工業稀硫酸的標準是多少濃度的

⑴ 濃硫酸和稀硫酸物質的量濃度分別是多少

濃硫酸物質的量濃度為18.4mol/L；硫酸通常分為三種，一種是發煙硫酸 濃度98%以上；一種是濃硫酸濃度65%以上，一種就是通常稱呼的硫酸溶液。

有個不成文的規則是濃度低於濃硫酸一半濃度的硫酸溶液可視為稀硫酸，即濃度低於9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸。

稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性質，濃硫酸除了有很強的酸性外，還有強的脫水性和吸水性，這是主要的。其實製取SO₂用的70%的H₂SO₄溶液一般就不叫濃硫酸了。

除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。

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由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。

濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在皮膚上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害，並且就算其溶於水會有熱量放出。

用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。

⑵ 工廠用的硫酸一般濃度是多少

（15%*175+25%
*m）/(175+m)=25%
濃度=溶質/溶劑
可得，已知15%
175千克稀硫酸中的溶質量，最終濃度25%已知，可以根據已知50%濃度的硫酸列出所需m千克方程式。

⑶ 硫酸濃度在多少以下稱為稀硫酸

硫酸的濃稀概念有一個大概的標准： 最高的發煙硫酸密度為1.96含游離的SO3 40%,含SO3總量達89%. 一般來說密度為1.84的硫酸叫濃硫酸(一般濃度70%以上的稱為濃硫酸)其中含SO3的總量達到82%,含游離SO3 4%,它的濃度為18 mol/L, 中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右,它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L. 稀硫酸是指密度在1.5以下,濃度在9.2mol/L以下.

⑷ 純度是多少 稀硫酸的濃度是多少 硫酸的化學性質

硫酸純度為98% ，稀的為30%，濃的為90% 。

硫酸的化學性質：

1、脫水性：

脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強。

2、強氧化性

濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被還原為二氧化硫，硫單質或硫化氫。

3、稀硫酸特性：

（1）可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

（2）可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

（3）可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；

（4）可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

（5）加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；

（6）能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

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一、實驗室制硫酸：

1、可以用七水硫酸提加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用氫氧化鈉吸收二氧化硫，理論可得29.5%的硫酸。關鍵在於尾氣吸收。

2、可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。

二、工業制硫酸：生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。