工業制備硝酸原料發生哪些反應

Ⅰ 工業制硝酸的三部反應式

工業制硝酸三步反應方程式是：4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20、2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。

氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。

硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為HNO₃，分子量為63.01，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸氣結合而形成的硝酸小液滴。

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Ⅱ 請問在工業上如何製取硝酸

工業上製取硝酸主要通過氨氧化法，該法包括三個連續的反應步驟：
1. 氨與氧氣在催化劑和高溫的條件下反應生成一氧化氮和水：
4NH3 + 5O2 → 催化劑、高溫 → 4NO + 6H2O
2. 一氧化氮進一步與氧氣反應生成二氧化氮：
2NO + O2 → 2NO2
3. 二氧化氮和水反應製得硝酸和一氧化氮：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
氨氧化法是工業生產硝酸的主要方式。在此過程中，氨和空氣混合氣體通過加熱的鉑銠合金網，氨在合金網的催化下氧化成一氧化氮。生成的 一氧化氮隨後與殘余的氧氣反應生成二氧化氮，最後二氧化氮被通入水中反應得到硝酸。
硝酸，化學式為HNO₃，是一種重要的化工原料，具有強氧化性和腐蝕性，屬於無機強酸之一。它在工業上用途廣泛，可用於製造化肥、農葯、炸葯和染料等。在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是常用的硝化試劑。
純硝酸為無色透明液體，濃硝酸因溶解了二氧化氮而呈淡黃色。濃硝酸含量約為68%，易揮發，在空氣中形成白霧，這是由於硝酸蒸汽與水蒸氣結合形成的硝酸小液滴。通常情況下，濃硝酸具有窒息性刺激氣味。