工業酸沸點是多少度

『壹』 硫酸沸點是多少呢

沸點隨濃度升高而升高，如：濃度 5% ,其沸點為 101 ℃；濃度 50% ,其沸點為124℃；濃度 98% ,其沸點為 332℃。

簡介

高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

『貳』 硫酸的沸點是多少百分之98

硫酸(H2SO4 ) 一般特點：沸點隨濃度升高而升高。如：濃度 5% ，其沸點為 101 ℃；濃度 50% ，其沸點為124℃；濃度 98% ，其沸點為 332℃。 10kpa下93%硫酸沸點約在103.3~103.5攝氏度之間

『叄』 酸的沸點比較

硫酸＞醋酸＞鹽酸
醋酸 硫酸 鹽酸均屬分子晶體，比較其沸點用相對分子質量，越大則熔沸點越高。

『肆』 濃硫酸的沸點

『伍』 濃硫酸的沸點和稀硫酸的沸點分別是多少

含量98.3%的硫酸沸點為338℃,至於硫酸的沸點是硫酸和水的共沸點嗎，這要看硫酸的濃度，一般不是，如10%的硫酸沸點一般為127攝氏度。

『陸』 硫酸沸點多少度

如果是常用濃硫酸的話那麼98.3％沸點338攝氏度。
純硫酸290攝氏度左右，但是沸騰伴隨部分分解最終會變為沸點338的98.3%的恆沸濃硫酸。
希望對你有幫助O(∩_∩)O

『柒』 鹽酸和硫酸的沸點

鹽酸沒有固定沸點。
濃鹽酸加熱到一定程度後會有大量氯化氫氣體逸出，使鹽酸濃度降低，當濃度降低到一定程度時HCL與水形成共沸化合物，沸點低於水的沸點

氯化氫沸點是－84.7℃

不同濃度的硫酸沸點不同
市場谷稱濃度98%左右的硫酸為「九八酸」，把20%發煙硫酸為「104.5%酸」簡稱「105酸」。由於含20%游離SO3的發煙硫酸每100KG折算為100%硫酸104.5KG，也就是說100KG20%發煙硫酸，加入4.5KG水後可獲得100%的硫酸104.5KG。 純硫酸是無色、無臭、透明而粘重的油性液體，呈酸性；市售的工業硫酸，顏色自無色至微黃色，甚至是紅棕色。98%硫酸的比重為（20C）1.8365，93%硫酸則為（20C）1.8276，但濃度高於98%時，比重又下降100%硫酸的比重（20C）為1.8305。發煙硫酸的比重是隨著SO3含量的增加而上升，當游離SO3的含量達到62%時，比重最大，然後也逐漸下降。硫酸的結晶溫度是隨著H2SO4含量的不同而變化，但無規律性：92%硫酸的結晶溫度為-25.6C，93.3的硫酸的結晶溫度最低，為-37.85C，98%硫酸+0.1C，100%無水硫酸則為110.45C，20%發煙硫酸+2.5C，65%發煙硫酸-0.35C。 硫酸的沸點，當含量在98.3%以下時是隨著濃度的升高而增加的98.3%硫酸的沸點最高，為338.8C，98.3濃度賭東道 賭東道的硫酸，其沸點也下降發硫酸的沸點，隨著有利SO4的增加，由279.6C膀漸至44.7C，當硫酸溶液蒸發時，它的濃度不斷增高，直至98.3%後保持恆定，不再繼續升高，濃硫酸在蒸發過程中會放也大量酸霧；發煙硫酸能游離出SO3蒸汽，與空氣中水分結成白色酸霧，故稱發煙硫酸。硫酸與水可以按任何不同比例混合，混合時能放出大量的熱；弄硫酸有很強的吸水能力，也有很強的腐蝕。硫酸是無機強酸，化學性很活潑，既具有酸類的通性，也具有一些特殊必一。而濃酸和稀酸的性質又有差別。濃酸酸是一種強氧化劑 ，與碳、硫等 共熱時，碳能補氧化成二氧化碳，硫被氧化成二氧化硫。能與金屬和金屬氧化物作用。能直接和金屬反誤碼生成該金屬的硫酸鹽；濃硫酸在高溫時能使銀等金屬氧成金屬氧化成金屬氧化物，這種金屬氧化物溶解在過量的硫酸中而成硫酸鹽濃硫酸與氫位前的金屬反應，能還原成SO2、S，甚至H2S；稀硫酸無氧化性，不能溶銀銅銀，但與鋅、鎂、鐵等金屬反應，被置換出氫並生成硫酸鹽鐵和稀硫酸會發生反應，但濃硫酸對金屬鐵有鈍化作用，不起作用；鉛能耐鋒硫酸，但不能耐濃硫酸。濃硫酸和稀硫酸和均能與金屬氧化物作用，生成鹽和水。濃硫酸與水有強烈的結合作用，不僅能直接吸水，且能從碳水化合物中分離出氫、氧無素，按水的組成比脫去，只留下碳無素，因而使有機物焦化

『捌』 稀硫酸沸點高嗎

當硫酸的含量在98.3％以下時,沸點是隨著濃度的升高而升高的,98.3％硫酸的沸點最高,為338.8℃；濃度高於98.3％的硫酸,其沸點則下降.
參考:http://www.mhaotw.com/cpjs/xinchanpin/1/141.htm
具體數值我查查文獻,如果查不到就實際測一下然後告訴你.
從沸點曲線圖上看,10%約為100攝氏度,50%約為130攝氏度.
,工業硫酸H2SO4
執行標准：GB/T534-2002H2SO4的質量分數≥98%
硫酸(sulfuricacid、.oilofvitol)分子式H2SO4,相對分子質量98.07.工業硫酸泛指SO3與H2O以任何分子比結合的物質,不同分子比組成各種不同濃度的硫酸.市場上將濃度為98％左右的濃硫酸為「九八酸」；把20％發煙硫酸稱為「104.5％酸」,簡稱「105酸」.純硫酸(無水硫酸)是無色、無臭、透明而黏重的油狀液體,呈強酸性；市售的工業硫酸,顏色從五色到微黃色,甚至紅棕色.98％硫酸在20'C時的相對密度為18365,93％硫酸的相對密度則為1.8276；在濃度高於98％時,相對密度下降,100％硫酸的相對密度(20℃)為1.8305.發煙硫酸的相對密度則隨著SO3含量的增加而上升,當游離SO3的含量達到62％時,相對密度最大,然後又逐漸下降.硫酸的結晶溫度隨著H2SO4含量的不同而變化,但無規律性：
92％硫酸一25.6℃
93％硫酸—37.85℃
98％硫酸0.1℃
100％無水硫酸10.45℃
20％發煙硫酸2.5℃
65％發煙硫酸一0.35℃
當硫酸的含量在98.3％以下時,沸點是隨著濃度的升高而升高的,98.3％硫酸的沸點最高,為338.8℃；濃度高於98.3％的硫酸,其沸點則下降.
發煙硫酸的沸點,隨著游離SO3的增加,由279.6℃逐漸降到44.7℃,當硫酸溶液蒸發時,它的濃度不斷增高,直到98.3％後保持恆定,不再繼續升高.濃硫酸在蒸發過程中會放出大量酸霧,發煙硫酸能游離出SO3蒸氣,與空氣中的水分結合成白色酸霧,故稱發煙硫酸.硫酸與水可以按任何比例混合,混合時能放出大量的熱；濃硫酸有很強的吸水能力,也有很強的腐蝕性.硫酸是無機強酸,化學性很活潑,既具有酸的通性,也具有一些特殊性.而濃酸和稀酸的性質又有差別.主要有如下的化學性質：與鹼類起中和反應,生成各種硫酸鹽.硫酸沸點高,與沸點低的酸所組成的鹽共熱時,起復分解反應,把沸點低的酸逐出.濃硫酸是一種強氧化劑,與碳、硫等共熱時,碳能被氧化成二氧化碳,硫被氧化成二氧化硫.能與金屬和金屬氧化物作用.直接和金屬反應生成該金屬的硫酸鹽：濃硫酸在高溫時能使銅、銀等金屬氧化成金屬氧化物,這種金屬氧化物常溶解在過量的硫酸中而成硫酸鹽；濃硫酸與氫位前的金屬反應,能被還原成SO2、S,甚至H2S；稀硫酸無氧化性,不能溶解銅和銀,但與鋅、鎂、鐵等金屬反應,被置換出氫並生成硫酸鹽；鐵與稀硫酸會反應,但濃硫酸對金屬鐵有鈍化作用,不起作用；鉛能耐稀硫酸,但不能耐濃硫酸,濃硫酸和稀硫酸均能和金屬氧化物反應生成鹽和水.濃硫酸和水有強烈的結合作用,不但能直接吸水,且能從碳水化合物中分離出氫、氧元素,按水的組成比脫水,只留下碳元素,因而使有機物焦化.在硫酸(或硫酸鹽)的水溶液中加可溶性鋇鹽,如氯化鋇或硝酸鋇,使產生白色硫酸鋇沉澱.硫酸能使有機物起磺化作用.硫酸常作為混凝土減水劑生產時的磺化劑或催化劑使用.