工業如何冶煉金屬銀幣

A. 工業上冶煉各種金屬都用什麼方法

以下是金屬冶煉方法：

K,Ca,Na,Mg,Al,| Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu,| Hg,Ag,Pt,Au

可以大致分成三段
1、Al之前的金屬很活潑，用電解鹽或氧化物的方法冶煉
如，Na是電解熔融NaCl
Mg是電解熔融MgCl2
Al是電解熔融Al2O3

2、中間一段一般是熱還原法，加熱時，用合適的還原劑，如，H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al（鋁熱反應）進行冶煉
如，H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu，還原Fe2O3得到Fe等
Al高溫鋁熱反應冶煉Fe、Cr、Mn等金屬

3、後面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質
如，HgO加熱分解成Hg和O2，就是拉瓦錫發現空氣中存在O2的經典實驗

一、電解法
金屬活動順序表中金屬的冶煉如：
2Al2O3 =冰晶石，電解= 4Al + 3O2↑
〔生成的O2與陽極炭棒反應生成CO、CO2，所以應不斷補充陽極炭棒，冰晶石（Na3AlF6）為助熔劑。〕

二、熱還原法

（1）用C（焦炭、木炭）、CO作還原劑。如：3CO + Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
（我國是世界上冶煉鋅最早的國家，明朝宋應星在《天工開物》一書中有記載）

（2）鋁熱劑冶煉難熔的金屬
2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe

三、加熱法

等不活潑金屬的冶煉，可用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法。如：
2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
唐代李白的秋浦歌：爐火照天地，紅星亂紫煙。郝郎明月夜，歌曲動川寒。秋浦：在今安徽省池洲市西，當時產銀、銅。郝郎指冶煉工人。

四、物理提取

在自然界中存在，其密度很大，用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質，便可得。劉禹錫的浪淘沙：日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。（隈：水轉彎的地方）

五、濕法冶金

即利用溶液中發生的化學反應（如置換、氧化還原、中和、水解等），對原料中的金屬進行提取和分離的冶金過程。
如銅的冶煉：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

B. 工業上用熱還原法冶煉金屬

不同的金屬應選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據金屬的活動性強弱確定，即金屬離子得電子的能力．
故選C．

C. 冶金工業指什麼是冶煉金屬嗎金屬包括哪些呢用什麼原料來冶煉金屬

答：冶金工業是指對金屬礦物的勘探、開采、精選、冶煉、以及軋製成材的工業部門。包括黑色冶金工業（即鋼鐵工業）和有色冶金工業兩大類。
金屬有幾種分類方法：
冶金工業分類法： 黑色金屬：鐵、鉻、錳三種 有色金屬：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、釔、釷。
還可以把金屬分為：
金屬釹
常見金屬：如鐵、鋁、銅、鋅等 稀有金屬：如鋯、鉿、鈮、鉭等；
1.輕金屬。密度小於4500千克/立方米，如鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇等。
2.重金屬。密度大於4500千克/米3，如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、鎘、汞等。
3.貴金屬。價格比一般常用金屬昂貴，地殼豐度低，提純困難，如金、銀及鉑族金屬。
4.准金屬元素。性質價於金屬和非金屬之間，如硅、硒、碲、砷、硼等。
5.稀有金屬。包括稀有輕金屬，如鋰、銣、銫等； 6.稀有難熔金屬，如鈦、鋯、鉬、鎢等；
7.稀有分散金屬，如鎵、銦、鍺、鉈等；
8.稀土金屬，如鈧、釔、鑭系金屬；
9.放射性金屬，如鐳、鈁、釙及阿系元素中的鈾、釷等。
冶煉金屬的物質主要是以下幾個方面：
1）礦石，這事必須的，是富有需要的金屬的氧化物或者鹽類，它冶煉金屬的來源；
2）還原劑，常見的是焦炭，一方面可以作為燃料燃燒提供熱量，另一方面作為還原劑；也有使用電加熱，使用金屬鈉作為還原劑的，關鍵看目的產物的價值情況來實施，總之還原劑是必須的。
3）助燃空氣，提供焦炭燃燒的需要的氧氣，也可以使用富氧空氣還原；
4）去渣劑，根據所冶煉的目的產物所含的雜志情況選擇使用合適的去渣劑。

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D. 工業上冶煉各種金屬都用什麼方法

極其活潑的金屬：電解法
較活潑的金屬：熱還原法
不活潑的金屬：熱分解法

E. 工業上冶煉各種金屬都用什麼方法

根據金屬的活動性順序不同，工業上製取的方法也是各不相同。

（一）製取非常活潑的金屬，如金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁等，由於它們金屬性還原性都太強，一般化學試劑很難把它們還原出來，工業上一般採用電解金屬形成的鹽或氧化物 氯化鉀，氯化鈣，氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁的熔融物（不能有水，否則製取的金屬太活潑，會與水反應），得到金屬鉀，鈣，鈉，鎂，鋁。因為電解質除了在水溶液中可以形成自由正，負離子，在熔融時也能形成可以自由移動的正，負離子，也就是說，這五種熔融的鹽中分別含有K+,Ca2+,Na+，Mg2+,Al3+和 Cl-，O2- 。電解熔融鹽或氧化物和電解鹽溶液類似，拿電解氯化鈉熔融物作解說，根據電解的原則，負極有大量的電子吸引正離子Na+過去得電子變成金屬鈉單質。（2NaCl(熔融) =電解= 2Na↓ + Cl2↑），不過電解的成本很高。
但是，金屬鉀的金屬性和還原性極強，電解其熔融鹽需要耗去大量的電，比上述幾種金屬電解耗去的電多很多，生產成本相當高，所以工業上一般不採用電解法製取金屬鉀，由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，用熔融的金屬鈉和熔融的氯化鉀置換出金屬鉀，由於溫度過高，達到鉀的沸點，金屬鉀以蒸氣的形式出來。注意金屬鉀的金屬性比鈉強，反應是可逆的，要把置換出的鉀蒸氣立即導出反應容器，減小容器中鉀蒸氣的含量，使反應向正方向進行。
（1）金屬鉀
Na（熔融） + KCl（熔融） =可逆= NaCl + K（蒸氣）
（2）金屬鈣
CaCl2（熔融）=電解= Ca + Cl2↑
（3）金屬鈉
2NaCl（熔融） =電解= 2Na↓ + Cl2↑
（4）金屬鎂
MgCl2（熔融）=電解= Mg + Cl2↑
（5）金屬鋁
2Al2O3（熔融）=電解= 4Al + 3O2↑

（二）製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等。工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來，拿鐵來解說，如果是鐵的氧化物，則常用金屬鋁單質或者一氧化碳，氫氣等還原劑把鐵還原出。（Fe2O3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2)。如果是鐵的鹽溶液，則用比鐵還原性強的金屬如鋁（Al + FeCl3 = Fe + AlCl3)
（1）金屬鋅
火法冶鋅：ZnO + CO =高溫= Zn + CO2
濕法冶鋅：Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
（2）金屬鐵
火法冶鐵：Fe2o3 + 3CO =高溫= 2Fe + 3CO2 或者 Al + Fe2O3 =高溫= Fe + Al2O3
濕法冶鐵：Al + FeCl3 = Fe + AlCl3
（3）金屬銅，
火法冶銅：CuO + H2 =△= Cu + H2O
濕法冶銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（三）製取不活潑的金屬，如金屬汞，銀等。工業上一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。拿金屬汞解說，在加熱的條件下使氧化汞分解
（1）金屬汞
2HgO =△= 2Hg + O2↑
（2）金屬銀
Ag2O =△= 2Ag + O2↑

綜上所述，工業上製取非常活潑的金屬，一般採用電解金屬鹽或金屬氧化物的熔融物（製取金屬鉀用比鉀沸點高的金屬鈉的熔融物從熔融的氯化鉀中置換出來）。製取活潑性一般的金屬一般採用還原劑把金屬從它的氧化物或鹽溶液中還原出來。製取不活潑的金屬，一般採用直接加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質得到。

電解法耗能最多，不經濟；熱還原法其次；熱分解法需要的溫度比較低，耗能最小，能用熱分解冶煉出的金屬就盡量用此法。就是說基本上所有的金屬都能通過電解法制的，但浪費了電能，不經濟，所以工業上冶煉金屬的原則是盡量用耗能最小的，最經濟的方法。

F. 金屬的冶煉方法有哪幾種

常見金屬冶煉方法

1.汞：熱分解法：2HgO(s)=加熱=2Hg(l)+O2(g)；

2.銅：置換法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (濕法煉銅）；

3.鋁：電解法：2Al2O3=通電=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因為AlCl3不是離子化合物）；

4.鎂：電解法：MgCl2(熔融)=通電=Mg(s)+Cl2(g)；

6.鈉：電解法：2NaCl=通電=2Na+Cl2(g)；

7.鉀：原理是高沸點金屬制低沸點金屬：Na+KCl=(高溫，真空)=K+NaCl；

8.鐵：熱還原法：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑。

9.高爐煉鐵：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

(6)工業如何冶煉金屬銀幣擴展閱讀：

人類從很早就開始煉鐵了。早期冶煉出的鐵叫作塊煉鐵，它呈固體，夾雜著很多非金屬雜質。當冶煉技術提高後，人類冶煉出了生鐵。與塊煉鐵相比，生鐵呈液態，可以澆鑄成型，非金屬雜質比較少，產量和質量都有了大幅提高。從塊煉鐵到生鐵的冶煉是煉鐵技術史上的一次飛躍。

我國的冶鐵技術大約出現在西周（公元前1046年~公元前771年）時期，冶煉出生鐵使我國成為世界上最早發明和使用生鐵的國家。而歐洲許多地方的古人，雖然早於我國冶煉出了塊煉鐵，卻經過了漫長的發展，直到公元14世紀才冶煉出了生鐵。

冶鐵少不了空氣的參與，鼓入爐內的大量空氣可以使爐火燃燒得更旺，也可以提高化學反應的速率，促進鐵的提純。水排是我國古代冶鐵用的水力鼓風裝置。

我國古代的鼓風器叫橐（tuó）。好幾個橐排成一排，就叫排橐。早期的排橐動力來源於馬或人，非常費力。東漢年間，南陽太守杜詩在總結勞動人民經驗的基礎上，發明了水排。

水排的發明是冶鐵技術上的一大進步，它加大了爐內的進風量，有效地提高了冶煉溫度。同時還可以擴大爐缸，加高爐身，增加有效容積，從而大大地提高了生產能力，最終促進了生鐵的冶煉。

G. 金屬冶煉的步驟有哪些

金屬冶煉一般有以下三個步驟：

1、第一步是礦石的富集，除去雜質，提高礦石中有用成分的含量；

2、第二步是冶煉，利用氧化還原反應的原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；

3、第三步是精煉，採用一定的方法，提煉純金屬。

金屬冶煉有以下幾種方法？

1、電解法

電解是一種強有力的氧化還原手段，基本上所有的金屬都能通過電解法製取，但電解法耗能最多，不經濟，因此這個方法一般用在極活潑金屬的冶煉。

極活潑金屬一般極易和水反應，因此電解法不用金屬的鹽溶液，而是採用金屬的熔融化合物。由於共價化合物在熔融時不易導電，因此一般選擇離子化合物。在離子化合物中，氯化物的熔點較低，所以一般選擇金屬氯化物，如電解熔融氯化鈉製取金屬鈉，電解氯化鎂製取金屬鎂，電解氯化鈣製取金屬鈣。

由於氯化鋁是共價化合物，導電性很差，因此工業上電解氧化鋁冶煉金屬鋁。另外由於氧化鋁的熔點很高，一般加入冰晶石(Na₃AlF₆)降低氧化鋁的熔點。

金屬鉀易溶於氯化鉀中導致難以分離，加上金屬鉀的沸點較低導致容易溢出，工業上一般不採用電解法製取金屬鉀。由於金屬鈉的沸點比鉀的沸點高，利用高沸點金屬製取低沸點金屬，一般工業上用金屬鈉在850℃高溫條件下置換氯化鉀得到金屬鉀的蒸氣，冷卻得到金屬鉀。

2、熱還原法

製取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵，銅等，工業上一般採用還原劑把金屬從它的氧化物還原出來。常用的還原劑有氫氣，一氧化碳，焦炭和活潑金屬等。

濕法冶銅也是中國古代製取銅的方法之一，《神農書》中有「膽礬水可浸鐵為銅」，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》也有「曾青得鐵則化為銅」的描述，其原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。這種方法用到還原劑，但是在溶液中反應無需加熱。

3、熱分解法

製取某些不活潑金屬可以使用加熱分解的方法，一般加熱金屬氧化物使其分解成金屬單質和氧氣。如加熱氧化汞生成金屬汞；加熱金屬碘化物、羰基化合物等使其分解製取純金屬。比如碘化鈦在鎢絲上加熱分解，沉積出金屬鈦。

4、物理方法

黃金等不活潑金屬以單質存在於自然界，可用某些物理方法使其與雜質分離提取。比如沙裡淘金可以用在純度較大的金礦石。如果礦石含金量較少，工業上還會使用一些化學方法，如利用氰化鈉溶解含量較少金礦石，在用其它金屬把黃金從溶液中置換出來。