1. 如何除去工業原料氯化銨中的雜質氯化鐵
加入氨水，三價鐵形成氫氧化鐵，而氯化銨不反應，濾除氫氧化鐵沉澱，然後，滴加鹽酸，調PH至5-5.6，既得。
2. 高中化學中具體有哪些除雜方法啊拜託各位了 3Q
1． 氣體除雜的原則： （1） 不引入新的雜質 （2） 不減少被凈化氣體的量 2． 氣體的除雜方法： 試劑 除去的氣體雜質 有關方程式 水 易溶於水的氣體，如：HCl、NH3 / 強鹼溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼熱的銅網 O2 2Cu+O2====2CuO 灼熱的氧化銅 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的問題： （1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。 （2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。 （3）除雜裝置與氣體乾燥相同。 典型例題 1. 填寫實驗報告 實驗內容 選用試劑或方法 反應的化學方程式或結論 鑒別H2和CO2 除去稀鹽酸中混有的少量硫酸 考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。 （1）H2、CO2的化學性質。 （2）SO42-的特性。 評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。 如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。 CuO+H2 Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。 或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶於水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。 ②屬於除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。 在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉澱，過濾後將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。 答案： 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氯化鋇溶液 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 2．下列各選項中的雜質，欲用括弧內物質除去,其中能達到目的的是( ) A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氫氣體 (NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼熱氧化銅) D N2中混有少量O2 (白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到達目的. B CO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的. C O2和H2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達到目的. D 白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達到目的. 回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質,又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質。 答案: A D 3．實驗室配製氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實驗，配製不含雜質的氯化鈉溶液。 提示：本題為除雜問題的實驗設計，這樣的問題一般要遵循「甲中有乙，加丙去乙，可產生甲，但不能產生丁」的原則。 答案：將不純的氯化鈉晶體溶於適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應後生成）完全沉澱。再續加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質的氯化鈉溶液。 分析：為了除去雜質NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態物質的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質，這種方法簡便，「一舉兩得」，故優先選用。 具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶於適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使 SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應後生成）完全沉澱。 檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產生白色渾濁或沉澱，則表示Ba(OH)2已過量。 ②再續加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。 檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產生氣泡則表示Na2CO3已過量。 ③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。 4、工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氧化鋅溶於過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質需調節溶液的PH值到4，應加入試劑是 A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅 E．碳酸鋅 正確答案：CE 解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉化為Fe[OH]3以除去，所以應加入鹼性物質，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進新雜質，所以A、B排除，選出正確答案。 5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖： 試回答下列問題： ①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質，精製時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入試劑的順序是 ②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為 與電源負極線連的電極附近溶液pH （變大、不變、變小）。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩恆電流持續電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體 mL（S.T.P）。若保證電解後飽和食鹽水的濃度不變，則可採取的方法是 ③由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在 氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ④電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。 A H2 B N2 C CO2 D O2 【參考答案】 ①B C D A或C B D A 該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先後，而D、A本身既分前後，又必須放在B、C之後才能滿足條件。 ②2Cl－－2e→Cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體 電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發生的反應是2Cl－－2e→Cl2，與負極相連的陰極發生的反應是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。 ③HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向進行 ④A 6、實驗室用純凈、乾燥的氫氣還原氧化銅，實驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題： （1）根據上述實驗要求，將各實驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（ ）→（）→（）→（） （2） 指出A、B裝置在實驗中的作用： A B （3）實驗完畢後，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻後得到固體的質量與理論上所得銅的質量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變） 分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的乾燥裝置（4）主要實驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出） 答案：（1）D→A→B→C （2）A：吸收可能存在的HCl氣體 B：吸收水得到乾燥的氫氣 （3）偏大參考資料： http://blog.sina.com.cn/s/blog_4cdf9d3a0100096x.html 分享給你的朋友吧： 人人網 新浪微博 開心網 MSN QQ空間 對我有幫助 10
3. 如何除去工業原料氯化銨中的雜質氯化鐵
化學沉降應該是一個籠統的說法,針對於溶液中的某些離子和某些物質,讓他們以沉澱的形式去除的方法.
其次還有比如工業廢水中,含有較多的金屬離子（重金屬有毒,金屬還可以回收利用）,可以往裡面加入一些沉澱劑如：沉澱Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉澱劑Cu2＋+S2－= CuS↓ ,Hg2＋+S2－= HgS↓
或者可以調節溶液PH值：
如：【工業原料氯化銨中混有氯化鐵】,加氨水調pH值至7~8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
這些都應該是化學沉降
4. 氨水提純
氨水提純沒聽說過啊。氨水是沒有純凈物的，加熱後揮發出來的是氨氣而不是氨水。
若是氨水中有其他雜質，可考慮向氨水中加鹼(生石灰即可)加熱，將產生的氣體通入蒸餾水中即可得到純凈的氨水了。
裝置：類似於用過氧化氫滴到二氧化錳上製取氧氣的裝置。收集要防倒吸，可用一個倒置的漏斗。
5. 氨水在工業脫硝是什麼工藝和原理啊
氨水脫硝是作為還原劑，反應原理是氨與NOx反應生成氮氣和水。
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）
(5)工業氨水怎麼去雜質擴展閱讀：
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
氨水具有鹼的通性能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
參考資料來源：網路--氨水
6. 濃氨水可以洗銅嗎氨水可以清洗黃銅或有更好的清洗方法
咨詢記錄 · 回答於2021-07-02
7. 氨水和雜質分離用什麼壓濾機或者過濾器啊
壓濾機肯定能過濾的，關鍵是濾板能不能耐。
目前，國內濾板，對於這種物料，在過濾中，很難做到低或者無泄漏。而進口濾板中的密封板，相對而言，代價比較高，但是可靠性和耐久性，比國產板要好不少。
因為我是做這行的，所以對這個有很詳細的了解。如有興趣，可以繼續追問。我們有在氟化氫行業的應用經驗，這個，比您的氨水要厲害多了吧。
8. 用氨水怎樣才能脫去煤炭中的硫份
採用氨水作為脫硫吸收劑，與進入反應塔的煙氣接觸混合，煙氣中SO2與氨水反應，生成亞硫酸銨，與空氣進行氧化反應，生成硫酸銨溶液，經貯液池結晶、離心機脫水、壓濾機即製得化學肥料硫酸銨。
氨法脫硫運營費用：
以75t的鍋爐煤的含硫量為2.5%時為例，簡要計算運營成本。
設備的年運行費用
項目 數量 價格（萬元） 備注
用氨量 2009噸 -314.53 1700元/噸
用水量 10500噸 -2.47 2.35元/噸
用電量 630000千瓦時 -20.48 0.325元/千瓦時
人工費用 3人 -3.9 2.6萬元/人口年
硫氨價格 7799.6噸 +546 700元/噸
合計 - +204.62 -
實際上，因為減排SO2量而少交的那部份排污費數量也不少， 這里都沒有計算進來。運營合理的話，氨法脫硫是會給企業帶來經濟效益的，至少能在短期內收回投資成本。
氨法脫硫實際應用：
某電廠附近有一現成的氨水廠, 電廠的燃煤含硫量也較高( 高硫煤便宜, 但SO2污染更嚴重, 既使用石灰石法, 設備投資也大幅上升, 而氨法能產生更多硫酸銨, 經濟效益更明顯。)如美國 DAKOTA 州一個350MW發電廠, 因為用高硫煤, 96年改用氨法。另有一更大的電廠, 脫硫效率達95%, 每年生產出10萬噸硫酸銨。所以說, 在一定條件下, 用氨法來脫硫是有利可圖的。
氨法脫硫的優勢：
有很高的脫硫效率，可達到95%以上。
由於氨水與SO2反應速度要比石灰石（或石灰）與SO2反應速度快得多，同時氨法不需吸收劑再循環系統，因而系統要比石灰石—石膏法小、簡單可靠，其投資費用比石灰石—石膏法低，佔地面積小。在工藝中不存在石灰石作為脫硫劑時的常見結垢和堵塞現象。
脫硫後的終止物就是（NH4）2SO3和（NH4）2SO4（少量）和一部分（NH4）HSO3溶液，這些物質又是吸收NOx的吸收劑。因此氨法同時還具有脫硝功能。
具有一定的除塵功能。
氨法脫硫無工業廢水排放，除化肥硫酸氨外也基本無廢渣排放，避免了二次污染現象的發生，節約了大量貯存場地；還可以生產出化肥，有一定的經濟效益。
由於吸收的硫、氮化合物是有害氣體，吸收硫的氨水也是工業廢料，從而可以達到「以廢治廢」的目的。
在脫硫化學反應中，氨水的投入量遠遠少於石灰石法中石灰的投入量，因此減少了運輸費用，節約了成本。
具有高度可靠性——可利用率達到99%以上，因故障停機的情況極少發生。
較長的壽命--在良好的維護條件下能正常使用25年。
凱爾氨法脫硫的優勢：
除了以上所有的優勢外，凱爾的氨法脫硫還在以下方面表現突出：
基於自動控制的氨法脫硫。
基於自動監控的氨法脫硫，依靠公司儀器優勢可以監測殘氨、廢氣成分、脫硫監控。
設計氨泄漏問題的應急保護措施。
9. 求教! 工業廢水----稀氨水的處理方法!
採用最常用的--硫酸鋁！
你補充的說明裡面的說法是錯誤的。含氨的廢水，它是顯弱鹼性，應該採用酸性物質去中和，而酸性物質除了酸外，還有強酸弱鹼鹽，比如硫酸鋁、硫酸銅等，這樣的中和法，你自己也可以用實驗去驗證。
10. 氨水噴槍結垢如何清理
首先您這邊用的哪一種脫硝方式？用的什麼樣的氨水？噴頭的話可以直接拆卸下來用濃度1摩爾/升的硝酸或硫酸，鹽酸浸泡一下再從洗干凈，如果想改善噴頭易堵的情況建議使用品質高一點的氨水