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工業用海水制氫氧化鎂用什麼鹼

發布時間:2022-07-05 15:23:39

1. 海水中含有豐富的鎂資源。工業上常用海水曬鹽後的苦鹵水提取Mg,流程如下圖所示: (1)工業製取鎂的方

(1)電解法或電解熔融氯化鎂
(2)Ca(OH) 2 (該空1分)(3)①放熱(該空1分),<
②MgBr 2 (s)+Cl 2 (g)=MgCl 2 (s)+Br 2 (l)△H=-117KJ·mol —1
(4)CH 3 MgCl+H 2 O=CH 4 ↑+Mg(OH)Cl↓或2CH 3 MgCl+2H 2 O=2CH 4 ↑+Mg(OH) 2 ↓+MgCl 2
(5)Mg(OH) 2 (s) Mg 2+ (aq)+2OH¯(aq),向Mg(OH) 2 中加入NH 4 Cl溶液後,銨根離子結合氫氧根離子生成一水合氨,降低了氫氧根離子濃度,使氫氧化鎂沉澱的溶解平衡向右移動,從而沉澱溶解。

2. 向海水中加鹼可以獲得氫氧化鎂,為什麼工業上加石灰乳而不加鹼

在海水中加鹼可以獲得氫氧化鎂,在工業上,需要選擇最便宜,最易得,最方便控制,而且也最安全的辦法,所以選擇的鹼不是隨便選擇的。而在所有的工業材料中,石灰乳最符合上述條件,石灰乳是常見的鹼的一種,主要成份是氫氧化鈣,所以被選擇用來大規模製造氫氧化鎂。

3. 海水沉澱池中得到氫氧化鎂沉澱時為什麼加入的是石灰乳而不是naoh

海水淡化後得到NaCl、母液、淡水,電解氯化鈉溶液得到氯氣,2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑,將氯氣通入母液中發生反應2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,溴和二氧化硫發生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,再向含有HBr的溶液中通入適量氯氣蒸餾得到溴單質,(1)電解NaCl溶液,2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑,在電解槽中可直接得到的產品有H2和Cl2、NaOH,或H2和NaClO,故答案為:Cl2;NaOH;NaClO; (2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-,步驟I中獲取的溴濃度較小,所以其目的是富集溴元素,故答案為:富集溴元素;(3)溴具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者能發生氧化還原生成硫酸和氫溴酸,離子反應方程式為:,生成的兩種酸都是強酸,對設備腐蝕較嚴重,所以要解決的主要問題是設備被腐蝕問題,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;強酸對設備的嚴重腐蝕;(4)①氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫,且氯化氫易揮發,導致直接加熱帶結晶水的晶體時得不到氯化鎂,為防止氯化鎂水解,需要將帶結晶水的氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱,所以步驟d中的「一定條件」指的是在HCl氣氛中,其目的是抑制氯化鎂水解,故答案為:在HCl氣氛中;抑制MgCl2水解; ②氧化鎂熔點較高,電解熔融氧化鎂會耗費大量能量而增加成本,工業上採用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故答案為:不同意,因為MgO的熔點很高,熔融時會耗費大量的能量而增加成本.

4. 海水提鎂的方法有哪些

從海水中提取鎂的技術研究開發較早,現已進入了工業規模的開發生產。海水提鎂最基本的方法是向海水中加鹼,使海水形成沉澱。通常先把海水吸到沉澱槽,再用石灰粉末與海水快速反應,經過沉降、洗滌和過濾,就獲得氫氧化鎂沉澱塊,經進一步煅燒就可得到耐火材料氧化鎂。若製取金屬鎂,須加鹽酸使之變成氯化鎂,經過濾、乾燥,而後在電解槽中電解,就得到金屬鎂。近年來,海水提鎂技術有了長足進展。在沉降分離設備中已由離心泵過濾機、管式過濾機替代了回轉真空過濾機,使鎂濾餅含水量由50%降至40%~25%;煅燒設備也由原來的豎窯發展成多層爐、回轉爐,煅燒由一次煅燒改為二次煅燒。所有這一切技術改革,都大大提高了鎂的質量。目前,世界上從事海水提鎂的主要國家有美國、日本、英國等,海水鎂砂年產量達2.7×106t,占鎂砂總產量的1/3,以美國產量最高,日本次之,英國居第3位。

我國的海水提鎂技術研究和開發是近10年才著手進行的,目前在產品種類、海水預處理、沉澱劑、降硼方法等方面都取得了可喜的進展。由華東師范大學製取的高純海水鎂砂,質量與日本產品相媲美,現今不僅能提供國內一些部門使用,還有少量產品供出口。

5. 怎麼樣從海水中生產氫氧化鎂

以濃海水為原料、氫氧化鈉為沉澱劑,MOA-9P、硬脂酸鈉、十二烷基磺酸鈉為改性劑一步合成改性氫氧化鎂。
通過單因素實驗表明MOA-9P添加量3.0%、溫度65℃、反應240min:硬脂酸鈉添加量4.0%、溫度80℃、反應180min;十二烷基磺酸鈉添加量1.5%、溫度70℃、反應210min改性效果最佳。

從海水中提取氯化鎂時,整個提取過程經歷了氯化鎂-->氫氧化鎂,而最後為了除去雜質,還需要將氫氧化鎂轉化成氯化鎂,用來濃縮氯化鎂。

海水生產氫氧化鎂化學反應原理:
1.海水中的Mg主要以MgCl2和MgSO4形式存在,首先過濾海水,去除泥沙。
2.在濾液中加入過量的NaOH,Ca(OH)2溶解度低,過量會使氫氧化鎂混有氫氧化鈣。
反應完全後過濾。
MgCl2+2NAOH=Mg(OH)2(沉澱)+2NaCl
MgSO4+2NAOH=Mg(OH)2(沉澱)+Na2SO4
最後保存儲。

6. 工業製作氫氧化鎂的方法

現在市場上常見的方法有兩種,一是水鎂石直接煅燒氫氧化鎂,二是鹽水提煉氫氧化鎂

7. 化學海水提取鎂第一步為什麼用氫氧化鈣不用氫氧化鈉

一般有兩個原因 第一是經濟性 氫氧化鈉相對價格很高 而石灰的價格相對很低 第二是氫氧化鈉的鹼性相對比較很強。 生產出的氫氧化鎂呈團聚狀 更討厭的是 團聚顆粒內容易包覆雜質。 但是需要特別說明的是 雖然石灰法具有成本低廉的優勢,然而 採用石灰法工藝技術的難度很高 主要是提純工藝 這是國內採用石灰法生產氫氧化鎂企業比較少的主要原因 國內目前只有少量企業能夠採用石灰法工藝技術生產高純氫氧化鎂

8. 海水提取鎂用的鹼為什麼是石灰乳,硫酸鈣是微溶物,那麼沉澱就應有兩種一種是氫氧化鎂另一種是硫酸鈣

由於氫氧化鈉價格較昂貴,而它與鎂離子反應後生成NaCl,Na2SO4都很便宜(NaCl還是制NaOH的原料啊!)所以選擇十分易得的氫氧化鈣(石灰石灼燒,再扔到水裡,多方便)。由於海水中的硫酸根濃度不大,所以硫酸鈣即使沉澱也不足干擾量

9. 從海水中提取氫氧化鎂,為什麼不用氫氧化鈉,而用石灰乳

因為石灰乳參與反應的話,鈣離子也會以沉澱形式沉澱出去,而加入氫氧化鈉的話,成品中鈉離子會增加,無法除去

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