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工業制鹼是什麼

發布時間:2022-09-28 08:28:18

① 工業制燒鹼化學方程式

工業制燒鹼化學方程式:

2NaCl+2H₂O==電解==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

正極產生氯氣,負極產生氫氣,所得溶液為NaOH溶液。

隔膜電解法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質,再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱,砂濾後加入鹽酸中和。

鹽水經預熱後送去電解,電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻,製得液體燒鹼,進一步熬濃即得固體燒鹼成品。



(1)工業制鹼是什麼擴展閱讀:

離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製,把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後,再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製,使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解,於陽極室生成氯氣,陽極室鹽水中的Na⁺通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH⁻生成氫氧化鈉,H⁺直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH⁻,陰極室中應加入所需純水。

② 工業制鹼怎麼做

蒸發溶劑使溶液變成飽和溶液,多餘的溶質就會以晶體的形式析出,也就是結晶的一種方法
工業制鹼:
化學變化!
制純鹼:
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨,這是第一步。第二步是:碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱,碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。
根據
NH4Cl
在常溫時的溶解度比
NaCl
大,而在低溫下卻比
NaCl
溶解度小的原理,在
278K

283K(5
℃~
10

)
時,向母液中加入食鹽細粉,而使
NH4Cl
單獨結晶析出供做氮肥。

③ 工業緘是什麼

「工業鹼」是行業內習慣性叫法,涵義比較籠統,它可以是很多種產品,但一般是指三鹼:(碳酸鈉)、工業燒鹼(氫氧化鈉)、工業重鹼(碳酸氫鈉)。

④ 純鹼的工業製取

以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體,再加熱煅燒製得純鹼產品。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱,所放出的氨氣可回收循環使用。

⑤ 工業制鹼的方法與步驟

其工藝流程圖為:

其主要工段是化鹽電解蒸發乾燥液氯鹽酸

化鹽:採用熱法化鹽,用燒鹼、純鹼、氯化鋇、次氯酸鈉等精製劑進行反應,聚丙烯酸鈉等助沉劑進行絮凝,鹽酸進行中和,通過溶鹽、反應、澄清、砂濾及中和等過程製得合格的精鹽水。

電解:來自化鹽工段的精鹽水,預熱到85℃後進入電解槽,在直流電的作用下進行電化反應,在陽極室產生氯氣(濕),陰極室產生氫氣(濕)和電解鹼液(稀鹼液),分別去氯氫處理工段(乾燥工段)和蒸發工段。

蒸發:來自電解工段的電解液進入蒸發工段的電解液貯槽,由加料泵將電解液經兩只螺旋板預熱器預熱後送進一效蒸發器,由熱電站送來的蒸汽將一效內鹼液加熱蒸發到一定的濃度,再送至三效蒸發器濃縮成30%左右的液鹼後出料至析鹽槽,由第四隻析鹽槽內淌出的清液鹼自流到濃鹼冷卻塔,再經過冷卻後送至配鹼塔,配成合格的成品送至商品塔出售。

一效內鹼液蒸發產生的二次蒸汽作為二效加熱源,二效內鹼液蒸發產生的二次蒸汽作為三效加熱器熱源,三效產生的二次蒸汽經預冷器預冷再至噴射冷凝器冷凝後隨下水排出,一效冷凝水送化鹽工段使用,二、三效冷凝水及部分預冷器下水送入熱水貯槽,供洗鹽用。

二效內析出的結晶鹽經旋液分離器排至鹽集中槽,三效內析出的結晶鹽經旋液分離器排入二效蒸發器內,結晶再長大後隨二效分離器排出,鹽集中槽內鹽放入離心機進行洗鹽操作,母液洗液進入母液池後送回淡鹼貯槽,鹼鹽水進入鹼鹽水池後送至化鹽工段。

乾燥:氯氣:來自於電解的濕熱氯氣,進入氯氣水洗冷卻塔,被噴淋的循環氯水直接冷卻到45℃左右,進入氯氣鈦管冷卻器,被管外流過的5℃的冷卻水冷卻到12~15℃,經水霧捕集後進入強化型板式塔、填料乾燥塔,與濃硫酸充分接觸乾燥,然後由氯氣壓縮機加壓到0.15~0.2MPa,經酸霧捕集後乾燥氯氣送往液氯等用氯工序。

氫氣:電解來的氫氣,進入鹽水預熱器回收部分熱量後,經水洗冷卻至40℃以下,經過羅茨鼓風機加壓到0.02MPa左右送往氣櫃和鹽酸等用氫工序。

液氯:來自氯氫處理的乾燥氯氣進入列管式氯冷凝管的管間,被管內流過的-35℃的冷凍鹽水所冷卻,大部分氯氣被冷凝下來,然後在氣液分離中分離,液氯流入液氯貯槽,加壓後送去包裝,未凝尾氯送合成鹽酸、次氯酸鈉工序作為原料。

貯槽內液氯在系統壓力下送往汽化器,用60~80℃的熱水進行加熱,將液氯壓入鋼瓶,汽化器內殘余液氯定期壓往污氯處理槽回收氯氣後,污物排入下水道。

鹽酸:氯氫處理來的氫氣經助火器、緩沖器、孔板流量計進入合成爐燈頭的套筒,從液氯化來的尾氣經緩沖器、助火器、孔板流量計進入合成爐燈頭的內筒間,氯、氫氣在合成爐內燃燒生成氯化氫氣體,經冷卻後依次進入Ⅰ級降膜吸收塔、Ⅱ級降膜吸收塔、尾氣吸收塔,被自上而下的吸收水吸收生成鹽酸,鹽酸流入回收槽,以泵送貯槽,然後去包裝,未吸收的尾氣經水洗後,以抽風機排向大氣。

⑥ 工業上製取純鹼的原料是

原料是食鹽、氨和二氧化碳 聯合制鹼法(又稱侯氏制鹼法)

它是我國化學工程專家侯德榜(1890~1974)於1943年創立的。是將氨鹼法和合成氨法兩種工藝聯合起來,同時生產純鹼和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨廠用水煤氣製取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是:C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2

聯合制鹼法包括兩個過程:第一個過程與氨鹼法相同,將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱,經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體,再煅燒製得純鹼產品,其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大,低溫時的溶解度則比氯化鈉小,而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下,向濾液中加入細粉狀的氯化鈉,並通入氨氣,可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出,經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液,已基本上被氯化鈉飽和,可回收循環使用。其工業生產的簡單流程如圖所示。

⑦ 海水制鹽 工業制鹼 什麼化學反應

1.電解熔融nacl:2nacl==通電==
2na
+
cl2↑所以可以製取na,cl2
2.電解熔融nacl溶液:nacl+2h2o
=通電=
h2↑+cl2↑+2naoh
,所以可以製取naoh,h2,cl2
3.nacl由氯元素和鈉元素組成,na2co3由鈉元素、碳元素、氧元素組成,氯元素變化為碳元素、氧元素
4.含碳元素、氧元素的物質
5.氨鹼法(又稱索爾維法)
它是比利時工程師蘇爾維(1838~1922)於1892年發明的純鹼製法。他以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來製取純鹼。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水,再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨溶液。其化學反應原理是:nacl+nh3+h2o+co2=nahco3↓+nh4cl
將經過濾、洗滌得到的nahco3微小晶體,再加熱煅燒製得純鹼產品。2nahco3=na2co3+h2o+co2↑放出的二氧化碳氣體可回收循環使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[ca(oh)2]混合加熱,所放出的氨氣可回收循環使用。cao+h2o=ca(oh)2,2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3↑+2h2o

⑧ 工業制燒鹼的化學方程式

工業上製取燒鹼是用石灰石和純鹼作為主要原料生成的。

工業制燒鹼:氯鹼工業--電解飽和食鹽水,方程式:2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (條件:電解)
制純鹼(Na2CO3):侯氏制鹼法向飽和食鹽水裡通二氧化碳和氨氣

CaCO3==CaO+CO2(制CO2)、N2+3H2==2NH3(工業合成氨)

NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL(制純鹼的關鍵步走)

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2(得到純鹼)。

(8)工業制鹼是什麼擴展閱讀:

燒鹼的主要用途:

燒鹼的用途極廣。用於造紙、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純,以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。具體如下:

化學實驗:
可以用作化學實驗。除了用做試劑以外,於它有很強的吸水性和潮解性,還可用做鹼性乾燥劑。也可以吸收酸性氣體(如在硫在氧氣中燃燒的實驗中,氫氧化鈉溶液可裝入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。

工業方面:

燒鹼在國民經濟中有廣泛應用,許多工業部i門]都需要燒鹼。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

另外,在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體,1舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中,製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒鹼。

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