工業純鹼學名叫什麼

1. 工業用純鹼的化學名稱

純鹼，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石鹼、洗滌鹼，化學式Na2CO3;，屬於鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。

2. 什麼純鹼

純鹼，學名碳酸鈉，又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三種水合物，其中Na2CO3·H2O最為穩定，且溶於水的溶解熱非常小，多應用於照相行業，商品名稱碳氧。Na2CO3·10H2O 又稱晶鹼或洗滌鹼，溶於水時呈吸熱反應，在空氣中易風化。Na2CO3·7H2O不穩定,僅在32.5～36℃范圍內才能從碳酸鈉飽和溶液中析出。

純鹼-基本資料 純鹼化學式：Na2CO3
分子量：105.99
俗名：塊鹼、石鹼、蘇打(Soda)、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）
外觀：白色粉末或細粒結晶(無水純品)
口味：澀
相對密度（水=1）：2.532
熔點：851℃
分類：強鹼弱酸鹽**注意**（純鹼不是鹼，是鹽類！）

化學性質：
1）溶液顯鹼性，能與酸反應。
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3)Na2CO3與鹼反應。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4)Na2CO3，NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

穩定性：高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性：易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。碳酸鈉易溶於水，是一種弱酸鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。

製取：實驗室製取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在於自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。

純鹼-基本簡介

純鹼純鹼主要用於生產玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；在化學工業中，用於製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、 填料、 洗滌劑、催化劑及染料等；在冶金工業中,用來脫除硫和磷,用於選礦及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的生產；在陶瓷工業中，用於製取耐火材料和釉。此外，工業氣體脫硫、工業水處理、金屬去脂、纖維素和紙的生產、肥皂製造等也需要純鹼。

純鹼生產有索爾維法、侯氏制鹼法和天然鹼加工法等,所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽(包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水)、天然鹼、石灰石、氨等。

索爾維法 又稱氨鹼法，1861年由比利時人E.索爾維提出（見純鹼工業發展史），是純鹼生產的最主要方法。此法由於原料（原鹽、石灰石）易得，生產過程連續，規模大，質量高，成本低等優點而取代了呂布蘭法。

在以原鹽與石灰石為原料製取碳酸鈉的過程中，氨起媒介作用。先將原鹽溶化成飽和鹽水，除去雜質，然後吸收氨製成氨鹽水，再進行碳化得碳酸氫鈉（又稱重鹼），過濾後煅燒而得純鹼。過濾後的氯化銨母液加入石灰乳反應並蒸餾回收氨再循環，所得蒸餾廢液排棄。石灰石煅燒所得石灰和二氧化碳分別用來分解母液中的氯化銨和碳化時制鹼用。

侯氏制鹼法 ：又稱聯合制鹼法(見純鹼工業發展史)。此法克服了氨鹼法廢液的排放，將純鹼生產與合成氨生產聯合，利用合成氨廠的氨和二氧化碳，在過程中只加入洗鹽或優質鹽，來生產氯化銨和純鹼。此法在生產1t純鹼的同時，副產1t氯化銨，因此鹽利用率可高達95％以上。生產分第Ⅰ和第Ⅱ兩大過程（圖2）。

第Ⅰ過程: 離心分離氯化銨後的母液,稱母液MⅡ, 與第Ⅱ 過程的氨母液 AⅠ進行熱交換，母液MⅡ 升溫後再進入吸氨器中吸氨製成氨母液 AⅡ，經澄清除去雜質,送到碳化清洗塔溶解塔內結疤，並吸收少量二氧化碳，稱為清洗氨母液，送入純鹼碳化塔中與二氧化碳反應生成溶解度小的碳酸氫鈉。經過濾分離得到的重鹼（NaHCO3），送煅燒爐分解成純鹼，排出的含高濃度二氧化碳氣體經冷凝塔、洗滌塔降溫和洗滌，再經壓縮機送入碳化塔中制鹼。

第Ⅱ 過程: 過濾重鹼後的母液，稱母液MⅠ，經吸氨後製成氨母液 AⅠ，用以清洗結晶器的外冷器內的結疤，然後與第 Ⅰ過程的母液MⅡ 進行熱交換，使氨母液 AⅠ降溫後送入冷析結晶器，通過外冷器冷卻析出一部分氯化銨，結晶器上部清液稱半母液，溢流到鹽析結晶器，加入洗鹽，因鹽析之故，使所剩餘的氯化銨從溶液中析出，氯化鈉則溶入液體中,將冷析、鹽析結晶氯化銨取出,經離心機分離後，送到沸騰乾燥爐內乾燥而得成品。

天然鹼加工制鹼 天然鹼是制碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的一種原料。除含有碳酸鈉外，還有不定比例的碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉等礦物。常見的天然鹼石組成為Na2CO3·NaHCO3·2H2O。大批量開采天然鹼的國家有美國、肯亞、墨西哥、蘇聯等，以美國產量最大,1979年達6.7Mt。美國有三種天然鹼加工方法:①倍半碳酸鈉法：流程為鹼礦石經過粉碎、溶解、澄清、過濾、蒸發、結晶,然後分離出結晶Na2CO3·NaHCO3·2H2O,再煅燒、篩分而得碳酸鈉產品。②一水碳酸鈉法：流程為鹼礦石經煅燒分解其中碳酸氫鈉，然後溶解、澄清、壓濾、蒸發而析出Na2CO3·H2O,再經脫水、乾燥而得重質純鹼。美國在懷俄明州格林河地區的各公司普遍採用此法，生產過程比倍半碳酸鈉法復雜。③鹵水直接碳化法：主要用於加利福尼亞州瑟爾斯湖的鹵水加工。

純鹼-禁配物
健康危害：本品具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長時間接觸本品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚鬆弛。接觸本品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。

毒理學資料：LD50：4090mg/kg（大鼠經口）、LC50：2300mg/m3，2小時(大鼠吸入)

燃爆危險：本品不燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。

純鹼-性質及用途

2004—2009產量表本品為弱鹼，為吸收性抗酸葯。內服後，能迅速中和胃酸，作用迅速，且維持短暫，並有產生二氧化碳等多種缺點。作為抗酸葯不宜單用，常與碳酸鈣或氧化鎂等一起組成西比氏散用。此外，本品能鹼化尿液，與碘胺葯同服，以防磺胺在尿中結晶析出；與鏈黴素合用可增強泌尿道抗菌作用。靜脈給葯用經糾正酸血症。用5%100-200毫升滴注，小兒每公斤體重5毫升。婦科用於黴菌性陰道炎，用2%-4%溶液坐浴，每晚一次，每次500-1000毫升，連用7日。外用滴耳劑軟化盯聹（3%溶液滴耳，每日3-4次）。[劑型、用法和劑量]片劑：每片0.3克、0.5克。口服：每次0.3-1克，每日3次。小兒，每次0.1-1克，每日3次。注射劑：10毫升支含葯0.5克；100毫升支含葯5克。本葯品在非處方葯中，僅為片劑和滴劑。

用途：用作食品工作的發酵劑、汽水和冷飲中二氧化碳的發生劑、黃油的保存劑。可直接作為制葯工業的原料，用於治療胃酸過多。還可用於電影製片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用於纖維、橡膠工業等。同時用作羊毛的洗滌劑、泡沫滅火劑，以及用於農業浸種等。食品工業中一種應用最廣泛的疏鬆劑，用於生產餅干、糕點、饅頭、麵包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬復合為鹼性發酵粉，也可與純鹼復合為民用石鹼；還可用作黃油保存劑。消防器材中用於生產酸鹼滅火機和泡沫滅火機。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用於橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑，酸鹼緩沖劑，織物染整的後處理劑。醫葯工業用作制酸劑的原料。

純鹼-急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。

吸入：脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。

食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

純鹼-消防措施

食用純鹼危險特性：具有腐蝕性。未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產物：自然分解產物未知。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。

·泄漏應急處理
隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。

操作注意事項密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。

儲存注意事項儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

運輸注意事項起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。

純鹼-注意事項
·操作注意事項

重質純鹼密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。

·儲存注意事項
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

·運輸注意事項
起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。

3. 純鹼的別名是什麼

純鹼，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石鹼、洗滌鹼，化學式Na₂CO₃，屬於鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。

一般生活中就叫蘇打、鹼石灰。

4. 如何辨別工業純鹼和食品純鹼

純鹼其實是一種鹽，化學式為NA2CO3，名為碳酸鈉。
其化學反應式為NH3+NACL+CO2+H2O----NAHCO3+NH4CL。首先是經碳化反應做出碳酸氫鈉，也即俗稱的
小蘇打，再送煅燒工序，做出的就是輕灰了。輕質純鹼溶於水中，達到飽和後結晶生成一水鹼，再經煅燒就成為重
質純鹼。即重灰。輕重灰最大的區別是重度堆密度不同。即相同體積重量不一樣，輕灰》=500KG/立方，重灰》
=900KG/立方。輕灰多用於食品，冶煉，用的最多的是日化洗滌用品，還有就是玻璃製造。重灰多用於浮法玻璃
等高檔玻璃的製造。
工業輕質鹼即純鹼 Na2CO3
俗稱純鹼、塊鹼、蘇打(Soda) 、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）、鹼面
（食用鹼）,無結晶水的工業名稱為輕質鹼。
（有一個結晶水的工業名稱為重質鹼。）
白色粉末或顆粒。無氣味。有鹼性。有吸濕性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。400℃時開始失去二氧化
碳。遇酸分解並泡騰。溶於水(室溫時3.5份,35℃時2.2份)和甘油,不溶於乙醇。水溶液呈強鹼性,pH 11.6。相對密
度2.53。熔點851℃。半數致死量(30日)(小鼠,腹腔)116.6mg/kg。有刺激性
食用純鹼就是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 ，也就是平常說的柴鹼，蒸饅頭有時候添加。
碳酸氫鈉 NaHCO3 ，俗稱「小蘇打」、「蘇打粉」、「重曹」，白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。固體
50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸
式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。常利用此特性作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用
過多會使成品有鹼味。
（有時也把碳酸氫鈉即小蘇打叫做食用鹼）
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5. 工業純鹼洗油煙機會腐蝕

會。工業純鹼的學名是氫氧化鈉，對人體而言是一種劇毒物質，工業純鹼是一種具有強腐蝕性的強鹼。用工業純鹼洗油煙機會會嚴重損害油煙機表面的防油塗層，使得油煙機越使用越沾油，而這些油污也會對油煙機造成一定的傷害，這樣會嚴重影響油煙機的性能，而且這就會大大縮減油煙機的使用壽命。所以用工業純鹼洗油煙機會腐蝕油煙機。

6. 工業鹼是什麼

食用鹼也叫面鹼、碳酸鈉，是一種水解呈鹼性的含水量結晶水的碳酸鹽，化學成分為na2co3。
小蘇打也叫碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉，即nahco3
，是一種帶有鹹味的白色鹼性葯物。除了飲食以外，也在醫學領域有著廣泛的應用。
一個是碳酸鈉，一個是碳酸氫鈉，這兩者肯定是不同的，但是在日常生活中經常混淆，幸好它們的作用基本相同。
由於工業鹼價格比食用鹼低，不法商販常用含有大量對人體有害雜質的工業鹼冒充食用鹼，所以我向你推薦使用小蘇打。
在發面、煮粥的時候，這兩樣的作用基本上是一樣的。不過，煮粥的時候，它們的鹼性作用都會破壞b族維生素，最好都不用。

7. 肉眼怎樣區別工業鹼和食用鹼

食用鹼和工業鹼的區分，第一看外包裝，一般包裝袋上都會標明食品級和工業級，如果單看產品的話，是看不出食品級還是工業級的。建議您重新買一袋，包裝上有標示的食用純鹼，這樣用著放心。
祝你生活愉快，望採納

8. 純鹼是什麼··

純鹼是蘇打又名碳酸鈉，是一種重要的化工基本原料。

俗名蘇打、石鹼、純鹼、洗滌鹼，含十個結晶水，碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na₂CO₃後為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。

存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然鹼。無結晶水的碳酸鈉的工業名稱為輕質鹼，有一個結晶水碳酸鈉的工業名稱為重質鹼。碳酸鈉屬於鹽，不屬於鹼。碳酸鈉的水溶液呈鹼性，因此又名純鹼等說法。

(8)工業純鹼學名叫什麼擴展閱讀：

碳酸鈉性狀

碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。是強鹼弱酸鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約15%)。遇酸分解並泡騰。溶於水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，微溶於無水乙醇。水溶液呈強鹼性，pH11.6。相對密度（25℃）2.53。熔點851℃。半數致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氫氧化鈉和碳酸發生化學反應結合而成。溶液呈鹼性。碳酸鈉在2132K分解。