工業制漿雙氧水殘余高為什麼

『壹』 制漿里雙氧水殘余代表什麼

雙氧水在制漿過程中有漂白的作用。

『貳』 雙氧水有什麼重要性質,使用時應注意什麼

過氧化氫，化學式為H2O2，其水溶液俗稱雙氧水，外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，適用於傷口消毒及環境、食品消毒。
過氧化氫（*）（易制爆） 本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制，但低濃度醫用的過氧化氫溶液不受管制。 中文名稱：二氧化氫，雙氧水
H₂O₂
相對分子質量
34.01
儲存
用瓶口有微孔的塑料瓶裝陰涼保存。
用途
氧化劑。漂白劑。點滴分析測定鈣、鈷、銅、錳、鈦、釩、銨及鉻酸。有機合成。
安全措施
泄漏：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。盡可能切斷泄漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。 小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。 大量泄露：構築圍堤或挖坑收容；噴霧狀水冷卻和稀釋蒸氣、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
滅火方法
燃燒性：不燃，但可助燃 爆炸下限（%）：12 爆炸上限（%）：19 引燃溫度（℃）：615 最大爆炸壓力（MPa）：0.490 滅火劑：水、霧狀水、乾粉、砂土。 滅火注意事項：消防人員必須穿戴全身防火防毒服。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持容器冷卻，直至滅火結束。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，須馬上撤離。
緊急處理
吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 誤食：飲足量溫水，催吐，就醫。 皮膚接觸：脫去被污染衣著，用大量流動清水沖洗。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
編輯本段結構組成

英文名稱： hydrogen peroxide 化學式：H₂O₂CAS No.： 7722-84-1 EINECS登錄號：231-765-0 分子式：H₂O₂分子結構：O原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子。 相對分子質量： 34.01 H.O兩種元素的質量比：1×2：16×2=2：32=1：16 H-O-O鍵角96度52分
編輯本段物理特性
外觀與性狀： 水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。 主要成分：工業級 分為27.5%、35%兩種。試劑級 常分為30%、40%兩種。 熔點(℃)：-0.89℃(無水) 沸點(℃)：152.1℃(無水) 折射率：1.4067（25℃） 相對密度(水=1)： 1.46(無水) 飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。 結構：H-O-O-H 沒有手性，由於-O-O-中O不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開 溶液中含有氫離子，而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子，其中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg 燃爆危險： 本品助燃，具強刺激性。與重金屬等混合易爆炸。
編輯本段實驗
1.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。 2.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條難以復燃。 注意：此時不是試管內有大量水蒸汽，而是氧氣濃度低 3.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑（起催化作用，加快化學反應速率，且反應前後其質量與化學性質均不發生改變），和過氧化氫反應生成氧氣和水。 4.化學方程式：2H₂O₂==MnO₂== 2H₂O + O₂↑ 補充：MnO₂催化的原理以及用久後催化效率降低的原因： H₂O₂+ MnO₂==== H₂O + MnO₃ (ΔH<0) 2MnO₃==Δ== 2MnO₂+ O₂↑ 副反應： MnO₂+ H₂O₂ ==Δ== Mn(OH)₂↓+ O₂↑ Mn(OH)₂==Δ== MnO + H₂O 因為過氧化氫是弱電解質，所以雙氧水中存在過氧化氫分子，二氧化錳直接與過氧化氫分子反應，生成氫氧化錳和氧氣，由於反應放熱，所以氫氧化錳受熱分解，生成氧化錳和水，氧化錳對過氧化氫沒有催化作用，所以反應一段時間後，催化劑的量減少了，雜質增多了，所以催化效率就下降了！
編輯本段分子結構
過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，其結構式為H—O—O—H，電子式為：H:O:O:H .
編輯本段化學特性
酸鹼
H₂O₂是二元弱酸，具有酸性
氧化性
具有較強的氧化性 H₂O₂+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I₂+ 2H₂O 2Fe2+ + H₂O₂+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H₂O H₂O₂+ H₂S ==== S↓+ 2H₂O H₂O₂+ SO₂==== H₂SO₄ 註：在酸性條件下H₂O₂的還原產物為H₂O，在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化 過氧化氫與高錳酸鉀的反應
物.
還原性
2KMnO₄+ 5H₂O₂+ 3H₂SO₄ ==== 2MnSO₄+ K₂SO₄ + 5O₂↑+ 8H₂O 2KMnO₄+ 3H₂O₂==== 2MnO₂+ 2KOH + 3O₂↑+ 2H₂O H₂O₂+ Cl₂==== 2HCl + O₂ 註：H₂O₂的氧化產物為O₂
不穩定性
過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解），在加熱或者加入催化劑後能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等 2H₂O₂==MnO₂== 2H₂O + O₂↑ 2H₂O₂ ==Δ== 2H₂O + O₂↑ 4、 H₂O₂的保存方法 實驗室里常把H₂O₂裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。 5、 H₂O₂的用途 作消毒、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H₂O₂還可作火箭燃燒的氧化劑等。
編輯本段電解反應
電解過氧化氫會生成臭氧和水，同時水又生成氫氣和氧氣。 分步反應化學方程式： 一、3H₂O₂==電解== 3H₂O + O₃↑ 二、2H₂O ==電解== 2H₂↑ + O₂↑ 總反應化學方程式為： 6H₂O₂==電解==6H₂↑ + 2O₃↑ + 3O₂↑ 註：首次生成的臭氧顏色為橙黃。
編輯本段主要用途
在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。 醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑 。 工業用是35%左右用於漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等。 軍用級99%，主要推廣應用於航天姿控發動機及載人飛船上，還可以應用於軍事衛星、運載火箭和反彈道導彈 實驗用做制O₂原料。
編輯本段健康危害
急性
吸入：蒸氣會造成眼睛、鼻子及喉嚨之刺激感。 皮膚接觸：會造成刺痛及暫時性變白，沖洗干凈2-3小時會恢復,殘留會造成紅腫及起泡。 眼睛接觸：會造成嚴重之傷害及有目盲之可能性，此症狀可能歷時一周或更久才出現。 吞食：會傷害胃及喉嚨，可能導致食道及胃出血。 電解過氧化氫溶液
慢性
吸入：導致慢性呼吸道器官疾病。 皮膚接觸：導致皮膚病。 眼睛接觸：導致眼疾。 主要症狀：刺激感、皮膚刺痛及暫時性變白、紅腫、起泡、眼疾、胃出血。當為腐蝕性傷害時，嚴重時可造成失明、組織壞死、肺水腫。
編輯本段危險特性
爆炸性強氧化劑。過氧化氫本身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為3.5～4.5時最穩定，在鹼性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發生分解。當加熱到 100℃以上時，開始急劇分解。它與許多有機物如糖、澱粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸後會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數重金屬（如鐵、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等）及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74%的過氧化氫，在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中，能產生氣體爆炸。 應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
編輯本段作用
雙氧水是一種每個分子中有兩個氫原子和兩個氧原子的液體，具有較強的滲透性和氧化作用，醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。據最新研究發現，雙氧水不僅是一種醫葯用品，還是一種極好的美容佳品。 面部皮膚直接接觸外界環境，常被細菌、灰塵等污染，再加上皮膚本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，極易誘發粉刺、皮炎、癤腫等疾病，從而影響皮膚的美麗。用雙氧水敷面不僅能去除皮膚的污垢，還能直接為皮膚增強表面細胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉著，使皮膚變得細膩有彈性。操作方法：將臉用洗面奶洗干凈後，用毛巾蘸上3%的雙氧水敷於面部，每次5分鍾，每日1次，10天為一療程，在操作時應注意避免雙氧水進入眼睛。 用雙氧水做美容，一定要事先徵求皮膚科醫生的意見，直接用雙氧水美白是相當危險的。雖然會讓皮膚短時間內變白，但時間長了卻會對皮膚造成強烈刺激，嚴重的可能燒壞表皮層，讓皮膚變粗糙、長皰。 另外，雙氧水還有淡化毛發顏色的功能，對於那些因汗毛過長而影響美觀的女性，可在脫毛後，用雙氧水直接塗於皮膚上，每日2次，這樣日後長出的汗毛就不會變黑變粗，而會變得柔軟且顏色為淡黃。 過氧化氫曾作為染發劑的2號劑（氧化劑）的成分之一，但因其對人體有害，故現已被淘汰。 此外，在實驗室，常用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣。 過氧化氫製取氧氣化學方程式：

編輯本段副作用
過氧化氫溶液，俗稱雙氧水，為無色無味的液體，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水發食品的牛百葉和海蜇、魚翅、蝦仁、帶魚、魷魚、水果罐頭、和面製品等的生產過程中違禁浸泡雙氧水，以提高產品的外觀。少數食品加工單位將發霉水產干品經浸泡雙氧水處理漂白重新出售或為消除病死雞、鴨或豬肉表面的發黑、淤血和霉斑，將這些原料浸泡高濃度雙氧水漂白，再添加人工色素或亞硝酸鹽發色出售。過氧化氫可通過與食品中的澱粉形成環氧化物而導致癌性，特別是消化道癌症。另外，工業雙氧水含有砷、重金屬等多種有毒有害物質更是嚴重危害食用者的健康。FAO（聯合國糧食及農業組織）和WHO（聯合國世界衛生組織）根據其毒性試驗報告規定，過氧化氫僅限於牛奶防腐的緊急措施之用。我國《食品添加劑使用衛生標准》亦規定雙氧水只可在牛奶中限量使用，且僅限於內蒙古和黑龍江兩地，在其它食品中均不得有殘留。
編輯本段影響雙氧水漂白的因素
濃度、溫度、時間、PH值等因素是化學反應的主要條件。在雙氧水漂白的工藝中，應該弄清這些因素的相互關系，以便制定合理的工藝。
濃度
雙氧水漂白所規定的合理濃度，應該以既能達到一定白度和去除棉籽殼的效果，又要使纖維損傷最小為原則。實踐證明，織物白度和雙氧水濃度的關系不是成正比的。當採用汽蒸工藝時，濃度控制在3—5g/L已能達到一定的白度要求，濃度再高，白度增加不多，相反容易損傷纖維。因此，汽蒸工藝濃度一般為3—5g/L，稀薄織物還應適當低些。具體確定時應根據使用設備、漂白方式、織物厚薄、退漿煮練狀況以及浴比等決定。為了盡可能減少對纖維的損傷，濃度以低為宜，要得到較高的白度，應在煮練上採取措施。
溫度
溫度對雙氧水的分解速度有直接的關系。在一定濃度和時間的條件下，織物上雙氧水的分解消耗是隨著溫度的升高而增加的，因此，織物的漂白效果是隨雙氧水在織物上分解率的增高而增高的。當溫度達到90—100℃時，雙氧水可以分解90%，白度也最好；但是當溫度為60℃時，分解率僅為50%左右。
時間
雙氧水漂白時間的確定與溫度有關。如果用冷漂法，要室溫堆置10h左右，高溫汽蒸漂白時間卻可以大大縮短。從測定雙氧水消耗率看，汽蒸15min已達到70%，汽蒸45—60min,消耗率已達到90%，並趨於平衡。可見汽蒸時間45—60min就已夠了。
鹼劑
常規漂白中漂液PH值為10.5~11，加水玻璃尚不能達到要求，因此要加鹼劑調節PH值，最常用的鹼劑為燒鹼，用量為1—2g/L。它是活化劑，能促進雙氧水的分解，使雙氧水生成具有漂白作用的過氧化氫離子，在PH值為10.5~11情況下，雙氧水以中速分解達到漂白的目的。但在退煮漂與煮漂一浴法短流程工藝中，燒鹼的用量均較高，燒鹼不僅調節PH值，還兼退漿和煮練的功能。這就使漂浴很不穩定，加速了雙氧水的分解，不僅浪費雙氧水，而且可能導致纖維降解使織物脆損。為了控制雙氧水的分解速率，前已述及要加入適合的穩定劑，使雙氧水按工藝要求來分解，並在分解與穩定之間達到平衡，這就是在穩定劑幫助下的「受控雙氧水漂白工藝」，採用此工藝既能取得較好的織物白度及去雜效果，又不至於對纖維造成較大的損傷。
編輯本段雙氧水的製法
生產鹼性過氧化氫的空氣電極及其製法
本發明屬於用電化學方法制備無機化合物的領域。本發明涉及工業制備鹼性過氧化氫用含醌空氣電極及其製法。本發明多組元電極組由單元極板組裝，每對電極由陰極板，含醌空氣陰極碳芯、離子交換隔膜，塑料支撐網與陽極板組成，在電極工作區的上下端設有流體分配室和收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯，將陽極循環鹼水所用塑料軟管延長至5米以上。本發明可在直接使用低壓空氣的情況下制備鹼性過氧化氫並得到滿意的工作指標，不存在電極受鹼水浸透而失效的缺點。 生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。
用磷酸將過氧化鈉水溶液中和
本發明涉及無機化合物制備領域，特別涉及從申請號為871 03988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液制備過氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na₂HPO₄和H₂O₂，將所說的Na₂HPO₄和H₂O₂水溶液冷卻到+5～－5℃，使絕 大部分Na₂HPO₄以Na₂HPO₄ ·10H₂O水合物形式析出，再在離心分離器 中將含有Na₂HPO₄ · 10H₂O水 合物和過氧化氧水溶液混合物進行分離，分離出該水合物，隨 後再對含有少量Na₂HPO₄的過氧化氫水溶液進行蒸發和分餾，得到約30%H₂O₂產品 。 ----------------------------------------- 權利要求： 制備過氧化氫的方法，其特徵在於，用下列步驟從過氧化鈉水 溶液制備： （1）用磷酸或磷酸二氫鈉NaH₂PO₄將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na₂HPO₄和H₂O₂的水溶液， （2）使所說的Na₂HPO₄和 H₂O₂水溶液冷卻到+5～－5℃，從而使絕 大部分Na₂HPO₄以Na₂HPO₄·10H₂O水合物形式析出， （3）在離 心分離器中對含有Na₂HPO₄·10H₂O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na₂HPO₄ ·10H₂O結晶從含少量Na₂HPO₄的過氧化氫水溶液中分離出來， （4）將所說的含少量Na₂HPO₄的過氧 化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H₂O₂和H₂O的蒸汽，而含過氧化氫的Na₂HPO₄濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽， （5）將所說的含H₂O₂和H₂O的蒸汽在分餾塔中 進行減壓分餾，得到約30%H₂O₂產品。
電解硫酸
用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。
2-乙基蒽醌（EAQ)法
現在工業規模化生產主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ)法。2-乙基蒽醌在一定溫度壓力在催化劑作用下和氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在一定溫度壓力下與氧發生氧化還原反應，2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌和過氧化氫（H₂O₂) ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 包裝：裝於聚乙烯桶內，容器蓋上應有排氣孔，外套木箱，每桶凈重20kg。 儲運注意事項：屬於一級無機酸性腐蝕品物品，本品應儲存在陰涼、清潔、通風的庫房內，庫溫不宜超過30℃，避免日光照射。容器要蓋緊，但通氣孔要暢通，防止灰塵堵塞，灰塵落入其中易分解變質。隔絕熱源與火種，不可與有機物或鐵、銅、鉻等金屬及其鹽類共儲混運。搬運時穿工作服、戴口罩、手套。誤觸皮膚，用水沖洗干凈，觸及眼睛用溫水沖洗。本品不宜久儲，平時加強檢驗，發現漏桶及時換桶，如遇墊倉木冒煙，應立即將冒煙的墊倉木搬出倉外，或用水澆救。 失火時可用水、砂土或二氧化碳滅火器撲救。
實驗室製法:
實驗室里可用稀硫酸與BaO₂或Na₂O₂反應來制備過氧化氫：BaO₂+ H₂SO₄==== BaSO₄↓+ H₂O₂Na₂O₂+ H₂SO₄+ 10H₂O ==== Na₂SO₄·10H₂O + H₂O₂過濾後的溶液含6~8%的H₂O₂
編輯本段雙氧水的妙用
當衣服被高錳酸鉀染上顏色後，84消毒液泡不掉，唯有用雙氧水可以祛除干凈。大家不防可以用一下。
編輯本段過氧化氫的化合價
H₂O₂中，O₂是一個獨立的單元，也就是兩個O原子共用一對電子，因為是一樣的元素，所以兩個O之間的電子是勢均力敵的，不偏向的，所以這對電子對於O來說，兩個都是0價，另外一對電子分別和2個H結合，電子偏向這兩個O原子，所以這兩個O原子一起合成的基團顯示為-2價。

『叄』 使用工業雙氧水需要注意什麼

工業雙氧水多用於紡織品、皮革、紙張等行業中，一般工業用雙氧水的濃度較高，所以在使用時需要多加註意，可以用這6點來概括。

1、工業雙氧水應貯存在陰涼、乾燥、通風良好的庫房內。室內溫度不應超過30℃，遠離火種和熱源。

2、儲存雙氧水時，避免與活性金屬、可燃物和還原劑接觸，以免發生反應。

單獨存放的工業雙氧水

6、不要注入胸腹等封閉體腔或不易排出的空腔或深部膿腫，以免擴大感染。

以上就是工業用雙氧水的使用注意事項了，大家一定要謹記，不能掉以輕心。

『肆』 為什麼雙氧水氧化後COD還很高

含油的水比較難處理，大分子的有機物被雙氧水氧化成小分子有機物還是cod啊，只有氧化成水和二氧化碳還會使cod下降。芬頓法不行的話，你可以試試直接用臭氧氧化。或者雙氧水和臭氧一起上，加上活性炭吸附。
那可能是油里的苯系物很難開環氧化，無法氧化成小分子吧。

『伍』 雙氧水的性質

通常的雙氧水是H2O2
27.5%的水溶液，是不是加入活性炭後，由於活性炭的吸附作用，使其表面突然擴大（有點類似噴霧乾燥的效果），引起H2O2的迅速分解，因而大量放熱，同時放熱加熱了水，使水蒸發，同時又有H2O2分解放出的氧散發到空氣中，帶出大量的水份，所以出現白霧它有強氧化性哦!也有腐蝕性,它可以當催化劑
（1）雙氧水的不穩定性
①在試管中加入約3mL雙氧水，在酒精燈上小火加熱，觀察現象，然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。
②在試管內加入約3mL雙氧水，加入少量MnO2粉末，觀察現象；然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。
（2）雙氧水的氧化性
在試管中加入約3mL新制的FeSO4溶液，同時滴入幾滴KSCN溶液，振盪、觀察現象；然後逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象。
（3）雙氧水的還原性
向盛有5mL雙氧水的試管中加入10滴用硫酸酸化的1％（質量分數）的KMnO4溶液，振盪，觀察現象；用帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。
（4）雙氧水的漂白性
在兩支試管中分別加入1mL品紅溶液，然後在其中一支試管中逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象；在另一支試管中逐滴加入同樣多的水，振盪，觀察現象。
（5）雙氧水使雞蛋白變性
在兩支試管中分別加入1mL雞蛋白，然後在第1支試管中加入3rnL水，振盪，觀察現象；在第2支試管中逐滴加入同樣多的雙氧水，振盪，觀察現象。若第2支試管有沉澱，則過濾，把溶液再放入試管中，加入適量蒸餾水，觀察是否溶解。
通過實驗，可以觀察到雙氧水具有不穩定性，在變熱或遇到恰當的催化劑時，會發生分解並生成氧氣。雙氧水具有氧化性，會把Fe2+氧化成Fe3+。雙氧水具有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，並生成氧氣。雙氧水具有漂白性，能使品紅溶液褪色。雙氧水能使雞蛋白變性而凝固。它的化學式H2O2我想化學工廠有賣的吧!!!
雙氧水理化性質及食品級雙氧水的特點
1．雙氧水的理化性質雙氧水學名過氧化氫，系無色透明液體，溶於水、醇及醚，高濃度時有腐蝕性，敞口放置時，會漸漸分解為氧及水，30％的雙氧水的密度為1．1g／cm3，熔點－0．89℃，沸點151．4℃，分子式為H2O2，分子量為34．01。本品具有強烈的殺菌作用，在鹼性條件下，效果更加明顯。
2．食品級雙氧水的特點食品級雙氧水具有純度高、雜質少、穩定性好，無有毒有害雜質。
工業級雙氧水中含有大量的蒽醌類有機雜質以及鉛、砷等金屬離子、機械雜質等。這些有毒有害雜質中，像蒽醌、鉛砷是致癌物質，因此不能用於食品行業。
高純度雙氧水採用特殊方法提純，去除了原料中的雜質，是一種高品質、高純凈度的雙氧水，因而可以廣泛地用於食品行業中的各個領域。
影響食品級雙氧水穩定性的主要因素影響食品級雙氧水穩定性的主要因素有以下幾方面：
1．溫度雙氧水在較低溫度和較高純度時，還是比較穩定的。
當雙氧水加熱到153℃或更高溫度時，便會發生猛烈的爆炸性分解。在較低溫度下，雙氧水的分解過程比較平穩地進行，分解反應為2H2O2→2H2O＋O2＋46．9千卡。
2．pH介質的酸鹼度對雙氧水的穩定性有很大的影響。在酸性條件下，雙氧水的性質十分穩定，發生氧化反應的速度較慢；在鹼性介質中，雙氧水很不穩定，分解速度很快。因此，在鹼性環境中通過加熱方式，可以完全破壞過量的雙氧水。
3．雜質雜質是影響雙氧水穩定性的重要因素。很多金屬離子如二價鐵離子、二價錳離子、二價銅離子、三價鉻離子等都會促進雙氧水的分解。由於工業組成雙氧水中含有大量金屬離子之類的物質，所以，在工業級雙氧水的生產過程中，通常在雙氧水中加入大量的穩定劑來抑制雜質的催化作用。
4．光波長3200～3800埃之間的光線，會加速雙氧水的分解速度。為提高雙氧水的穩定性，必須對光、熱、金屬離子含量和pH四大因素行控制。食品級雙氧水因純度高，內含金屬離子等雜質很少，具有很好的穩定性，如35．5％含量的食品級雙氧水，在陰涼通風的庫內存放半年，其有效含量一般可保持在35．0％～35．4％。
食品級雙氧水的應用范圍食品級雙氧水可廣泛用於純凈水、礦泉水、乳品飲料、水產品、瓜果、蔬菜、啤酒等食品的生產過程之中，作為生產加工助劑，用於消毒、殺菌、漂白等工藝。食品級雙氧水作為食品添加劑配料，直接加入食品中，有的國家已使用幾十年，如自來水中加入幾個ppm的雙氧水代替氯作殺菌劑，但我國目前尚無相關衛生標准，因此不能使用。
食品級雙氧水的殺菌原理雙氧水利用活性氧極強的氧化能力，可以破壞微生物體內的原生質，從而達到殺滅微生物和消毒滅菌的目標。食品級雙氧水具有廣譜、高效、長效的殺菌特點，在完成殺菌過程之後，分解為氧氣和水，不會產生有毒的殘留物，無需用水沖洗，對環境無污染，是一種環保型消毒劑。

『陸』 雙氧水的特性是什麼急急急！！！

它有強氧化性哦!也有腐蝕性,它可以當催化劑

（1）雙氧水的不穩定性
①在試管中加入約3mL雙氧水，在酒精燈上小火加熱，觀察現象，然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。

②在試管內加入約3mL雙氧水，加入少量MnO2粉末，觀察現象；然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。

（2）雙氧水的氧化性
在試管中加入約3mL新制的FeSO4溶液，同時滴入幾滴KSCN溶液，振盪、觀察現象；然後逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象。

（3）雙氧水的還原性
向盛有5mL雙氧水的試管中加入10滴用硫酸酸化的1％（質量分數）的KMnO4溶液，振盪，觀察現象；用帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。

（4）雙氧水的漂白性
在兩支試管中分別加入1mL品紅溶液，然後在其中一支試管中逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象；在另一支試管中逐滴加入同樣多的水，振盪，觀察現象。

（5）雙氧水使雞蛋白變性
在兩支試管中分別加入1mL雞蛋白，然後在第1支試管中加入3rnL水，振盪，觀察現象；在第2支試管中逐滴加入同樣多的雙氧水，振盪，觀察現象。若第2支試管有沉澱，則過濾，把溶液再放入試管中，加入適量蒸餾水，觀察是否溶解。

通過實驗，可以觀察到雙氧水具有不穩定性，在變熱或遇到恰當的催化劑時，會發生分解並生成氧氣。雙氧水具有氧化性，會把Fe2+氧化成Fe3+。雙氧水具有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，並生成氧氣。雙氧水具有漂白性，能使品紅溶液褪色。雙氧水能使雞蛋白變性而凝固。

它的化學式H2O2
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雙氧水理化性質及食品級雙氧水的特點
1．雙氧水的理化性質雙氧水學名過氧化氫，系無色透明液體，溶於水、醇及醚，高濃度時有腐蝕性，敞口放置時，會漸漸分解為氧及水，30％的雙氧水的密度為1．1g／cm3，熔點－0．89℃，沸點151．4℃，分子式為H2O2，分子量為34．01。本品具有強烈的殺菌作用，
在鹼性條件下，效果更加明顯。
2．食品級雙氧水的特點食品級雙氧水具有純度高、雜質少、穩定性好，無有毒有害雜質。
工業級雙氧水中含有大量的蒽醌類有機雜質以及鉛、砷等金屬離子、機械雜質等。這些有毒有害雜質中，像蒽醌、鉛砷是致癌物質，因此不能用於食品行業。
高純度雙氧水採用特殊方法提純，去除了原料中的雜質，是一種高品質、高純凈度的雙氧水，因而可以廣泛地用於食品行業中的各個領域。
影響食品級雙氧水穩定性的主要因素影響食品級雙氧水穩定性的主要因素有以下幾方面：
1．溫度雙氧水在較低溫度和較高純度時，還是比較穩定的。
當雙氧水加熱到153℃或更高溫度時，便會發生猛烈的爆炸性分解。在較低溫度下，雙氧水的分解過程比較平穩地進行，分解反應為2H2O2→2H2O＋O2＋46．9千卡。
2．pH介質的酸鹼度對雙氧水的穩定性有很大的影響。在酸性條件下，雙氧水的性質十分穩定，發生氧化反應的速度較慢；在鹼性介質中，雙氧水很不穩定，分解速度很快。因此，在鹼性環境中通過加熱方式，可以完全破壞過量的雙氧水。
3．雜質雜質是影響雙氧水穩定性的重要因素。很多金屬離子如二價鐵離子、二價錳離子、二價銅離子、三價鉻離子等都會促進雙氧水的分解。由於工業組成雙氧水中含有大量金屬離子之類的物質，所以，在工業級雙氧水的生產過程中，通常在雙氧水中加入大量的穩定劑來抑制雜質的催化作用。
4．光波長3200～3800埃之間的光線，會加速雙氧水的分解速度。
為提高雙氧水的穩定性，必須對光、熱、金屬離子含量和pH四大因素
行控制。食品級雙氧水因純度高，內含金屬離子等雜質很少，具有很好的穩定性，如35．5％含量的食品級雙氧水，在陰涼通風的庫內存放半年，其有效含量一般可保持在35．0％～35．4％。
食品級雙氧水的應用范圍食品級雙氧水可廣泛用於純凈水、礦泉水、乳品飲料、水產品、瓜果、蔬菜、啤酒等食品的生產過程之中，作為生產加工助劑，用於消毒、殺菌、漂白等工藝。食品級雙氧水作為食品添加劑配料，直接加入食品中，有的國家已使用幾十年，如自來水中加入幾個ppm的雙氧水代替氯作殺菌劑，但我國目前尚無相關
衛生標准，因此不能使用。
食品級雙氧水的殺菌原理雙氧水利用活性氧極強的氧化能力，可以破壞微生物體內的原生質，從而達到殺滅微生物和消毒滅菌的目標。
食品級雙氧水具有廣譜、高效、長效的殺菌特點，在完成殺菌過程之後，分解為氧氣和水，不會產生有毒的殘留物，無需用水沖洗，對環境無污染，是一種環保型消毒劑。

『柒』 雙氧水的性質

通常的雙氧水是H2O2 27.5%的水溶液，是不是加入活性炭後，由於活性炭的吸附作用，使其表面突然擴大（有點類似噴霧乾燥的效果），引起H2O2的迅速分解，因而大量放熱，同時放熱加熱了水，使水蒸發，同時又有H2O2分解放出的氧散發到空氣中，帶出大量的水份，所以出現白霧
它有強氧化性哦!也有腐蝕性,它可以當催化劑

（1）雙氧水的不穩定性
①在試管中加入約3mL雙氧水，在酒精燈上小火加熱，觀察現象，然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。

②在試管內加入約3mL雙氧水，加入少量MnO2粉末，觀察現象；然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。

（2）雙氧水的氧化性
在試管中加入約3mL新制的FeSO4溶液，同時滴入幾滴KSCN溶液，振盪、觀察現象；然後逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象。

（3）雙氧水的還原性
向盛有5mL雙氧水的試管中加入10滴用硫酸酸化的1％（質量分數）的KMnO4溶液，振盪，觀察現象；用帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。

（4）雙氧水的漂白性
在兩支試管中分別加入1mL品紅溶液，然後在其中一支試管中逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象；在另一支試管中逐滴加入同樣多的水，振盪，觀察現象。

（5）雙氧水使雞蛋白變性
在兩支試管中分別加入1mL雞蛋白，然後在第1支試管中加入3rnL水，振盪，觀察現象；在第2支試管中逐滴加入同樣多的雙氧水，振盪，觀察現象。若第2支試管有沉澱，則過濾，把溶液再放入試管中，加入適量蒸餾水，觀察是否溶解。

通過實驗，可以觀察到雙氧水具有不穩定性，在變熱或遇到恰當的催化劑時，會發生分解並生成氧氣。雙氧水具有氧化性，會把Fe2+氧化成Fe3+。雙氧水具有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，並生成氧氣。雙氧水具有漂白性，能使品紅溶液褪色。雙氧水能使雞蛋白變性而凝固。

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雙氧水理化性質及食品級雙氧水的特點
1．雙氧水的理化性質雙氧水學名過氧化氫，系無色透明液體，溶於水、醇及醚，高濃度時有腐蝕性，敞口放置時，會漸漸分解為氧及水，30％的雙氧水的密度為1．1g／cm3，熔點－0．89℃，沸點151．4℃，分子式為H2O2，分子量為34．01。本品具有強烈的殺菌作用，
在鹼性條件下，效果更加明顯。
2．食品級雙氧水的特點食品級雙氧水具有純度高、雜質少、穩定性好，無有毒有害雜質。
工業級雙氧水中含有大量的蒽醌類有機雜質以及鉛、砷等金屬離子、機械雜質等。這些有毒有害雜質中，像蒽醌、鉛砷是致癌物質，因此不能用於食品行業。
高純度雙氧水採用特殊方法提純，去除了原料中的雜質，是一種高品質、高純凈度的雙氧水，因而可以廣泛地用於食品行業中的各個領域。
影響食品級雙氧水穩定性的主要因素影響食品級雙氧水穩定性的主要因素有以下幾方面：
1．溫度雙氧水在較低溫度和較高純度時，還是比較穩定的。
當雙氧水加熱到153℃或更高溫度時，便會發生猛烈的爆炸性分解。在較低溫度下，雙氧水的分解過程比較平穩地進行，分解反應為2H2O2→2H2O＋O2＋46．9千卡。
2．pH介質的酸鹼度對雙氧水的穩定性有很大的影響。在酸性條件下，雙氧水的性質十分穩定，發生氧化反應的速度較慢；在鹼性介質中，雙氧水很不穩定，分解速度很快。因此，在鹼性環境中通過加熱方式，可以完全破壞過量的雙氧水。
3．雜質雜質是影響雙氧水穩定性的重要因素。很多金屬離子如二價鐵離子、二價錳離子、二價銅離子、三價鉻離子等都會促進雙氧水的分解。由於工業組成雙氧水中含有大量金屬離子之類的物質，所以，在工業級雙氧水的生產過程中，通常在雙氧水中加入大量的穩定劑來抑制雜質的催化作用。
4．光波長3200～3800埃之間的光線，會加速雙氧水的分解速度。
為提高雙氧水的穩定性，必須對光、熱、金屬離子含量和pH四大因素
行控制。食品級雙氧水因純度高，內含金屬離子等雜質很少，具有很好的穩定性，如35．5％含量的食品級雙氧水，在陰涼通風的庫內存放半年，其有效含量一般可保持在35．0％～35．4％。
食品級雙氧水的應用范圍食品級雙氧水可廣泛用於純凈水、礦泉水、乳品飲料、水產品、瓜果、蔬菜、啤酒等食品的生產過程之中，作為生產加工助劑，用於消毒、殺菌、漂白等工藝。食品級雙氧水作為食品添加劑配料，直接加入食品中，有的國家已使用幾十年，如自來水中加入幾個ppm的雙氧水代替氯作殺菌劑，但我國目前尚無相關
衛生標准，因此不能使用。
食品級雙氧水的殺菌原理雙氧水利用活性氧極強的氧化能力，可以破壞微生物體內的原生質，從而達到殺滅微生物和消毒滅菌的目標。
食品級雙氧水具有廣譜、高效、長效的殺菌特點，在完成殺菌過程之後，分解為氧氣和水，不會產生有毒的殘留物，無需用水沖洗，對環境無污染，是一種環保型消毒劑。