工業分析中酸溶法常用溶劑有哪些

⑴ 常用的溶劑有什麼

1、有機溶劑常見的有酒精、苯、二硫化碳、四氯化碳、酯類等;
2、無機溶劑常見的有水、液氨、液態二氧化碳與液態二氧化硫、硫酸、硝酸與超強酸、無機酸等。

⑵ 工業分析化學問題

化學分析中熔融樣品時，常採用鉑坩堝和銀坩堝。鉑坩堝常採用的熔劑有碳酸鈉、碳酸鉀、焦硫酸鉀、硼砂等，用過氧化鈉作溶劑時只易燒結。銀坩堝常採用的熔劑有氫氧化鈉、氫氧化鉀、過氧化鈉等。不管用什麼坩堝、採用什麼熔劑，熔融前如果樣品中含有有機物和硫化物，必須先將樣品進行灼燒。目的有兩個：1）如果不灼燒，樣品分解不完全；2）如果不灼燒，樣品中的有機物和硫化物易腐蝕銀坩堝和鉑坩堝。如果樣品中的有機物和硫化物較多，應在瓷坩堝中灼燒，再轉移到銀坩堝或鉑坩堝中熔融。

⑶ 十種常用溶劑的名稱

第一：松節油。是無色呈淡黃色的透明液體，有特殊氣味，揮發速度一般，能溶解天然樹脂，油類，多用於酯膠漆，酚醛漆和醇酸漆中。
第二：松香水。又叫200#溶劑汽油，無色透明液體，揮發速度與松節油相似，毒性小，價格低，是目前鋼桶行業的外用漆中酚醛調和漆等油性漆和醇酸漆中用量最大的一種溶劑。
第三：純苯。無色透明液體，有芳香氣味，有毒，易燃，易爆，揮發速度快，溶解力強，多存在於硝基漆或脫漆劑仲，也部分存在於鋼桶內用的環氧漆的稀釋劑仲。
第四：甲苯。無色透明液體，有芳香氣味，揮發速度僅次於苯，有毒。用作醇酸，硝基，過氯乙烯，丙烯酸等漆的稀釋劑。在鋼桶行業的環氧漆稀釋劑中也有部分存在。
第五：二甲苯。無色透明液體，有芳香氣味，揮發速度一般，溶解力次於甲苯，但強於松節油和松香水。用途同甲苯，毒性比苯，甲苯小，在鋼桶行業的多種油漆稀釋劑中都是主要成分。
第六：醋酸乙酯，醋酸丁酯。無色可燃性液體，有果香味，溶解力強，常用語硝基漆稀釋劑和防潮劑仲，也部分存在於鋼桶內塗環氧漆稀釋劑仲。
第七：乙醇。是一種極性有機溶劑，無色透明易燃液體，有酒味，揮發速度較快，易吸潮，與水無限混溶，能溶解蟲膠和醇溶性樹脂，與硝基漆的溶劑合用時，可作為硝基漆的助溶劑，但用量不能過大，否則易使漆膜泛白。
第八：丙酮。這是一種揮發極快的有機溶劑，有酸苦味，無色，易燃，能溶解油料，樹脂和橡膠，也能與水和乙醇混溶，易吸潮，多用於過氯乙烯漆和硝基漆中。
第九：環乙酮。是一種無色油狀液體，有丙酮氣味，性能穩定，不易揮發，在漆中可改善漆膜平潤性，防止漆膜發白，多用作噴漆的助溶劑，也是鋼桶內塗環氧漆稀釋劑的組成成分之一。
第十：苯乙烯，汽油。苯乙烯是一種無色易燃液體，有芳香氣味，專用於不飽和聚酯漆中。汽油易揮發，易燃，多用於清洗油漆工具或配製油色，底漆。

⑷ 任務鎢礦石分析方法的選擇

任務描述

鎢在地殼中的平均含量為1.3×10^-6，已經發現的含鎢礦物有20餘種。我國鎢礦石基本上是多組分的礦石。本任務對鎢的化學性質、鎢礦石的分解方法、鎢的分析方法選用等進行了闡述。通過本任務的學習，知道鎢的化學性質，能根據礦石的特性、分析項目的要求及干擾元素的分離等情況選擇適當的分解方法，學會基於被測試樣中鎢含量的高低不同以及對分析結果准確度的要求不同而選用適當的分析方法，能正確填寫樣品流轉單。

任務分析

一、鎢在地殼中的分布、賦存狀態及鎢礦石的分類

鎢在地殼中的豐度為1.3×10^-6。已發現的礦物有20多種，具有工業價值的主要有黑鎢礦、鎢錳礦、鎢鐵礦和白鎢礦（CaWO₄）4種。

黑鎢礦常呈褐黑色，是鎢鐵礦（FeWO₄）和鎢錳礦（MnWO₄）的類質同象混合物。白鎢礦常為白色或灰白色，少數為棕色或黃色。在紫外線下發淺藍色熒光。密度5.8～6.2g/cm³。無磁性。含WO₃理論值為80.5%。含少量MoO₃。鎢酸鈣常出現在石英脈和矽卡岩中，常與石榴子石、輝石、角閃石、方解石、磷灰石、石英以及各種硫化礦物共生。

其他含鎢的礦物還有：鎢華（WO₃·H₂O）、輝鎢礦（WS₂）、鎢鉛礦（PbWO₄）。

二、鎢的分析化學性質

（一）鎢的化學性質簡述

鎢在元素周期表中，屬第六周期第ⅥB族。鎢的外層電子結構為5d⁴6s²，其化合價有0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6和-1、-2價等，在化學分析上有重要意義的是＋3、＋5、＋6價。其中最穩定的是＋6價。

在常溫下，鹽酸、硝酸、硫酸、氫氟酸、王水等都不能溶解鎢。加熱時，硝酸和王水能慢慢侵蝕它，而鹽酸和硫酸對其作用微弱。硫酸-硫酸銨混合溶劑能使鎢迅速溶解。過氧化氫、氫氟酸-硝酸混合酸能溶解鎢。

常溫下，在無氧化劑存在下，鎢不與鹼作用。當有氧化劑（如過氧化氫、硫酸銨等）存在時，鎢能溶解於氨水中。熔融苛性鹼，特別有硝酸鉀、氯酸鉀等氧化劑存在時能與鎢劇烈反應。

（二）鎢的沉澱反應

（1）鎢酸沉澱：在濃熱的酸性溶液中，六價鎢生成鎢酸H₂WO₄沉澱；在冷而稀的酸中得到白色的含水鎢酸（H₂WO₄·H₂O）沉澱。鎢酸沉澱具有膠體的性質，尤其是白色鎢酸沉澱不完全。如果向溶液中加入辛可寧、單寧等有機鹼，則可使鎢酸沉澱完全。沉澱經灼燒得到三氧化鎢，此反應是重量法測定鎢的理論基礎。鎢酸可溶於強鹼和氨水中，生成相應的鎢酸鹽：

H₂WO₄＋2NaOH→Na₂WO₄＋2H₂O

H₂WO₄＋2NH₃·H₂O→（NH₄）₂WO₄＋2H₂O

（2）鎢酸鹽沉澱：鎢酸根與鉛、銀、鋇和汞離子生成相應的難溶性的鎢酸鹽沉澱PbWO₄、Ag₂WO₄、BaWO₄、Hg₂WO₄。這些沉澱都溶於無機酸中，故沉澱反應宜在微酸性溶液中進行。沉澱不宜在鹼性介質中進行，因為在鹼性溶液中這些金屬離子會生成鹼式鹽或氫氧化物沉澱。

（三）鎢的配合反應

（1）多羧配合物：鎢的一個極為重要的特點是生成各種多酸配合物。多酸的組成受溶液的溫度、酸度、濃度的影響很大。當鎢酸分子是由不同酸酐組成時，稱為雜多酸。鎢極易形成雜多酸，例如與硅、磷、硼、鍺、錫、鈦、鋯、砷等元素，形成以

或

為配位體的雜多酸配合物。雜多酸分子中的W^（Ⅵ）較游離的鎢酸容易還原為低價。例如用三氯化鈦還原磷鎢酸，可以得到鎢藍（一種含有低價鎢的藍色雜多酸）。利用這一反應可以進行鎢的光度法測定。

（2）草酸、檸檬酸、酒石酸配合物：草酸、檸檬酸、酒石酸等可與鎢生成穩定的配合物。在這些配位劑存在下，可防止在酸性溶液中析出鎢酸沉澱。

鎢可以和硫氰酸鹽形成一系列配合物，其中最重要的是五價鎢的配合物，它是光度法測定鎢的重要方法基礎。用Ti^（Ⅲ）或Sn^（Ⅱ）將W^（Ⅵ）還原至W^（Ⅴ），與硫氰酸鹽形成黃綠色的配合物［WO（SCN）₄］^-，藉此進行光度法測定。

（四）鎢的光譜特性

鎢屬難激發元素，同時譜線非常豐富。鎢化合物在空氣-乙炔火焰中原子化效率低，需用氧化亞氮-乙炔火焰激發，試液中加入丙酮可提高鎢的原子化率。鎢的揮發性非常小，在「碳弧中游離元素蒸發順序」中鎢居於末尾位置。採用直流電弧、等離子體激發光源，可測定鎢中的易揮發元素。

三、鎢礦石的分解方法

鎢礦石的分解是利用鎢礦石的化學特性：①在鹽酸溶液中形成微溶性的鎢酸；②在鹼性溶液中形成易溶性的鎢酸鹽；③氨可以溶解鎢酸生成鎢酸銨溶液；④鹽酸可以分解難溶性的鎢酸鈣。

鎢礦石的分解一般有酸溶法和鹼熔法。酸溶法的溶劑有鹽酸、磷酸、硝酸、硫酸等，在無機酸中，磷酸、鹽酸對鎢礦石的分解能力很強，尤其是磷酸，在加熱時可使鎢礦物迅速溶解。鹼熔法分解鎢礦物的效率很高，常用的熔劑有氫氧化鈉、氫氧化鉀、過氧化鈉、碳酸鈉-硝酸鉀、碳酸鈉-氧化鋅等，其中過氧化鈉的分解能力最強，使用也最普遍。

四、鎢的分離富集方法

鎢的分離可採用沉澱法、萃取法等，見表3-1。

表3-1 常用的鎢的分離方法

五、鎢的分析方法

鎢的測定可用重量法、容量法、光度法、極譜法、X射線熒光光譜法、電感耦合等離子體質譜法、電感耦合等離子體光譜法等。目前用得最多的是重量法、光度法和極譜法。

（一）化學分析法

由於鎢的化學性質所限，高含量的鎢的測定，至今仍主要依靠重量法。鎢的重量法大致可分為三種類型：①基於酸性水解生成難溶的鎢酸沉澱，灼燒得到WO₃；②基於有機試劑使鎢生成難溶性沉澱，灼燒也得到WO₃，或直接稱量有固定組成的鎢的有機沉澱物；③基於生成難溶的鉛、鈣、鋇等鎢酸鹽沉澱。但目前實際應用的主要是辛可寧沉澱法、鎢酸銨灼燒法和8-羥基喹啉-單寧酸-甲基紫沉澱法。

（1）8-羥基喹啉-單寧酸-甲基紫沉澱法：試料以磷酸-硫酸-硫酸銨分解，在鹼性介質中分離鐵、鈣、鉍、鉭、鈮（鈮僅部分在此處分離）等雜質後，控制pH值，以8-羥基喹啉-單寧酸-甲基紫沉澱鎢，灼燒後以三氧化鎢形式稱量。

（2）鎢酸銨灼燒法：試料以鹽酸、硝酸分解，鎢成鎢酸沉澱與鐵、錳、鈣等大量雜質分離，再用氨水溶解鎢酸為鎢酸銨溶液，蒸干、灼燒得三氧化鎢。該法結果重現性好。

（3）辛可寧沉澱法：與鎢酸銨灼燒法一樣得鎢酸銨溶液後，濃縮趕氨，以鹽酸及辛可寧使鎢酸再次沉澱，灼燒成三氧化鎢，再以氫氟酸趕硅。

（二）儀器分析法

鎢的儀器分析法主要是可見分光光度法、電感耦合等離子體原子發射光譜法（ICP-AES）、電感耦合等離子體質譜法（ICP-MS）、X射線熒光光譜法（XRF）。其他儀器分析方法並不多見，其中應用最廣泛的是可見分光光度法。各種儀器分析方法的應用情況列於表3-2中。

表3-2 常見儀器分析方法在鎢的測定中的應用情況

六、鎢礦石的分析任務及其分析方法的選擇

鎢礦石的分析主要包括以下幾個項目：鎢、錫、鉬、磷、砷、硅、鈣、鐵、錳、硫、銅、鉛、銻及物相分析（主要是黑鎢礦、白鎢礦）。

鎢的測定主要採用重量法和可見分光光度法。重量法用於礦石中＞4% 的三氧化鎢量的測定，其中應用最廣泛的是鎢酸銨灼燒法，該法雖然流程長，操作繁瑣，但干擾因素少，重現性好，分析結果准確可靠，因此在國內外均被列為國家標准分析方法。容量法測定高含量的鎢雖然也有報道，但因干擾因素多，未能廣泛應用。差示比色法雖然也可以測定高含量的鎢，但測定的范圍仍然有限，且影響因素也較多，對操作者的操作技能要求較高，故仍不能取代經典的重量法。

低含量三氧化鎢（＜4%）的測定主要採用硫氰酸鹽比色法。能用於鎢的光度分析的顯色劑很多，並不斷有新的合成顯色劑用於鎢的測定。近年來，隨著新試劑的研製、新方法的應用，使鎢的分光光度分析法更加完善和適用。在鎢礦石的分析中，目前應用最普遍的是硫氰酸鹽法。鎢礦石中雜質元素的分析方法見表3-3。

表3-3 鎢礦石中雜質元素分析方法

技能訓練

實戰訓練

1.實訓時按每組5～8人分成幾個小組。

2.每個小組進行角色扮演，完成鎢礦石委託樣品從樣品驗收到派發樣品檢驗單。

3.填寫附錄一中質量表格1、表格2。

⑸ 關於鋁的有關知識誰能給我講一下鋁土礦冶煉金屬鋁的兩種方法，鹼容法和酸溶法，具體的每一步反應，謝謝

鋁土礦主要成分為氧化鋁，還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質。注意：要制備單質鋁必須要有純凈的氧化鋁，所以思路就是：鋁土礦→純凈氧化鋁→單質鋁。一、酸溶法的分析 。過程1，加鹽酸溶解，目的是：溶解氧化鋁、氧化鐵，得到氯化鋁、氯化鐵溶液（有不溶雜質）。 2，過濾：除去二氧化硅等雜質。3，加過量氫氧化鈉，加鹼的目的是：是鐵元素變成氫氧化鐵沉澱，鋁變為偏鋁酸鈉留在溶液中。4，過濾：除去氫氧化鐵沉澱。5，通入二氧化碳酸化，目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，便得到純凈的氫氧化鋁。備註：足量CO2使Al(OH)3­完全沉澱；若用鹽酸難控制用量，經濟上不節約。6，灼燒氫氧化鋁，得到氧化鋁和水（水蒸汽）。灼燒：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。7，電解氧化鋁便得到鋁單質。電解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。二、鹼溶法流程分析。1，加氫氧化鈉溶液，鹼溶解目的： 溶解氧化鋁。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。2，過濾：除去不溶性雜質。得到較純凈的偏鋁酸鈉溶液。3，通入CO2酸化，目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到氫氧化鋁沉澱（易於分離出來）。4，過濾：獲得純凈的Al(OH)3。5，灼燒：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O。6，電解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。。。。。總結：1，工業生產中我們應該考慮的幾方面的問題：①原料節約②步驟簡單③產品的產率高④無污染或少污染等；2，Al2O3兩性氧化物：既能和酸反應又能和鹼反應都生成鹽和水的氧化物；Al(OH)3：1，兩性氫氧化物：既可以和酸反應又可以和鹼反應生成鹽和水的氫氧化物，2，不穩定性：受熱分解。。。回答完畢，希望對你有幫助~~~~好好學習鋁、鐵的知識，這一塊內容的實驗還是很多的，其實也都是它們性質的應用，不是很難，需要平時學的扎實~~

⑹ 最常見的溶劑有哪些

1、酸性溶劑：這類溶劑給出質子的能力強於接受質子的能力，如甲酸、硫酸等。

2、鹼性溶劑：接受質子的能力較強的溶劑，如乙二胺（NH2CH2CH2NH2）等。

3、兩性溶劑：即給出質子和接受質子能力相當的溶劑，如水、甲醇、乙醇等。

4、惰性溶劑：既不能給出質子也不能接受質子的溶劑，如苯、氯仿等。

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溶劑的選擇：

選擇合適的溶劑非常重要，要綜合考慮多方面的因素，如溶解能力、揮發速度、安全性、經濟性、來源性和貯存穩定性等。一種好的溶劑必須要有良好的溶解性能，這可由溶解度參數和氫鍵指數判斷。

膠粘劑的乾燥速度與溶劑的揮發速度有直接關系，溶劑型膠粘劑溶劑最後應全部揮發，一般希望膠粘劑幹得快，這就要選擇沸點較低的溶劑。有機溶劑多數是容易燃燒的，當溶劑蒸氣在空氣中達到一定濃度時，會發生爆炸，必須注意溶劑的安全性。

大部分有機溶劑都有一定的毒性，危害人體健康，污染生態環境，應引起足夠重視。溶劑在溶劑型膠粘劑中占的比例較大，所以不能不考慮成本問題，應盡量先用廉價易得的溶劑。

⑺ 常用的溶劑有什麼

有機溶劑主要用於乾洗（例如四氯乙烯），作塗料稀釋劑（例如甲苯，松節油），作洗甲水或去除膠水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除銹（例如己烷），作洗潔精（檸檬精），用於香水（酒精）跟用於化學合成（Chemical synthesis）。

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毒性預防

毒性：有機溶劑具有脂溶性，因此除經呼吸道和消化道進入機體內外，尚可經完整的皮膚迅速吸收，有機溶劑吸收入人體後，將作用於富含脂類物質的神經、血液系統，以及肝腎等實質臟器，同時對皮膚和粘膜也有一定的刺激性。

不同有機溶劑其作用的主要靶器官和作用的強弱也不同，這決定於每一種有機溶劑的化學結構、溶解度、接觸濃度和時間，以及機體的敏感性。

神經毒性

以脂肪烴(正己烷、戊烷、汽油)、芳香烴（苯、苯乙烯、丁基甲苯、乙烯基甲苯）、氯化烴(三氯乙烯、二氯甲烷)，以及二硫化碳、磷酸三鄰甲酚等脂溶性較強的溶劑為多見。

有機溶劑對神經系統的損害大致有三種類型：第一種為中毒性神經衰弱和植物神經功能紊亂。病人可有頭暈、頭痛、失眠、多夢、嗜睡、無力、記憶力減退、食慾不振、消瘦，以及多汗、情緒不穩定，心跳加速或減慢、血壓波動、皮膚溫度下降或雙側肢體溫度不對稱等表現。

第二種為中毒性末梢神經炎。大部分表現為感覺型，其次為混合型。可有肢端麻木、感覺減退、刺痛、四肢無力、肌肉萎縮等表現；第三種為中毒性腦病，比較少見，見於二硫化碳、苯、汽油等有機溶劑的嚴重急、慢性中毒。

血液毒性

以芳香烴，特別是苯最常見。苯達到一定劑量即可抑制骨髓造血功能，往往先有白細胞減少，以後血小板減少，最後紅細胞減少，成為全血細胞減少。個別接觸苯的敏感者，可發生白血病。

⑻ 化工溶劑都是什麼分類的，都有什麼主要的產品

第一類有機溶劑
是指已知可以致癌並被強烈懷疑對人和環境有害的溶劑。在可能的情況下，應避免使用這類
溶劑。如果在生產治療價值較大的葯品時不可避免地使用了這類溶劑，除非能證明其合理性，
殘留量必須控制在規定的范圍內，如：
苯（2ppm）、四氯化碳（4ppm）、1，2－二氯乙烷（5ppm）、1，1－二氯乙烷（8ppm）、1，1，1－三氯乙烷（1500ppm）。
第二類有機溶劑
是指無基因毒性但有動物致癌性的溶劑。按每日用葯10克計算的每日允許接觸量如下：
2－甲氧基乙醇（50ppm）、氯仿（60ppm）、1，1，2－三氯乙烯（80ppm）、1，2－二氧基乙烷（100ppm）、1，2，3，4－四氫化萘（100ppm）、2－乙氧基乙醇（160ppm）、環丁碸（160ppm）、嘧啶（200ppm）、甲醯胺（220ppm
）、正己烷（290ppm）、氯苯（360ppm）、二氧雜環己烷（380ppm）、乙腈（410ppm
）、二氯甲烷（600ppm）、乙烯基乙二醇（620ppm）、N，N－二甲基甲醯胺（880ppm）、甲苯（890ppm）、N，N－二甲基乙醯胺（1090ppm）、甲基環己烷（1180ppm）、1，2－二氯乙烯（1870ppm）、二甲苯（2170ppm）、甲醇（3000ppm
）、環己烷（3880ppm）、N－甲基吡咯烷酮（4840ppm）、。

第三類有機溶劑
是指對人體低毒的溶劑。
急性或短期研究顯示，
這些溶劑毒性較低，
基因毒性研究結果呈陰
性，
但尚無這些溶劑的長期毒性或致癌性的數據。
在無需論證的情況下，
殘留溶劑的量不高
於
0.5
％是可接受的，但高於此值則須證明其合理性。這類溶劑包括：
戊烷、甲酸、乙酸、乙醚、丙酮、苯甲醚、1－丙醇、2－丙醇、1－丁醇、2－丁醇、戊醇、
乙醇、乙酸丁酯、三丁甲基乙醚、乙酸異丙酯、甲乙酮、二甲亞碸、異丙基苯、乙酸乙酯、
甲酸乙酯、乙酸異丁酯、乙酸甲酯、3－甲基－1－丁醇、甲基異丁酮
除上述這三類溶劑外，在葯物、輔料和葯品生產過程中還常用其他溶劑，如
1，1－二乙氧基丙烷、1，1－二甲氧基甲烷、2，2－二甲氧基丙烷、異辛烷、異丙醚、甲基異丙酮、甲基四氫呋喃、石油醚、三氯乙酸、三氟乙酸。這些溶劑尚無基於每日允許劑量的毒理學資料，
如需在生產中使用這些溶劑，必須證明其合理性

⑼ 化學分析中溶解試樣的方法有哪些

、溶解法
採用適當的溶劑，將試樣溶解後製成溶液的方法，稱為溶解法。常用的溶劑有水、酸和鹼等。 （1）水溶法對於可溶性的無機鹽，可直接用蒸餾水溶解製成溶液。 （2）酸溶法多種無機酸及混合酸，常用做溶解試樣的溶劑。利用這些酸的酸性、氧化性及配位性，使被測組分轉入溶液。常用的酸有以下幾種。 ①鹽酸（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl-還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦（MnO2）等樣品。 ②硝酸（HNO3）具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白煙（SO3）來驅除。在稀釋在稀釋在稀釋在稀釋濃硫酸時濃硫酸時濃硫酸時濃硫酸時，，，，切記切記切記切記，，，，一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中一定要把濃硫酸緩慢倒入水中，，，，並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌並用玻璃棒不斷攪拌，，，，如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立如沾到皮膚要立即用大量水沖洗即用大量水沖洗即用大量水沖洗即用大量水沖洗。。。。 ④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。 ⑤（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用使用使用使用HClO4時時時時，，，，應免與有機物接觸免與有機物接觸免與有機物接觸免與有機物接觸，，，，當樣品含有機物時當樣品含有機物時當樣品含有機物時當樣品含有機物時，，，，應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸應先用硝酸氧化有機物和還原性物質後再加高氯酸，，，，以免發生爆炸以免發生爆炸以免發生爆炸以免發生爆炸。。。。 ⑥氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F—的配位能力很強，能與 Fe（Ⅲ）、Al（Ⅲ）、Ti（Ⅳ）、Zr（Ⅳ）、W（Ⅴ）、Nb（Ⅴ）、Ta（Ⅴ）、U（Ⅵ）等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。氫氟酸一定要氫氟酸一定要氫氟酸一定要氫氟酸一定要在在在在通風櫃中使用通風櫃中使用通風櫃中使用通風櫃中使用，，，，一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水一但沾到皮膚一定要立即用水沖洗沖洗沖洗沖洗干凈干凈干凈干凈。。。。 （3）混合酸溶法 ①王水HNO3與HCl按1∶3（體積比）混合。由於硝酸的氧化性和鹽酸的配位性，使其具有更好的溶解能力。能溶解Pb、Pt、Au、Mo、W等金屬和Bi、Ni、Cu、Ga、In、U、V等合金，也常用於溶解Fe、Co、Ni、Bi、Cu、Pb、Sb、Hg、As、Mo等的硫化物和Se、Sb等礦石。 ②逆王水HNO3與HCl按3∶1（體積比）混合。可分解Ag、Hg、Mo、等金屬及Fe、Mn、Ge的硫化物。濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4的混合物，稱為硫王水，可分別溶解含硅量較大的礦石和鋁合金。 ③ HF+ H2SO4+ HClO4可分解Cr、Mo、W、Zr、Nb、Tl等金屬及其合金，也可分解硅酸鹽、鈦鐵礦、粉煤灰及土壤等樣品。 ④ HF+HNO3常用於分解硅化物、氧化物、硼化物和氮化物等。 ⑤ H2SO4+H2O2+H2O，H2SO4∶H2O2∶H2O按2∶1∶3（體積比）混合。可用於油料、糧食、植物等樣品的消解。若加入少量的CuSO4、K2SO4和硒粉作催化劑，可使消解更為快速完全。 ⑥ HNO3+ H2SO4+ HClO4（少量）常用於分解鉻礦石及一些生物樣品，如動、植物組織、尿液、糞便和毛發等。 ⑦ HCl+SnCl2主要用於分解褐鐵礦、赤鐵礦及磁鐵礦等。 （4）鹼溶法鹼溶法的主要溶劑為NaOH、KOH或加入少量的Na2O2、K2O2.常用來溶解兩性金屬，如鋁、鋅及其合金以及它們的氫氧化物或氧化物，也可用於溶解酸性氧化物如MoO3、WO3等。