工業上如何製取no

1. 工業上用氨氣製取NO的化學方程式是

4NH3+5O2==4NO+6H2O 條件：上：催化劑 下：加熱（三角）

2. NO和NO2怎麼製取

NO和NO2實驗室製法是都控制硝酸濃度,和金屬作用
NO：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

NO2：
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

氣體名稱：一氧化氮
化學式：NO
相對分子質量：28
反應方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應物狀態：固液常溫（可加熱以加快反應速率）
水溶性：難溶
顏色：無色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：排水法
可選用的乾燥劑：濃H2SO4，無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
其他製取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO
注意事項：不能用排空氣法收集。必須在通風櫥中操作，尾氣通入O2後用鹼吸收，以免污染大氣。

氣體名稱：二氧化氮
化學式：NO2
相對分子質量：46
反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：和水反應
顏色：紅棕色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

3. 工業怎麼制一氧化氮和二氧化氮

工業制一氧化氮：氨氣催化氧化制備一氧化氮（硝酸工業的第一步反應） ：4NH3+ 5O2=4NO +6H2O
NO與O2反應就可以得到NO2了
【如果我的回答能幫到你，請選擇「好評」，謝謝。】

4. <高二化學>工業上製取氮氣的方法

工業上製取氮氣的方法是分離液態空氣法。

利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離。先將空氣加壓降溫液化，然後逐漸升溫，沸點低的氮氣先蒸發出來，此時氧氣還是液態，出來的氣體就是氮氣。

工業規模製氮有三類：深冷空分制氮、變壓吸附制氮和膜分離制氮。利用各空氣的沸點不同使用液態空氣分離法，將氧氣和氮氣分離，將裝氮氣的瓶子漆成黑色，裝氧氣的漆成藍色。

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氮氣的危險性類別：第2.2類 惰性氣體

氮氣的化工用途：

人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，但要求條件很高。近年來，人們在竭力弄清植物固氮的機理，爭取用化學的方法模擬生物固氮，來實現當溫和條件下開發利用空氣中的氮資源。

氮是合成纖維（錦綸、腈綸），合成樹脂，合成橡膠等的重要原料。

氮是一種營養元素還可以用來製作化肥。例如：碳酸氫銨NH4HCO3，氯化銨NH4Cl，硝酸銨NH4NO3等等。

氮氣運輸注意事項：

1、採用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。

2、鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止滾動。

3、嚴禁與易燃物或可燃物等混裝混運。

4、夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。鐵路運輸時要禁止溜放。

5. NO實驗室怎麼製取

銅和稀硝酸反應製取NO
方程式：3Cu+HNO3(稀)==△==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
用濃硝酸製取NO2
Cu+4HNO3(濃)==△==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
用排水法收集NO
但要用向上排氣法收集NO2，因為NO2能與水反應

6. 工業制NO能夠直接用單質嗎

不可以的

一氧化氮，化學式為NO，分子量為30.01，是一種氮氧化合物，氮的化合價為+2。是一種無色無味氣體難溶於水的有毒氣體。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化氮可與水反應生成硝酸。方程式為：3NO2+H2O==2HNO3+NO。
一氧化氮是無色氣體，工業制備它是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。
NO在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下NO很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝醯(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl
但NO與O2可與水反應，化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3
根據NO的分子結構可見，它有未成對的電子，兩個原子共有11個價電子，也就是個奇分子，大多數奇分子都有顏色，然而NO僅在液態或固態時才呈藍色。NO分子在固態時會締合成鬆弛的雙聚分子(NO)2，這也是它具有單電子的必然結果。

這里需要特別說，NO可以被過氧化鈉吸收
Na2O2+2NO=2NaNO2

目錄
一分鍾了解一氧化氮
21萬 2'8"
一氧化氮的功與過
8.1萬 3'5"
一氧化氮在子宮內膜的作用
4.7萬 1'8"
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一氧化氮

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審閱專家唐浩宇
一氧化氮，化學式為NO，分子量為30.01，是一種氮氧化合物，氮的化合價為+2。是一種無色無味氣體難溶於水的有毒氣體。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化氮可與水反應生成硝酸。方程式為：3NO2+H2O==2HNO3+NO。

中文名
一氧化氮
外文名
Nitric Oxide
別名
氧化氮
化學式
NO
分子量
30.01
快速
導航
物質結構

計算化學數據

理化性質

制備方法

用途

應用領域

安全措施

儲存運輸

毒理學資料

相關法規
研究簡史
1980年，一位科學家完成一個精巧設計的實驗，並據此發表了一篇論文。這不是一件多麼重大的事情，但對於一氧化氮來說卻是個轉折點，雖然這一年科學界並不知道那種特別的物質就是一氧化氮。
這位美國葯理學家的名字叫做羅伯特·F。佛契哥特，他在著名的《自然》（Nature）雜志上發表論文，指出乙醯膽鹼（ACh）的舒張血管作用依賴於血管內皮釋放的某種可擴散物質。隨後他們又發現緩激肽（BK）等多種物質擴張血管的作用也是遵循類似的機理，並將該物質命名為血管內皮舒張因子（EDRF）。
佛契哥特發現有一種物質可以舒張血管，這並不是他的獨到之處，早在19世紀70年代，人們就發現有機硝酸酯對缺血性心臟病有良好的治療作用，但當時並不了解其作用機理。19世紀末，在諾貝爾以研製高性能炸葯（TNT）聞名和發跡的同時，人們驚奇地發現，用於治療缺血性心臟病的硝酸甘油（GTN）竟是高性能炸葯的主要活性成分，人們對此困惑不已。
既然這種舒張血管的發現並不特別，那麼佛契哥特的論文為什麼會引起科學界的關注呢？原因就在於他用精巧設計的實驗證明了這種物質的存在。
表面上看來，佛契哥特的研究與一氧化氮並無直接關聯，而是關於乙醯膽鹼等血管活性物質的作用機理。1953年他發表了首篇關於乙醯膽鹼和組胺致兔離體血管條收縮的論文，這與當時公認的對整體動物靜注乙醯膽鹼或組胺會引起血管舒張的觀點恰恰相反。但他堅持自己的實驗重復性良好，且觀察無誤，並在1955年發表的《血管平滑肌葯理學》綜述中提出假設，認為猶如腎上腺素能有α和β兩種受體，血管平滑肌上也同時含有運動性和抑制性兩種膽鹼能受體——這一結論是錯誤的，然而在當時這一觀點一直被當做權威而被認可。
接下來的問題是，為什麼刺激內皮細胞可引起血管平滑肌舒張？這次似乎是單刀直入，他們首先想到的是血管內皮細胞受刺激後會釋放某種物質，該種物質擴散至平滑肌並導致其收縮。佛契哥特像是受到某種特殊的啟示，他回憶道：「那天早晨我剛醒來，一個漂亮的實驗設計突然闖入我的腦海。於是我來到實驗室，立即按照這一方案進行了實驗。」實驗結果被撰寫成論文發表於1980年的《自然》雜志上，論文的名字是《內皮細胞是乙醯膽鹼誘發動脈平滑肌舒張的必需因素》。
值得一提的是，在《自然》雜志上的這篇文章當時還沒有明確提出內皮舒張因子，直到1982年，他們發表於《美國國家科學院院刊》(PNAS)上的關於緩激肽內皮依賴性舒張血管作用的論文中，才正式提出內皮舒張因子這一名詞。
這篇論文在學術界引起了廣泛關注，吸引了包括加州大學洛杉磯分校的伊格納羅(LouisJ.Ignarro)教授在內的許多科學工作者從事有關內皮舒張因子的研究。內皮舒張因子是一種不穩定的化合物，能被血紅蛋白及超氧陰離子自由基滅活。長期研究亞硝基化合物的葯理作用的伊格納羅與佛契哥特合作，針對內皮舒張因子的葯理作用以及化學本質進行了一系列實驗，發現內皮舒張因子與一氧化氮及許多亞硝基化合物一樣能夠激活可溶性鳥苷酸環化酶（SolubleGuanylateCyclase，sGC），一氧化氮主要通過環磷鳥苷（cGMP）途徑擴張血管。
穆拉德博士的發現
20世紀50年代，環磷鳥苷作為一種天然產物標志在尿中發現，相關酶類包括作用於環磷鳥苷的合成的鳥苷酸環化酶（GuanylateCyclase，GC）、水解環磷鳥苷的磷酸二酯酶和選擇性地被環磷鳥苷激活的蛋白激酶。
穆拉德博士於1970年結束了在美國國立衛生研究院(NIH)的訓練後，決定將更多的研究精力從環化腺核苷一磷酸（cAMP）轉移到環磷鳥苷，並著力解決兩個問題：第一，激素類配基如何與它們的受體結合來調控鳥苷酸環化酶？第二，其分子偶合事件是什麼？對受體鳥苷酸環化酶偶聯的了解，有助於使用制劑或葯物來增強或抑制激素在某些臨床疾病中的影響。
在得州大學醫學院，多年來一直獨立從事硝酸甘油擴張血管作用研究的葯理學家穆拉德博士早在1977年就發現硝基酯類葯物及外源性一氧化氮均可使環磷鳥苷的含量增高，他們甚至提出硝基酯類葯物可能是通過形成一氧化氮或某種活性物質來增加細胞內環磷鳥苷的含量，進而使血管擴張和抑制血小板。至此，眾多研究匯聚到一個焦點——硝基類活性物質。
早在20世紀70年代，穆拉德博士與合作者就系統地研究了硝酸甘油及其他具有增強血管活性的作用的有機硝基化合物的葯理作用，發現這些化合物都能使組織內環鳥苷酸、環化腺核苷一磷酸等第二信使的濃度升高。這類化合物有一個共同的性質，可以在體內代謝產生一氧化氮。1977年，穆拉德博士發現硝酸甘油等必須代謝為一氧化氮才能發揮擴張血管的作用，由此他認為一氧化氮可能是一種對血液流通具有調節作用的信使分子，但當時這一推斷還缺少實驗證據。
穆拉德博士在前期工作中發現，在不同組織勻漿中(包括高速離心上清液和勻漿顆粒部分)都能檢測到鳥苷酸環化酶的活性。但在這兩種組織制備中，酶活性的動力學特徵是不同的，最顯著的特徵就是勻漿顆粒部分對基質三磷酸鳥苷(GTP)就活性呈現協同催化動力學，而可溶性鳥苷酸環化酶的活性被證實為典型的米曼氏動力學，這個發現提示可溶性鳥苷酸環化酶的活性代表一個三磷酸鳥苷的催化位點。盡管推測鳥苷酸環化酶有不同的亞型，但由於粗製備物也含有競爭底物或產物的核苷酸酶、磷酸酶和磷酸二酯酶而無法剔除不可靠的虛假數據，穆拉德花費了整整12年的時間純化、驗證、克隆、表達和再驗證這個酶，才徹底解決了這個問題。
通過實驗，穆拉德博士發現某些物質包括疊氮鈉、亞硝酸鹽和羥胺，能激活鳥苷酸環化酶。在不同組織包括氣管平滑肌制備物中，疊氮鈉、亞硝酸鹽和羥胺也能提高環磷鳥苷的水平。這些環磷鳥苷水平的提高與平滑肌舒張有關，顯示為直線的劑量應答關系。硝酸甘油，一種從18世紀70年代起應用於臨床心絞痛的葯物，也可活化可溶性鳥苷酸環化酶，在不同的組織包括氣管平滑肌中提高環磷鳥苷的水平，引起平滑肌舒張。
穆拉德博士稱這些不斷增長的可溶性鳥苷酸環化酶激活劑名單中氣管、腸胃和血管平滑肌的弛緩劑為「硝基血管舒張劑」，確信它們能被轉化為一氧化氮，因為用化學法產生的一氧化氮能激活所有測試中的可溶性鳥苷酸環化酶制備物。這些一氧化氮前葯物質的作用機制因此確定。
穆拉德博士提出了一氧化氮能起到調控激素和葯物的細胞內信使的作用的假說，即一個自由基激活一個酶，且這個自由基是一個內源信使分子。由於被純化的可溶性鳥苷酸環化酶的激活作用發生在納摩爾濃度下，並且由於一氧化氮及其氧化產物亞硝酸鹽和硝酸鹽的測定法不敏感，在一氧化氮分析測定的新技術發展後的七八年，這個當年遭到學術界懷疑的假說才被決定性地證實和接受。
穆拉德博士表示，人體內的一氧化氮有兩個來源：一為非酶生，來自體表或者攝入的無機氮的化學降解與轉化；一為酶生，由一氧化氮合酶催化L-精氨酸脫胍基所產生。非酶生性的一氧化氮，大部分來自硝基血管舒張劑家族，包括硝普鹽、有機或無機亞硝酸鹽和硝酸鹽、亞硝胺、氮芥、聯氨等。比如有名的硝酸甘油和硝普鈉的擴張血管、治療心臟病的功能都是通過非酶生性產生的一氧化氮起作用的。酶生性的一氧化氮，來自於一氧化氮的前體物質，例如精氨酸。攝入人體的富含精氨酸的食物，在體內通過酶生性產生一氧化氮並發揮其生理功能。
酶生性一氧化氮產生機理(L-精氨酸在內皮型一氧化氮合酶的作用下生成L-瓜氨酸並釋放一氧化氮)
穆拉德博士的研究集中於由非酶生性產生的一氧化氮的化合物對於一氧化氮合酶的影響，這不僅闡明了一氧化氮在體內擴張血管的作用機制，而且也為新型的葯物和化妝品研發開辟了道路。穆拉德博士所參與的生物科技公司所應用的技術是一種能夠產生一氧化氮的組合，分別為氮劑和酸劑，其中氮劑為亞硝酸鹽或富含亞硝酸鹽的植物提取物，酸劑為維生素C、檸檬酸等足夠強度的有機或者無機酸。使用時，先清潔皮膚，塗抹適量的氮劑化妝品，再塗抹酸劑化妝品，兩者緩慢反應釋放出一氧化氮，滲入皮膚，提高毛細血管血流量，促進膠原蛋白的合成，從而改善膚質。
值得一提的是，早在19世紀末，德國學者格里斯(Griess)就研究和發表了亞硝酸鹽的檢測方法，但當時對其與一氧化氮的關系並不了解。由於亞硝酸鹽是一氧化氮在水溶液中進行氧化代謝的終產物而相對穩定，改良後的格里斯法至今仍是實驗室間接檢測一氧化氮含量最簡單、最常用的方法之一。[1]
一氧化氮與核酸的研究
20世紀80年代，世界生命科學領域建立了「傳遞生命信息3個信使」的學說，即生命體的各種活動都是在3個信使體系的控制和調節下進行的。
我們都知道蛋白質與核酸等生物大分子是生命的主要體現者，但不是生命本身。生命的本質是這些生物大分子之間，以及它們之間復雜而有序的相互聯系和相互作用，這是信息傳遞研究的基本任務。
生命信息傳遞的真諦，就是細胞間通訊的細胞外第一信使以及外界環境因子作用與細胞表面或胞內受體後，通過跨膜傳遞形成胞內第二信使的級聯傳遞，以及其後的核內第三信使誘導基因表達和引起生理反應的過程。生命信息傳遞在應答環境刺激和調節基因表達、生理反應的同時，不僅維持著細胞正常代謝，而且最終決定細胞增殖、生長、分化、衰老和死亡等生命的基本現象。

傳遞生命信息3個信使
第一信使是指各種細胞外信息分子，又稱細胞間信號分子即細胞因子，諸如內分泌激素，前列腺素，氣體信號分子(NO)以及免疫細胞產生的免疫細胞因子。這些生物活性分子由體內各種不同的細胞產生後，能夠通過血液、淋巴液、各種體液等不同途徑，作用到細胞膜表面，引起細胞內的特定反映。
第二信使是指細胞外第一信使與其特異受體結合後，通過信息跨膜傳遞機制激活的受體，刺激細胞膜內特定的效應酶或離子道，而在胞漿內產生的信使物質。這種胞內信息分子起到將胞外信息傳導、放大、變為細胞內可以識別的信息作用。
第三信使又稱DNA結合蛋白，是指負責細胞核內核外信息傳遞的物質，能調節基因的轉錄水平，發揮轉錄因子的作用。這些蛋白質是在細胞胞質內合成後進入細胞核內，發揮信使作用，因而稱這類核蛋白為「核內第三信使」。
所以核酸是細胞內的具有遺傳功能的物質，NO屬於細胞間的通訊物質，沒有NO，再多的細胞無法協同工作，相互發揮作用，生命信息傳遞不出去毫無意義，只有兩者有機結合起來才能共同承擔人體新陳代謝的任務。
物質結構
基本性質
穩定性：較穩定
禁配物：易燃或可燃物、鋁、鹵素、空氣、氧。
避免接觸的條件：受熱。
聚合危害：與氧氣聚合形成腐蝕性二氧化氮
分解產物：氮氣，氧氣，還有少量一氧化二氮
分子構型
一氧化氮為雙原子分子，分子構型為直線形。一氧化氮中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵。氮氧之間鍵級為2.5，氮與氧各有一對孤對電子。有11個價電子，是奇電子分子，具有順磁性。反鍵軌道上(π2p*)1易失去生成亞硝醯陽離子NO 。

計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：0.2
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：1
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：18.1
7、重原子數量：2
8、表面電荷：0
9、復雜度：2
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：1[2]
理化性質
物理性質
1、性狀：無色氣體

2、熔點（℃）：-163.6
3、沸點（℃）：-151.8
4、相對密度（水=1）：1.27（-151℃）
5、相對蒸氣密度（空氣=1）：1.04
6、飽和蒸氣壓（kPa）：6079.2（-94.8℃）
7、臨界溫度（℃）：-93
8、臨界壓力（MPa）：6.48
9、辛醇/水分配系數：0.10
10、溶解性：微溶於水，溶於乙醇、二硫化碳[2]
化學性質
一氧化氮是無色氣體，工業制備它是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。
NO在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下NO很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝醯(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl
但NO與O2可與水反應，化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3
根據NO的分子結構可見，它有未成對的電子，兩個原子共有11個價電子，也就是個奇分子，大多數奇分子都有顏色，然而NO僅在液態或固態時才呈藍色。NO分子在固態時會締合成鬆弛的雙聚分子(NO)2，這也是它具有單電子的必然結果。

這里需要特別說明的是，NO可以被過氧化鈉吸收[3]
Na2O2+2NO=2NaNO2
制備方法
實驗室制備
用銅和稀硝酸來制備
在實驗室中，通常用銅和稀硝酸反應來制備一氧化氮。
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
這種制備的一氧化氮可能含有一定量的二氧化氮和少量氮氣。在硝酸濃度和反應溫度較低時，反應生成的氣體中氮氣也較低。如用銅和稀硝酸在其凝固點之上進行反應，以維持溶液不凝固，反應生成的氣體幾乎為純的一氧化氮。
用亞硝酸鈉和稀硫酸反應來制備，
實驗室中，還常用亞硝酸鈉和稀硫酸在啟普發生器中反應來制備一氧化氮。
6NaNO2+3H2SO4→3Na2SO4+2H2O+4NO↑+2HNO3
在帶有滴液漏斗的1L燒瓶中，放入69g（1mol）亞硝酸鈉粉末，慢慢滴加300ml 2mol/L硫酸。產生的氣體一氧化氮通過2個裝有30%（10mol/L）氫氧化鈉水溶液的洗滌瓶後，再通過裝有玻璃棉和固體氫氧化鈉的凈化塔乾燥。得產品16g（80%）進一步在液態空氣下進行分餾，可得極純產品。
可通過干法制備
3KNO2+KNO3+Cr2O→2K2CrO4+4NO↑
注意事項
（1）稀HNO3的濃度不宜偏高，否則可能會生產二氧化氮，也不能過低，否則反應速率過慢，以體積比1:4左右較為理想。
（2）銅片要用純銅，因為有些合金元素可能會導致硝酸的還原產物混有二氧化氮氣體。
（3）用膠塞塞住注射器針頭之前要確保注射器內無空氣，否則生產的一氧化氮會被氧化。
工業制備
合成法：將氮與氧混合氣體通過電弧，在4000攝氏度直接化合成一氧化氮N2+O2→2NO
催化氧化法：在鈀或鉑催化劑存在的條件下，氨在氧氣或空氣中燃燒生產氣體一氧化氮，經精製、壓縮等工序後，製得一氧化氮產品。
4NH3+5O2→Pt4NO+6H2O
熱解法：加熱分解亞硝酸或亞硝酸鹽，獲得氣體經精製，壓縮等工序，即製得一氧化氮產品。
酸解法：亞硝酸鈉與稀硫酸反應製取粗一氧化氮，再經鹼洗、分離、精製、壓縮，可製得99.5%的純一氧化氮。
3NaNO2+H2SO4（稀）→2NO↑+NaNO3+Na2SO4+H2O

7. 氮氣工業製法

加熱氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉固體或飽和溶液的混合物，到85℃左右即產生氮氣：
NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl

NH4NO2 N2↑+2H2O
^_^ 希望能幫助到你.

由於反應是放熱的，所以在開始時加熱，反應發生了就可停止加熱。這種固體與液體(或液體與液體)需加熱的反應可放在圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)配以雙孔塞、分液漏斗、導管(或分液漏斗、單孔塞)連接成的裝置中進行，用排水集氣法收集。

來制氮氣。所用裝置是帶單孔塞、導管的大試管，固定在鐵架台上。將葯品裝入大試管加熱前，大試管口內應放一些玻璃纖維，以防反應物沖出。鐵粉可稍粗一點。加熱應緩和，防止反應太劇烈和發生副反應，如硝酸鉀的受熱分解等。