如何檢測工業氮氣中是否有水

① 檢驗氮氣的方法

1、將燃著的鎂條（Mg）伸入盛有氮氣的集氣瓶，鎂條（Mg）會繼續燃燒，提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量熱水，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）如燃燒後的雜質不能使石蕊試紙變色,那麼就不能說明是氮氣。

2、將鎂在氮氣里燃燒,若生成淡黃色固體(氮化鎂),則氣體就是氮氣。

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物理性質

氮氣在常況下是一種無色無味的氣體，熔點是63 K，沸點是77 K，臨界溫度是126 K，難於液化。溶解度很小，常壓下在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。

氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體，進一步降低溫度時，更會形成白色晶狀固體。在生產中，通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。

由於氮的化學惰性，常用作保護氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露於空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發芽，長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。

作為冷凍劑在醫院做除斑，包，豆等的手術時常常也使用，即將斑，包，豆等凍掉，但是容易出現疤痕，並不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。

氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁製品、鋁型材加工，鋁薄軋制等保護氣體。用作迴流焊和波峰焊配套的保護氣體，提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體，防錫槽氧化。

② 如何檢測空調冷媒中含有水分 如何檢測氮氣中水分含量 如何檢測氮氣純度 請各位前輩、大俠指教！

製冷系統中有一個視液鏡，觀察鏡中間圓圈的顏色就可以判斷含水量高低

③ 如何鑒別氮氣，，即試驗初步驗證的方法及現象~

將燃著的木條伸到瓶中,使木條熄滅的是氮氣。
氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.12%（體積分數），是空氣的主要成份。在標准大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。
氮化物反應
氮化鎂與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO
一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶於水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五氧化二氮溶於水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3

活潑金屬反應
N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應：6Li + N2 === 2Li3N
N2與鹼土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3Ca + N2 =△= Ca3N2
N2與鎂條反應：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

非金屬反應
N2與氫氣反應制氨氣：N2+3H2⇌2NH3 （高溫 高壓 催化劑）
N2與硼要在白熱的溫度才能反應： 2 B + N2=== 2BN （大分子化合物）
N2與硅和其它族元素的單質一般要在高於1473K的溫度下才能反應。

④ 如何檢驗氣體中是否含有水分

LZ您好
這時候一般是將氣體通過無水硫酸銅
如果氣體內含水，白色的硫酸銅粉末會變藍

⑤ 怎樣檢驗氮氣是否溶於水

首先得有氮氣，沒有就沒法做。家裡沒發收集。
把氮氣放進軟塑料瓶里，然後到水（一點即可），馬上寧上蓋子，觀察瓶子，可以看到瓶子不變癟，說明但其沒有溶於水。當然過程一定要嚴謹。

⑥ 如何鑒別氮氣

把燃著的木條放入裝有氣體的集氣瓶中,木條熄滅說明是氮氣或二氧化碳,再把氣體通入澄清石灰水中,如石灰水不變渾濁,說明是氮氣.

⑦ 如何測定氣體中的含水量

分析乾燥後的氣體含水量可以檢查它是否符合空分設備加熱及儀表空氣對含水量的要求，以檢查吸附劑的吸附性能。主要的測定方法有兩種：
1)重量測定法：用五氧化二磷吸收氣體中的水分，使質量增加。從吸收前後的重量差來計算水分含量。具體操作時把摻有五氧化二磷的玻璃絲裝入乾燥管中，管上端蓋一層玻璃絲，然後用分析天平稱出重量。

2)露點測定法。氣體中水蒸氣的冷凝溫度(即露點)與氣體中水蒸氣的含量有關。利用液氮或乾冰慢慢冷卻金屬棒的鏡面，氣體經過鏡面時，其中的水分會在鏡面上被冷卻而結露。再利用熱電偶測量露點溫度，即可算出氣體中水分含量。

⑧ 如何鑒別氮氣

檢驗方法：
將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，Mg條會繼續燃燒
提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）
反應方程式
Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化鎂)
Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3
由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講，N2是熱力學穩定狀態。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於HNO3和N2兩點的連線的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖和N2分子的結構均可以看出，單質N2不活潑，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨：在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：
在水力發電很發達的國家，這個反應已用於生產硝酸。
N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：
N2與金屬鋰在常溫下就可直接反應：
6Li+N2===2Li3N
N2與鹼土金屬Mg、Ca、Sr、Ba在熾熱的溫度下作用：
3Ca+N2===Ca3N2
N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應：
2B+N2===2BN（大分子化合物）
N2與硅和其它族元素的單質一般要在高於1473K的溫度下才能反應。

⑨ 氮氣中水分的檢測所需的儀器

氮氣中的水分檢測需要庫侖法水分測定儀和閃蒸儀配合來用，閃蒸儀的作用主要是計量氣體流量，同時管路有加熱功能，防止水汽在管路中凝結。
禾業水分測定儀為您專業解答。

⑩ 如何檢驗氮氣

首先,將一支燃著的火柴伸入瓶中,若熄滅,則再加熱使該氣體通過澄清石灰水,若無沉澱,則(在大學以前的水平階段)就可以認為是氮氣了;若條件允許,你也可以在上述操作之後,向該瓶中加入適量氧氣,並通電,若通電一段時間後有紅棕色氣體產生,那麼就可以證明他是氮氣了.