工業級固體鹼哪裡有

Ⅰ 什麼叫鹼水，哪裡有鹼水賣的能買到鹼水用途是什麼。

鹼水就是食用小蘇打水，一般賣油米的小店都有賣，名字叫食用小蘇打或食用鹼面，鹼水可以中和酸性食物，去油污，洗油性的東西。

Ⅱ 桐柏吳城天然鹼礦（）

吳城天然鹼礦區位於桐柏縣吳城鄉南部。鹼礦賦存於吳城盆地中心偏北，呈北西-南東不規則橢圓形展布，面積4.66平方公里。

吳城盆地是早第三紀斷陷盆地，南陡北緩。鹼礦層分布在緩坡上的下第三系五里墩組下段，埋深642—974米，呈多層狀產出。鹼礦分下部鹼礦和上部鹽鹼礦兩個礦段：下部鹼礦段，包括15層礦，單層厚0.19—2.38米，Na₂CO₃平均含量54.90%，NaCl含量低於0.3%；上部鹽鹼礦段，包括21層礦，單層厚1—3米，Na₂CO₃平均含量33.96%，NaCl平均含量45.55%。礦床礦物組合比較簡單，主要為天然鹼、岩鹽，其次為重碳酸鹽，有害元素含量均低於允許含量。共生礦產有油頁岩。

吳城天然鹼礦是在尋找鹽礦過程中發現的。1969年起，河南省在豫西、豫南、豫西南一些新生代盆地中都開展了找鹽工作。1969—1970年，河南省地質局地質十二隊（1971年前稱二十一隊）用當時隊上擁有的最大鑽機千米鑽在南陽市區南9公里打了一孔，因南陽盆地過深未獲預期成果。1970年，趙聖琮等人搜集整理已往南陽地區中新生代地質資料，認為桐柏吳城盆地有利於鹽類礦產沉積，遂於9月份進行野外踏勘，布置了十字形的5個鑽孔。1970年11月開始施工，至1971年第2、第3兩個鑽孔都打到鹽鹼礦層，揭示了吳城盆地存在一個第三系的古天然鹼礦床，這在我國是首次發現。古天然鹼礦床發現後，在化驗質量和鑽探取心方面都遇到了困難。開始是採用水質分析方法進行鹽、鹼含量分析，然而分析結果大部分超差。為此，河南省地質局實驗室和地質十二隊化驗室共同研究，經反復試驗，擬定了用氯量法和以鎂的等當量校正總鹼度的方法，保證了化驗分析的質量。該方法後來被編入了《礦物原料分析》一書。普查初期鑽探取心，普查初期採取的是飽和鹽水鑽進方法，不但費用高，而且速度慢。探礦技術人員研究出了雙管加黃油取心方法，比較好地保證了取出的礦心不被溶解。這樣，不但保證了取心質量，而且節約了成本，加快了工作進度，取得了很好的效果。

1972年，對吳城天然鹼礦進行詳查，於1973年轉入勘探，並於1975年提交了《吳城天然鹼礦地質勘探報告》初稿，主要編寫人為趙聖琮等。從詳查到基本完成初勘工作共用了4年時間，在當時是不慢的。從技術上講，除解決了化驗分析和鑽探取心的問題外，選用合理物探手段，合理的勘探密度和加強綜合研究都起了重要作用。物探工作主要由河南省地質局物探隊三分隊承擔，1972年起在吳城盆地進行了電測深，大體確定了盆地總體面貌，深部構造形態和沉積中心部位，並大致准確推斷了含礦范圍，為合理布置勘探工程提供了依據。物探工作還開展了電測井，電測井工作對確定礦層深度、厚度、礦層對比方面均發揮了重要作用。在勘探工程密度方面，考慮到過密的工程不但造成浪費，而且會破壞礦體，給開采造成不良後果，特別注意以較少的工程完成勘探工作。同時，加強綜合研究，以較少的工作量取得合乎要求的地質成果。該礦床是多層礦，礦區技術人員加強以沉積韻律為主，結合微量元素、重礦物、古生物資料等綜合研究合理解決了36個單礦層的對比問題，為區正確評價礦床打下了堅實的基礎。

1975年，勘探報告初稿完成。此時開采方案未定，也未作開采試驗。因此，分別計算了水采和旱采兩種儲量，即Na₂CO₃水采儲量3648萬噸，旱采儲量2076萬噸。另外，分別求得NaCl水采儲量1769萬噸，旱采儲量1474萬噸。

勘探報告初稿提交後，當年河南省石油化工廳和南陽地區工業局開始籌建吳城鹼礦。1978年，在礦床西北部打下了開采試驗井，由河南省化工研究所和化工設計院協助進行水采試驗。試驗說明溫度對天然鹼和含鹼岩鹽溶解速度影響較大。按照不同礦石類型進行加工性能和工藝流程試驗，在80℃蒸發下礦段鹼液，蒸發終點液中NaCl含量控制在60克/升以下，可獲含量99%的重質純鹼；在合理溫度下上段鹽鹼礦液中鹽鹼兩種成分可分離，因而獲得含量97%—98%的重質鹼。

在取得水采試驗成功的數據後，吳城天然鹼礦勘探報告正式提交。因決定採用水采方案，批准了水采工業儲量3074萬噸，遠景儲量547萬噸。合計3648萬噸。屬大型礦床。

1984年吳城天然鹼礦建成年產5000噸純鹼加工廠。1986年，吳城天然鹼礦勘查成果榮獲地礦部找礦一等獎。1990年，吳城鹼礦已發展到年產1萬噸重質純鹼、5000噸固體燒鹼的規模，1991年化學工業部組織了擴建3萬噸重質純鹼方案的論證，計劃到1995年達到年產3—5萬噸的能力。

吳城天然鹼礦已成為我國純鹼工業的重要基地之一。

Ⅲ 求片鹼（固體氫氧化鈉）各最新國標。

工業級GB209-2006 食品級GB5175-2000

Ⅳ 工業制氫氧化鈉

工業上氫氧化鈉製法

oheask LV92013-04-16

RT

滿意答案



wwmocmhi

LV9

2013-04-17

氫氧化鈉主要是由電解法電解氯化鈉水溶液製得，2NaCl+2H2 O==（通電）H2↑+Cl2 ↑+2NaOH 也可以通過化學法（苛化法）利用石灰乳與純鹼(Na2 CO3 )水溶液反應製得。化學法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。

各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱,並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質，可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉。用鑄鐵鍋熬鹼時，加入少量硝酸鈉將雜質氧化，並加適量硫磺調色。熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼，後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。

由於氫氧化鈉生產工藝不同，使用要求不一，工業產品分為標准級和人造絲級。標准級含鹽量較高，隔膜法生產的50％液鹼含NaCl 1.0％～1.1％,供一般使用；人造絲級含鹽及其他雜質均較少，水銀法50％液鹼含NaCl在 50ppm以下，適合製造人造絲以及再生離子交換樹脂的需要。

Ⅳ 有機鹼的相關產品

99片鹼（IS-IT-Ⅰ）氫氧化鈉≥ 碳酸鈉≤ 氯化鈉≤ 三氧化二鐵≤
優等品 99.0 0.5 0.03 0.005
一等品 98.5 0.8 0.05 0.008
合格品 98.0 1.0 0.08 0.01
96片鹼（IS-DT-Ⅰ） 氫氧化鈉≥ 碳酸鈉≤ 氯化鈉≤ 三氧化二鐵≤
優等品 96.0 1.2 2.5 0.008
一等品 96.0 1.3 2.7 0.01
合格品 95.0 1.6 3.0 0.02
注 IS：固體氫氧化鈉
IT：通常指離子交換膜法生產的氫氧化鈉，但不限於此工藝。
DT：通常指隔膜法生產的氫氧化鈉，但不限於此工藝。 1.用於造紙、纖維素漿粕的生產；
2.用於肥皂、合成洗滌劑、合成脂肪酸的生產以及動植物油脂的精煉。
3.紡織印染工業用作棉布退漿劑、煮煉劑和絲光劑。
4.化學工業用於生產硼砂、氰化鈉、甲酸、草酸、苯酚等。
5.石油工業用於精煉石油製品，並用於油田鑽井泥漿中。還用於生產氧化鋁、金屬鋅和金屬銅的表面處理以及玻璃、搪瓷、稿悶激製革、醫葯、染料和農葯方面。
6.食品級產品在食品工業上用做酸中和劑，可作柑橘、桃子等的去皮劑，也可作為空瓶、空罐等容器的洗滌劑，以及脫色劑、脫臭劑。
7.還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。 片鹼一般採用25kg三層塑編袋，內層和外層為塑料編織袋，中間一層為塑料內膜袋。片鹼被《常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)》劃為第8.2 類鹼性腐蝕品，屬八級危險品，危規編碼：1823。應貯存在通風、乾燥的庫房或貨棚內。包裝容器要完整、密封。不得與易燃物和酸類共貯混運。運輸過程中要注意防潮、防雨。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。
物化性質 純品為無色透明晶體，相對密度2.130。熔點318.4℃。沸點1390℃。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。固體燒鹼有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；溶於乙醇和甘油；不溶於丙酮、乙醚。腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。
保存固體氫氧化鈉時要注意把封嚴，防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳。在用玻璃瓶盛放片鹼或者其他形態的氫氧化鈉時，不可用玻璃瓶塞，應換用膠塞，因氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉導致瓶塞與瓶體粘接不易打開。 1.天然鹼苛化法先將天然鹼粉碎、溶解、澄清，再將石灰乳加入清液中進行苛化反應；苛化液澄清後所得清液經一次蒸發，過濾除去雜質鹽；濾液經二次蒸發後，再過濾除鹽；最後濾液熬製成燒鹼。
NaHO3+Ca(OH)2→NaOH+H2O+CaCO3↓
2.純鹼苛化法先將純鹼溶於水，與石灰乳混合進行苛化反應。苛化液澄清後，清液蒸發濃縮至一定濃度的液體產品，將濃縮液進一步熬濃可得固體產品。
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
3.隔膜電解法將原鹽(食鹽)溶於水(化鹽)後，分別加入適量的純鹼、燒鹼和氯化鋇，以除去鈣、鎂和硫酸根離子。為加速沉澱，可加入苛化麩皮類沉澱劑。鹽泥過濾、洗滌，洗水用於化鹽。澄清液經砂濾後，用鹽酸中和，經預熱後進人電解槽電解。電解液經預蒸發後過濾除去氯化鈉等鹽，最後熬製成固體燒鹼。2NaCl+2H2O[電罩手解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑;
工業上生產燒鹼的方法有苛化法和電解法兩種。
苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。純鹼苛化法將純鹼、石灰分別經化鹼製成鍵襪純鹼溶液、化灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。
苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。其Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3天然鹼苛化法 天然鹼經粉碎、溶解(或者鹼鹵)、澄清後加人石灰乳在95～100℃進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽後進一步熬濃．製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於溶解天然鹼。
其Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2→NaOH+CaCO3↓+H2O隔膜電船法將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，製得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。
鹽泥洗水用於化鹽。其2NaCl+2H2O[電解] →2NaOH+Cl2↑+H2↑離子交換膜法將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的0H生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。
電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%(質量)，可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得周體燒鹼成品。其2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑。

Ⅵ 鹼的種類有哪些（工業用鹼）

化學中的鹼【一般定義】
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。（有些鹽類物質溶液的pH值也大於7，但它不是鹼，如：純鹼Na2CO3，小蘇打NaHCO3等。）
【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。 常見的鹼氫氧化鋰 是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼：Kb=0.675，pK＝0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由深紅色轉變為無色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性。應密封保存.
氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕 性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農葯波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳
氫氧化鉀 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫葯、染料、輕工等工業。
氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為 黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等。
氫氧化鐵(非標准叫法：鐵酸） 是一種難溶的紅褐色的鹼，可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等。
氨水，氫氧化銨（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是」一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。

Ⅶ 火鹼是什麼在那裡可以買的到

氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，有強烈的腐蝕性，有吸水性，可用作乾燥劑，但是，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體。（會與酸性氣體發生反應。)且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。性狀:熔融白色顆粒或條狀，現常製成小片狀。
燒鹼在醫院，建築材料專賣，學校的實驗室等地方有

Ⅷ 工業上氫氧化鈉製法

工業上生產燒鹼的方法有苛化法（也稱化學法）和電解法、離子交換膜法三種。

1、苛化法

苛化法即利用石灰乳與純鹼(Na2CO3)水溶液反應製得，由於此法製得的燒鹼純度低，經濟效益差，目前只在少數國家有小規模生產。

2、電解法

電解法又分水銀法、隔膜法和離子膜法，我國主要採用的是隔膜法和離子膜法。隔膜法生產中汲出的電解液，經過預熱、蒸發、分鹽、冷卻，得到液體燒鹼用中學化學的實驗操作描述就是：汲出的電解液中含有剩餘的NaCl和約10%左右的NaOH，經過加熱蒸發、除去一部分水。

使NaCl結晶析出而除去，得到較濃的NaOH溶液。離子膜法生產中，陰極室生成的高純度燒鹼溶液質量分數在30%～32%，可以直接做為燒鹼產品。

商品氫氧化鈉有固體和液體兩種，簡稱固鹼和液鹼（即燒鹼溶液），後者有73％、50％、45％、42％和30％等規格。

製取固鹼時，將各種方法生產的50％或73％氫氧化鈉溶液在降膜蒸發器內，用450℃熔融載熱體間接加熱，並加入蔗糖之類的還原劑，去除氯酸鹽雜質。

燒鹼溶液可進一步濃縮，也可以在含鎳鑄鐵鍋內用直火加熱，蒸發濃縮成為熔融的無水氫氧化鈉（NaOH的熔點為381.4℃）。

熔融的氫氧化鈉可直接加入鐵桶凝成為整塊固鹼，也可經結片機或造粒塔製成片狀或珠、粒狀固鹼。工業製得的氫氧化鈉中仍含有少量雜質，如需更高純度的氫氧化鈉，還需進行進一步提純精製。

3、離子交換膜法

將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下。

將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的OH生成氫氧化鈉，H+直接在陰極上放電生成氫氣。

電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的OH-，陰極室中應加入所需純水。在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，製得固體燒鹼成品。

(8)工業級固體鹼哪裡有擴展閱讀

氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。

使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

Ⅸ 氫氧化鈉

氫氧化鈉 片鹼氫氧化鈉(NaOH)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，因另一名稱caustic soda而在香港稱為哥士的，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。氫氧化鈉是一種極常用的鹼，是化學實驗室的必備葯品之一。氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，所以必須對其密封保存，且要用橡膠瓶塞。它的溶液可以用作洗滌液。中文名稱：氫氧化鈉化學式：NaOH相對分子質量：40.01化學品類別：無機強鹼是否管制：是；中文名稱:氫氧化鈉；中文別名:苛性鈉;燒鹼;火鹼;片鹼;離子膜燒鹼;液鹼;片狀燒鹼;粒鹼英文名稱:Sodium hydroxide英文別名:Caustic soda; lye, caustic; sodium hydrate;soda lye; white caustic; caustic soda flakes; flake caustic; caustic soda solid; caustic soda pearls; solid caustic sodaCAS:1310-73-2;8012-01-9[1]EINECS:215-185-5分子式:NaOH分子量:41.0045編輯本段簡介氫氧化鈉（sodium hydroxide)（腐蝕），也稱苛性蘇打,俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。[易吸收空氣中的水分和二氧化碳。1g溶於0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml無水乙醇、4.2ml甲醇，溶於甘油。溶於水、乙醇時或溶液與酸混合時產生劇熱。溶液呈強鹼性。相對密度2.13。熔點318℃。沸點1390℃。半數致死量（小鼠，腹腔）40mg/kg。有腐蝕性。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉對二氧化碳有吸收作用，也是生物實驗常用的化學品。有吸水性，因此常做某些中性或鹼性氣體的乾燥劑如：O2,H2,NH3等。儲存密封乾燥保存。容器蓋用橡膠塞（因為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，玻璃的主要成分為Si02。）也不能敞口放置，空氣中含有水蒸氣（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸氣潮解，易與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3，蘇打），也就會變質。化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O（石鹼）->（水溶液 ）編輯本段化學性質氫氧化鈉於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根[3]離子，可與任何質子酸進行酸鹼中和反應，以鹽酸為例：NaOH + HCl = NaCl + H2O另外，於許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於皂化反應：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH之所以氫氧化鈉於空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3氫氧化鈉腐蝕性[4]極高，就連玻璃製品也無法倖免於難，兩者會生成硅酸鈉[5]〈sodium silicate〉，使得玻璃儀器中的活塞黏著於儀器上，無法再次使用之。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞，甚至破裂的情況。兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁上的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氫氧化鋁為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，故於自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3 + K2SO4 +3Na2SO4用途廣泛應用的污水處理劑、基本分析試劑、配製分析用標准鹼液、少量二氧化碳和水分的吸收劑、酸的中和鈉鹽製造。製造其它含氫氧根離子的試劑；在造紙、印染、廢水處理、電鍍、化工鑽探方面均有重要用途；國內品牌有：天惠牌、天工牌、金達牌。氫氧化鈉還是許多有機反應的良好催化劑。其中最典型的是酯的水解反應：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH安全措施 氫氧化鈉[6]密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、銨類、易（可）燃物等分儲分運。不可與皮膚接觸，若皮膚（眼睛）接觸，用流動清水沖洗，塗抹硼酸溶液。若誤食，用水漱口，飲牛奶、豆漿或蛋清（等酸性[7]無害食品）且需立即就醫。處理方法廢棄的氫氧化鈉不能直接倒入下水道，可以利用酸性中和，如鹽酸、硫酸等。（化學方程式為 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O、NaOH + HCl = NaCl + H2O）編輯本段變質檢驗1．樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。原理：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O（空氣中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能夠與CO2反應HCl中的氫離子能夠與碳酸根離子反應生成氣體）註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H2O。因為NaOH是強鹼，而Na2CO3是水溶液顯鹼性。2．樣品中加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH3.樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。原理：Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl4、部分變質，加入Bacl2或BaNo3，有沉澱產生，證明有Na2CO3產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。註：不滴加NH4Cl，Na2CO3溶於水後呈鹼性是因為會有OH根離子，NH4與OH跟結合也會有刺激性氣味，故不能。用火鹼可吸收生產過程中產生的SO2，將其轉化為亞硫酸鈉。編輯本段鹼的通性氫氧化鈉作為一種常見鹼，具有鹼的四大類通性。1能與酸反應2能與酸鹼指示劑反應3能與非金屬氧化物反應4能與鹽反應編輯本段理化常數英文名：Sodium Hydroxide密度：2.130克/立方厘米 氫氧化鈉化學分子結構式熔點：318.4℃水溶性：。極易溶於水，水溶液呈無色沸點：1390℃鹼離解常數（Kb）= 3.0鹼離解常數倒數對數（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中學鑒別氫氧化鈉的方法：加入氯化鎂，產生白色沉澱；焰色反應，火焰呈黃色。CAS號1310-73-2EINECS號 215-185-5分 子 式：NaOH分 子 量：40.01[6]編輯本段安全術語1.避免與皮膚和眼睛接觸。2.戴適當的手套和護目鏡或面具。3.若發生事故或感不適，立即就醫(可能的話，出示其標簽)。氫氧化鈉溶液的濃度、溶質的質量分數和密度密度(20℃)NaOH的質量分數g/cm(g/100g溶液)物質的量濃度.051.53050.5019.31濃度快速測量可直接測量氫氧化鈉溶液濃度，測量范圍 :( Brix )0.0 至 38.0%溫 度：9.0 至 99.9°C溶解值: ( Brix ) 0.1%溫 度： 0.1°C測量准確度： ( Brix ) ±0.2 %溫 度： ±1°C 環境溫度 10 至 40°C測量溫度： 10 至 100°C(自動溫度補償) 樣本量： 0.3毫升測量時間： 3 秒電 源： 2 ×AAA 電池國際保護等級： IP65 無塵且對噴射水柱具防護作用尺寸重量: 55(W)×31(D)×109(H)毫米, 100公克(不含零件的重量)主要應用於紡織印染服裝，染料化工，塗料油墨，表面處理，水質分析，環境保護，食品衛生，玩具安全，電子電器，印刷紙品包裝，科研院校等領域。[8]編輯本段實驗室測定方法名稱：氫氧化鈉—氫氧化鈉的測定—中和滴定法。應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的含量。該方法適用於氫氧化鈉。方法原理：供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色，根據前後兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算）並根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na2CO3的含量。試劑：1. 水（新沸放冷）2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）3． 酚酞指示液4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。儀器設備：試樣制備：1. 硫酸滴定液（0.1mol/L）配製：取硫酸6mL，緩緩注入適量的水中，冷卻至室溫，加水稀釋至1000mL，搖勻。標定：取在270-300℃乾燥恆重的基準無水碳酸鈉約0.3g，精密稱定，加水50mL使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由綠色變為紫紅色時，煮沸2分鍾，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液顏色有綠色變為暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相當於10.60mg的無水碳酸鈉。根據本液消耗量與無水碳酸鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。注1：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。參考文獻：中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，P.904。編輯本段特性吸水性有強烈的腐蝕性，有吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，質量會增加），可用作乾燥劑，但是，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氫等酸性氣體，因為可以和CO2等發生反應從而變質。（會與酸性氣體發生反應。）且在空氣中易潮解而液化（因吸水而溶解的現象，屬於物理變化）；溶於水，同時放出大量熱。能使酚酞變紅，使紫色石蕊試液變藍，屬於強鹼。腐蝕鋁性物質，不腐蝕塑料。其熔點為318.4℃。除溶於水之外，氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。強鹼性其液體是一種無色，有澀味和滑膩感的液體。氫氧化鈉在空氣中可與二氧化碳反應而變質。反應的化學方程式為：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O鈉（Na）與水反應（與水反應時，應用燒杯並在燒杯上加蓋玻璃片，反應時鈉塊浮在水面上，熔成球狀，游於水面，有「嘶嘶」的響聲，並有生成物飛濺），生成強鹼性NaOH溶液 NaOH晶體放大圖片，並放出氫氣。固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na+與OH-以強離子鍵結合，溶於水其解離度近乎100%，故其水溶液呈強鹼性，可使無色的酚酞試液變紅色，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。其他性質純的無水氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。氫氧化鈉極易溶於水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時能放出大量的熱，288K時其飽和溶液濃度可達16.4mol/L(1:1）。它的水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強鹼性，能與酸性物質反應，具備鹼的一切通性。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊狀、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。氫氧化鈉還易溶於乙醇、甘油；但不溶於乙醚、丙酮、液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用，溶解或濃溶液稀釋時會放出熱量；與無機酸發生中和反應也能產生大量熱，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。能從水溶液中沉澱金屬離子成為氫氧化物；能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇，這是去除織物上的油污的原理。註：氫氧化鈉只要拿出來放在空氣中就會迅速吸收空氣中的水分子（即潮解）而溶解生成氫氧化鈉溶液。編輯本段用途氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標准GB 209-2006；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准GB 5175-85。光合實驗中吸收二氧化碳。在工業上，氫氧化鈉通常稱為燒鹼，或叫火鹼、苛性鈉。這是因為較濃的氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，會腐蝕表皮，造成燒傷。它對蛋白質有溶解作用，有強烈刺激性和腐蝕性（由於其對蛋白質有溶解作用，與酸燒傷相比，鹼燒傷更不容易癒合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織，灼傷後留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發生聲啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期可發生胃腸道狹窄。由於強鹼性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應予以注意、水性塗料106的原料。化學工業氫氧化鈉的特性決定了這一產品在大量的化學反應中是不可缺少的重要物質。氫氧化鈉是生產聚碳酸酯，超級吸收質聚合物，沸石，環氧樹脂，磷酸鈉，亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。紙漿和造紙氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。食品工業氫氧化鈉可以被廣泛使用於下列生產過程： 容器的清洗過程；澱粉的加工過程；羧甲基纖維素的制備過程；谷氨酸鈉的製造過程。水處理氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於燒鹼為液態，所以容易衡量用量，被方便的使用在水處理的各個領域。氫氧化鈉被使用在水處理方面的如下課題：消除水的硬度；調節水的pH值；對廢水進行中和；離子交換樹脂的再生；通過沉澱消除水中重金屬離子。人造纖維和紡織在紡織工業中，氫氧化鈉被用於纖維的最終處理和染色。主要用途 ：絲光處理法人造纖維冶金術氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，鋁金屬即存在於氧化鋁中。由於工藝技術的提高，氧化鋁（礬土）是世界上使用第二多的金屬。 氫氧化鈉還被用於生產鋅合金和鋅錠。肥皂和洗滌氫氧化鈉一直被用於傳統的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它種類的洗滌用品對燒鹼的需求量依然占燒鹼的15%左右。主要用途 ：肥皂：製造肥皂是燒鹼最古老和最廣泛的用途，在製造肥皂的過程中，燒鹼被用來中和脂肪酸。洗滌劑：氫氧化鈉被用於生產各種洗滌劑，甚至如今的洗衣粉也是由大量的燒鹼製造出來的，燒鹼被用於硫化反應後對過剩的發煙硫酸進行中和。食品生產在食品生產中，氫氧化鈉有時被用來加工食品。氫氧化鈉甚至是一道名菜的必要調料。注意，此時氫氧化鈉的使用是嚴格控制的；而一些不法商販會過量使用氫氧化鈉從而使食品更「好看」，但這樣的食品能致病。編輯本段工業製法1．過濾海水2．加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出現渾濁現象）Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓3．利用反滲透膜法生產技術出去鹽水中的SO4 2-4．加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾Ca2++ CO32-==== CaCO3↓Ba2++ CO32-==== BaCO3↓5．加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子2H+ +CO32-==== CO2↑+ H2O6. 加熱驅除二氧化碳7．送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子8．電解2NaCl + 2H2O ==通電== H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH （前提是有離子膜）氫氧化鈉在工業中是制氯氣過程的副產物。電解飽和食鹽水直至氯元素全部變成氯氣逸出，此時留在溶液里的只有氫氧化鈉一種溶質。反應方程式為：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑編輯本段實驗室製法1．可以尋找一些碳酸氫鈉（小蘇打）（如果有碳酸鈉更好），再找一些氧化鈣（生石灰）（一般的食品包裝袋中用來做吸水劑的小袋子中有，比如海苔包裝中）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過量，原因：參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。CaO + H2O ==== Ca(OH)22NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH +2 H2O（推薦）Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH2．金屬鈉與水反應取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，颳去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。反應化學方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑編輯本段注意事項《化學危險物品安全管理條例[9]（1987年2月17日國務院發布）》，《化學危險物品安全管理條例實施細則 （化勞發[1992] 677號）》，《工作場所安全使用化學品規定（[1996]勞部發423號）》等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；《常用危險化學品的分類及標志（GB 13690-92）》將該物質劃為第8.2 類鹼性腐蝕品；《隔膜法燒鹼生產安全技術規定（HGA001-83）》、《水銀法燒鹼生產安全技術規定（HGA002-83）》作了專門規定。大量接觸燒鹼時應佩帶防護用具，工作服或工作帽應用棉布或適當的合成材料製作。操作人員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長筒膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。接觸片狀或粒狀燒鹼時，工作場所應有通風裝置，室內空氣中最大允許濃度為中國MAC 0.5毫克/立方米（以NaOH計），美國ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接觸其粉塵時，必須佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器。必要時，佩戴空氣呼吸器。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。如想將氫氧化鈉保持固體，需將其放入裝有乾燥劑的密封容器中。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。處理泄漏物須穿戴防護眼鏡與手套，掃起，慢慢倒至大量水中，地面用水沖洗，經稀釋的污水放入廢水系統。鹼液觸及皮膚，可用5～10%硫酸鎂溶液清洗；如濺入眼睛裡，應立即用大量硼酸水溶液清洗；少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和，給飲蛋清、牛奶或植物油並迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。 NaOH結晶形狀固體氫氧化鈉可裝入0.5毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤；塑料袋或二層牛皮紙袋外全開口或中開口鋼桶；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱；鍍錫薄鋼板桶（罐）、金屬桶（罐）、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。包裝容器要完整、密封，應有明顯的「腐蝕性物品」標志。鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞，防潮防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。不得與易燃物和酸類共貯混運。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。化學實驗室保存固體氫氧化鈉時要注意把試劑瓶口封嚴，以防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳反應。燒鹼可通過電解食鹽溶液，或通過碳酸鈉與石灰乳反應獲得。NaOH變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（所以不能用其乾燥CO2、SO2、H2S和HCl氣體）檢驗NaOH是否變質1.滴加稀鹽酸Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 有氣泡冒出則變質2.加入氫氧化鈣 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 產生白色沉澱即為變質3.加入氯化鈣 Na2CO3+Cacl2==CaCO3↓+2Nacl 產生白色沉澱即為變質工業上製取大量NaOH：電解飽和食鹽水（海水）2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH或Tupw(Ct5+Rt6)+5Na6Ph等。NaOH還可以去除油污，抽油煙機的油污用其可以很好的去除，這個過程屬於化學變化編輯本段環境影響一、健康危害侵入途徑：吸入、食入。健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔,皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷,誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。二、環境危害危險特性：該品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液。與酸發生中和反應並放熱。具有強腐蝕性。燃燒（分解）產物：可能產生有害的毒性煙霧。編輯本段應急處理一、泄漏應急處理隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集於乾燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害 NaOH袋裝商品處理後廢棄。二、防護措施呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料製作）。手防護：戴橡皮手套。其它：工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。三、急救措施皮膚接觸：應立即用大量水沖洗，再塗上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。食入：應盡快用蛋白質之類的東西清洗干凈口中毒物，如牛奶、酸奶等奶質物品。患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。滅火方法：霧狀水、砂土、二氧化碳滅火器。編輯本段化學性質1．NaOH是強鹼，具有鹼的一切通性。 氫氧化鈉標准滴定2. 在水溶液中電離出大量的OH- 離子：NaOH=Na+OH3．能和酸反應：NaOH + HCl ==== NaCl + H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2O4．能和一些酸性氧化物反應2NaOH + SO2（不足）==== Na2SO3 + H2O NaOH + SO2（過量）==== NaHSO3①（①生成的Na2SO3和水與過量的SO2反應生成了NaHSO3)2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O5．氫氧化鈉溶液和鋁反應2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2Na【Al（OH)4】+3H2↑（而且，在NaOH不足量時發生的反應為2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑）6．能強鹼製取弱鹼，NaOH + NH4Cl ==== NaCl +NH3·H2O7．能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓（實驗室檢驗OH-)8．NaOH具有很強的腐蝕性，能破壞蛋白質的結構。9．NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量）NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2過量）10．NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O（因為Na2SiO3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易打開，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞）11．能與指示劑發生反應『鹼的通性』遇無色酚酞變紅（過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色），遇紫色石蕊試液變藍。⑿放在空氣中易潮解，並吸收空氣中的CO2而變質。故應放置在乾燥的環境中，也可用於乾燥氣體。編輯本段注意事項密閉包裝，貯於陰涼乾燥處。與酸類、易（可）燃物等分儲分運。皮膚（眼睛）接觸，用大量流動清水沖洗，若是皮膚，過後塗硼酸。誤食，用水漱口，飲牛奶或蛋清。滅火措施：水、沙土。市場上有的商販在處理冰凍蝦仁時用工業氫氧化鈉，這是不允許的。編輯本段除雜中性，鹼性氣體中混有CO2可用下面的反應除雜CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣屬於微溶物，同等條件下不能吸收較多的CO2，故一般用NaOH吸收。而證明CO2，則用氫氧化鈣。

Ⅹ 什麼叫工業食用燒鹼呢

產品英文名 Caustic soda;Sodium hydrate;Sodium hydroxide 產品別名 氫氧化鈉;苛性鹼;火鹼;苛性鈉 分子式 NaOH 產品用途 基本化工原料;廣泛用於化工, 冶金, 造紙, 石油, 紡織以及日用化工等部門 CAS號 1310-73-2 毒性防護 具有極強腐蝕性，其溶液或粉塵濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，並能滲入深層組織。灼傷後留有瘢痕。濺入眼內，不僅損傷角膜，而且可使眼睛深部組織損傷。鋒行談如不慎濺到皮膚上立即用清水沖洗10min；如濺入眼內，應立即用清水或生理鹽水沖洗15min，然後再點入2%奴佛卡因。嚴重者速送醫院治療。 空氣中燒鹼粉塵最高容許濃度為0.5mg/m3。 操作人銀碰員工作時必須穿戴工作服、口罩、防護眼鏡、橡皮手套、橡皮圍裙、長統膠靴等勞保用品。應塗以中性和疏水軟膏於皮膚上。生產車間應通風良好。 包裝儲運 工業用固體燒鹼應用鐵桶或其他密閉器包裝，桶壁厚度0.5mm以上，耐壓0.5Pa以上，桶蓋必須密封牢固，每桶凈重200kg，片鹼25kg。包裝上應有明顯的「腐蝕性物品」標志。 食用液體燒鹼用槽車或貯槽裝運時，使用兩次後必須清洗干凈。不允許使用裝運過水銀電解法製得的液體燒鹼的槽車或貯槽、桶裝運食用液體燒鹼。允許使用符合食品包裝標准要求的塑料桶、貯槽裝運食用液體燒鹼或片鹼。包裝上應有明顯的「食品添加劑」字樣及「腐蝕性物品」標志。 屬一級無機鹼性腐蝕物品，危規編號：95001。應貯存在通風、乾燥的庫房或貨棚內。包裝容器要完整、密封。不得與易燃物和酸類共貯混運。運輸過程中要注意防潮、防雨。如發現包裝容器發生銹蝕、破裂、孔洞、溶化淌水等現象時，應立即更換包裝或及早發貨使用，容器破損可用錫焊修補。 失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。 物帶數化性質 純品為無色透明晶體，相對密度2.130。熔點318.4℃。沸點1390℃。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。固體燒鹼有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；溶於乙醇和甘油；不溶於丙酮、乙醚。腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。 質量標准 工業用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標准 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標准 GB 5175-85 分子量 40.00 消耗定額 純鹼苛化法 天然鹼苛化法 純鹼（Na2CO3 100%計） t/t 1.388 1.55～1.60 石灰石(CaCO3 100%計） t/t 1.550 1.800 焦炭t/t 0.130 0.180 蒸汽t/t 7.000 7.80 重油t/t 0.250 電kWh/t 70 150 水銀法（固鹼） 隔膜法（固鹼100%計） 原鹽（NaCl 100計） t/t 1.602 1.606 鹽酸（HCl 31%) t/t 0.100 0.037 直流電 kWh/t 3027 2359 動力電 kWh/t 72 162 蒸汽t/t 0.395 5.009 重油t/t 0.224 單極式離子交換膜法 一次精製鹽水 m3/t 166 鹽酸（HCl 31%) t/t 0.166 燒鹼（NaOH 100%計） t/t 0.102 純水t/t 1.2 直流電 kWh/t 2164 動力電 kWh/t 15