工業把次氯酸變成什麼

① 工業制次氯酸

工業制備次氯酸?Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3+HClO,這是搜的,高鐵酸鈉和氫氧化鉀這個不知道,可能是兩者溶解度變化較大,析出了高鐵酸鉀,別的想不出來了,後面那個反應是高鐵酸鉀水中分解,生成氫氧化鐵、氫氧化鉀、氧氣的反應.高鐵酸鉀系數四、水是十、氫氧化鐵、氫氧化鉀、氧氣分別是4、8、3

② 次氯酸轉化成鹽酸化學方程式

1.2HClO=加熱或光照=2HCl+O2↑
2.HClO+H2SO3（或SO2+H2O）==H2SO4+HCl（除去H2SO4加適量BaCl2溶液：BaCl2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl，沉澱過濾）
3.HClO+H2S（水溶液氫硫酸）==S+HCl+H2O（沉澱過濾）
4.3HClO+HI==3HCl+HIO3
5.2HClO+2HBr==Br2+2HCl+2H2O Br2+H2O==HBr+HBrO（HBr循環利用）

③ 工業上不直接用次氯酸漂白，而要製成漂白粉的原因是

不方便運輸，會分解：2HClO=2HCl+O2↑Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO

④ 次氯酸殺菌消毒的原理

次氯酸是目前很多消毒產品的主要成分，從84種消毒劑、漂白劑到游泳池的消毒劑，這些消毒劑幾乎都是利用次氯酸的消毒原理......
次氯酸殺菌消毒的原理
次氯酸是目前很多消毒產品的主要成分，從84種消毒劑、漂白劑到游泳池的消毒劑，這些消毒劑幾乎都是利用次氯酸的消毒原理製成的，而在今年的疫情中，次氯酸也起到了不可思議的作用，那麼次氯酸的消毒原理是什麼呢，這么好的消毒劑？它的發展歷史是怎樣的？

次氯酸的消毒原理

消毒其實就是殺菌。次氯酸酸性不強，但氧化性強，不穩定。在細菌和病毒表面使用時，很容易分解出HCl+O，這些物質會使微生物蛋白質中的氨基酸氧化分解，失去活性，導致高原核細胞的蛋白質、DNA、RNA等組織釋放出來，將其完全殺死。

然而，我們人體的酶大多隱藏在細胞的細胞器中，所以次氯酸對我們沒有威脅。另外，當我們人體受到細菌入侵時，白細胞會分泌次氯酸對人體進行「消毒」。因此，純次氯酸對人體無害，但與其他不同濃度的物質混合時也可能有毒，就像84消毒液不能直接對人體使用一樣。

次氯酸的發現和發展

次氯酸的出現可以追溯到1787年。法國化學家貝爾特赫勒在研究氯作為漂白劑時，發現生成的次氯酸鉀溶液通過在鉀鹼溶液中引入氯而具有強氧化性。在這方面，次氯酸溶液被正式發現。然而，這種溶液當時僅用作漂白劑。但由於次氯酸鉀溶液極不穩定，容易分解成氯氣，使人中毒，於是法國化學家拉巴拉奎用廉價的氫氧化鈉溶液代替鉀鹼溶液製成次氯酸鈉溶液，這也是目前大多數次氯酸鹽消毒劑的主要成分。

次氯酸首次用於消毒

在1832年巴黎的霍亂瘟疫中，每個人都被污染食物和水的霍亂弧菌的惡臭所困擾。雖然當時的醫學知識有限，人們不知道如何消滅病毒，但政府決定利用次氯酸鈉的除臭作用，對臭氣熏天的街道、下水道等場所進行除臭，不僅去除了惡臭，還在一定程度上控制了霍亂疫情。此後，次氯酸鈉的消毒逐漸被正確認識，隨著19世紀後期細菌理論的普及，次氯酸鈉成為殺菌除臭的常用試劑。

次氯酸首次用於人體消毒

1914年，第一次世界大戰爆發，由於當時醫療不足，戰場上許多傷兵死於傷口感染。因此，各個地區的醫學專家都希望找到一種既能殺菌又能傷害人體的消毒劑。最後在英國化學家達金的努力下，他發現4%的次氯酸鈉溶液同時具有殺菌和清潔傷口的效果，不會對人體造成傷害。這當時被稱為「達金解決方案」，它是在

次氯酸在中國首次被廣泛使用。

很多人可能還記得上世紀80年代末的甲肝、乙肝疫情，當時導致30萬人感染病毒。事件的起因是「吃飯」。上世紀80年代，中國還不是很富裕，所以當時只有一斤六八毛錢的蛤蜊才成為市民喜聞樂見的食物，而蛤蜊的貝類蛤蜊需要充分消毒後才能食用，否則很容易引發各種疾病。但當時上海市民只是將其浸泡在沸水中食用，沒有進行充分消毒，所以很多人感染了甲型肝炎，傳播速度非常快。高峰時期，每天新增病例超過1萬例。

第二年，原名北京市第一傳染病醫院的專家成功研製出一種能夠快速有效殺滅各種肝炎病毒的消毒劑，也就是我們現在使用的84消毒液。這款84消毒液之所以能殺滅病毒，其實是次氯酸的消毒原理。
次氯酸對人體是否有危害
次氯酸的消毒原理

次氯酸常用於消毒，實際上是利用其強氧化性。HClO很容易分解成HCl+O，當氧氣處於原子狀態時，對細菌、病毒等含有蛋白質的微生物有很強的作用，穿透細菌的細胞膜，釋放出蛋白質、DNA、RNA等組織，導致細菌死亡，而對病毒來說，消毒的目的是利用其對病毒蛋白質的氧化和對核酸的殺傷力。

次氯酸對皮膚友好安全，殺菌滅病毒能力強，但化學性質非常不穩定，易與多種物質發生反應。因此，以前工業生產的次氯酸一般應用於漂白粉即白色或淺灰色次氯酸鈣固體的生產，對包裝也有非常嚴格的規定。如果次氯酸被用於更廣泛的領域，這種穩定性問題應該得到解決。當然，現在已經有成熟的解決穩定問題的方案。

次氯酸對人有害嗎？

其實次氯酸是有害無害的，這主要與次氯酸的研究和生產水平有關。德國AE公司的AE次氯酸在常規產品中有效含量超過1000ppm，為透明無色，口服無毒。而且ph值為3-12，無論強酸強鹼，都能保持較強的殺菌效果。就消毒劑而言，純次氯酸被公認為世界上最安全的含氯消毒劑。

就我們人體本身而言，實際上會產生次氯酸。當細菌侵入人體或表皮受損時，白細胞會開始抵抗外來細菌和病毒。這時白細胞會分泌次氯酸，次氯酸會特異性破壞細菌和病毒的細胞壁，使其無法存活。因為與人體功能相同，所以是所謂的生物相容性和無害性。

所以單看次氯酸其實是很安全的，但是次氯酸的穩定性是世界性的問題。如果為了穩定而添加其他物質，則可能有毒。另外，次氯酸本身是酸性物質。如果其濃度過高，必然會對人體造成其他腐蝕作用。但當濃水溶液溫度達到40℃時，會分解產生氯氣，容易引起頭痛。

Sewick弱酸次氯酸發生器

Sewick弱酸性次氯酸發生器設備產生的弱酸性次氯酸水，是在無隔膜電解槽中，通過電解特殊電解液，產生的具有消毒特性的溶液，pH值為5.5-6.5，有效氯含量為10-80ppm，氧化還原電位高於700mV。完美解決了傳統次氯酸的不穩定性問題。因為這種弱酸性次氯酸水作為消毒劑空有更廣泛的應用。

1.無毒無害:由於次氯酸經過氧化還原反應會變成水，降解後無殘留，這種弱酸性次氯酸水安全性高，幾乎是其他類型消毒劑無法比擬的。可用於食品(食品消毒)、人體表面、口腔等。也是嬰幼兒和孕婦專用的安全消毒產品。

2.超強抗病毒:弱酸次氯酸有很強的氧化能力，幾乎可以讓所有細菌病毒都瑟瑟發抖。其消毒能力是84消毒液的80-150倍。

3.去除異味:弱酸性次氯酸具有獨特的氧化還原反應，可將污染氣體直接轉化為氮、硫、水等無害物質。

弱酸次氯酸的工程應用

弱酸性次氯酸可廣泛應用於校園疾病預防、食品加工消毒、垃圾除臭、口腔醫學、家禽養殖等。Sewick弱酸次氯酸發生器與5G技術的結合，可以提供實時、智能的疾病預防解決方案。

病毒捕捉劑-蘇維克弱酸次氯酸殺菌噴霧劑

Sewick弱酸性次氯酸水使用後無化學殘留，可噴灑在食物和皮膚表面或用作口腔殺菌。因此，嬰兒和孕婦可以安全使用。它不僅可以用於空氣體殺菌，還可以用於衣物殺菌、寵物除臭、冰箱除臭、農葯去除、食品殺菌、空氣體凈化等。 次氯酸殺菌消毒的原理 次氯酸對人體是否有危害 @2019

⑤ 用次氯酸如何製取次氯酸鈣

用CO2或鹽酸與次氯酸鈣反應可以製取次氯酸。
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

這種制備沒有實際意義。
因為次氯酸無法游離存在，且濃度極低，一般都來自氯水，而氯水本身在水中的溶解度就很低，生成的次氯酸濃度就更加低。
所以工業上實際上是用氯氣來代替次氯酸鈣制備次氯酸。
Cl2+H2O=HCl+HClO

用氯氣來代替次氯酸制備次氯酸鈣。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

⑥ 工業上漂白粉的漂白原理 化學方程式

工業制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。

反應的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

氫氧化鈣是強鹼，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強鹼大。氫氧化鈣能跟酸鹼指示劑作用，紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

(6)工業把次氯酸變成什麼擴展閱讀：

將石灰石在煅燒成氧化鈣後，經精選與水按1：（3～3.5）的比例消化，生成氫氧化鈣料液經凈化分離除渣，再經離心脫水，於150～300℃下乾燥，再篩選（120目以上）即為氫氧化鈣成品。

氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

⑦ 硝酸 次氯酸 工業用途

硝酸工業用途：

硝酸工業與合成氨工業密接相關，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

1. 作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來製取硝酸酯類或含硝基的炸葯。

2.由於硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質後再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。還可供製氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸等.

3.將甘油放和濃硝酸、濃硫酸中，會生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩定的物質，受到撞擊會發生分解，產生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸葯。

次氯酸工業用途：

是一種強氧化劑, 能殺死水裡的細菌，所以自來水常用氯氣 （1L水裡通入約0.002g氯氣）來殺菌消毒。次氯酸能使染料和有機色質褪色，一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在生物學中，次氯酸被嗜中性白細胞（Neutrophil）用來殺滅細菌。它被廣泛用於游泳池的含氯消毒劑產品。

注意事項：

密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與還原劑、酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。禁止震動、撞擊和摩擦。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

⑧ 次氯酸如何變成次氯酸鈉.有沒有這個化學反應

1.次氯酸和氫氧化鈉反應得到次氯酸鈉：HClO+NaOH==NaClO+H2O。2.氯氣和氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。 一般情況用第二種方法制次氯酸鈉，因為次氯酸不穩定，易分解。 求採納

⑨ 用次氯酸如何制次氯酸鈣

用CO2或鹽酸與次氯酸鈣反應可以製取次氯酸。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO這種制備沒有實際意義。因為次氯酸無法游離存在，且濃度極低，一般都來自氯水，而氯水本身在水中的溶解度就很低，生成的次氯酸濃度就更加低。所以工業上實際上是用氯氣來代替次氯酸鈣制備次氯酸。

⑩ NaClO的工業製法

NaClO的工業製法:是利用Cl2（氯氣）與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水。
這個也是在實驗中利用鹼吸收多餘氯氣的反應原理。
HClO與Na2CO3不能反應，如果不好理解，可以通過假設
首先，若HClO與Na2CO3能夠反應，那麼會生成NaCl、CO2、水（反應原理與HCL與Na2CO3相同，都歸為碳酸鹽與酸的反應），但CO2與水結合起來就是碳酸
我們知道關於復分解反應的原則，弱酸是不能夠製取強酸的，由於次氯酸的酸性遠小於碳酸，因而假設不能成立，所以反應不能進行。