進行。
根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同，製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法。
接觸法是用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩V2O5作催化劑，將二氧化硫轉化成三氧化硫。
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑，把二氧化硫氧化成三氧化硫：SO2+N2O3+H2O→H2SO4+2NO
根據所採用設備的不同，硝化法又分為鉛室法和塔式法，現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸；採用最多。
主要方程式:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4

⑨ 工業制硫酸的主要原料是什麼啊

工業上制硫酸一般都是某些金屬硫化物，在空氣中燃燒。生成的SO2，經過氧化成SO3最後用水吸收。

⑩ 生產硫酸可用哪些原料根據你所掌握的化工知識，分析採用這些原料生產硫酸的優缺點

生產硫酸的原料：硫鐵礦、硫磺、硫酸鹽、含硫化氫的工業廢氣及冶煉煙氣。接觸法硫酸生產方法：鉛室法和接觸法。鉛室法：不能生產濃硫酸，設備腐蝕嚴重。接觸法：目前主要生產方法。原理：應用固體催化劑，以空氣中的氧直接氧化二氧化硫。生產過程：原料破碎、篩分、配料或乾燥；硫鐵礦焙燒；爐氣凈化；二氧化硫催化氧化；爐氣乾燥和三氧化硫的吸收；尾氣回收SO2和污水處理。（1）從含硫原料製造二氧化硫的氣體 硫磺： S+O2＝SO2 硫鐵礦： 4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2（2）將二氧化硫氧化成三氧化硫 SO2+1/2O2=SO3 （3）三氧化硫與水結合成為硫酸 nSO3+H2O=H2SO4+(n-1)SO3原料：硫磺、硫鐵礦、有色金屬治煉煙氣傳統的制酸工藝：1. 硫磺: 穩態SO2轉化技術 2. 硫鐵礦（1）預處理；（2）流化焙燒；（3）爐氣凈化